浙江专版版高考化学大一轮复习专题九溶液中的离子反应课时溶液的酸碱性学案

1、课时2溶液的酸碱性考纲导航知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)溶液的酸碱性与溶液中c(H)、c(OH)的关系aa1721(2)pH的概念、pH与溶液酸碱性关系aa1818(3)pH的简单计算bc22(4)测定溶液酸碱性方法，用pH试纸、pH计测定溶液的pHab(5)中和滴定原理及其操作方法b31(3)31(5)23(6)几种常见酸碱指示剂的变色范围a18考点一水的电离主干精讲1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2.水的离子积常数：Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：Kw11014。(2)影响因素

2、：只与温度有关，升高温度，Kw增大。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。4.外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小

3、减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小典例剖析【例1】25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A.将水加热到90 ，pH不变B.向水中加入CH3COONa固体，pH变小C.向水中加入稀氨水，Kw变大D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变解析选项A，H2O的电离是吸热过程，加热能促进H2O的电离，纯水中c(H)增大，pH减小。选项B，CH3COO水解促进H2O的电离，溶液中c(OH)增大，pH增大。Kw仅与温度有关，与溶液的酸碱性无关，加入少量稀氨水或少量固体硫酸氢钠后溶液的Kw均不变，所以C项不正确，D项正确。答案D【例2】在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶

4、液中水电离出来的c(H)分别是1.010a molL1和1.010b molL1，在此温度下，则下列说法正确的是()A.ab，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pHb，即硫酸溶液中c(H)是1.010b molL1，而水电离产生的c(H)等于水电离产生的c(OH)，所以硫酸溶液中c(OH)是1.010a molL1，Kw1.010(ba)，D选项正确。答案D【例3】如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB.M区域内任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH7解析由水的离子积的定义知两条曲线间任意

5、点均有c(H)c(OH)Kw，A正确；由图中纵轴横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H)T1，C正确，XZ线上任意点都有c(H)c(OH)，只有 当c(H)107molL1时，才有pH7，D错误。答案D考点精练1.2017嘉兴当湖中学高二(上)期中水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为Kw(25 )11014，Kw(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()A.c(H)随着温度的升高而降低B.在35 时，纯水中c(H)c(OH)C.水的电离常数K(25 )K(35 )D.水的电离是一个吸热过程解析水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其离子积为Kw(25 )1.01014，K

6、w(35 )2.11014，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c(H)增大，其pH减小，但仍然存在c(H)c(OH)，A.升高温度促进水电离，则c(H)随温度的升高而增大，故A错误；B.升高温度促进水电离，但水中仍然存在c(H)c(OH)，呈中性，故B错误；C.升高温度，促进水的电离，水的电离常数增大，即K(25 )K(35 )，故C错误；D.升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，则水的电离是吸热反应，故D正确。答案D2.2017嘉兴一中高二(上)期末常温时，某溶液中由水电离出的H和OH的物质的量浓度的乘积为11010，则该溶液可能是()H2SO4CH3COOHNH4ClK

7、OHCH3COONaA. B. C. D.解析H2SO4对水的电离有抑制作用，故错误；CH3COOH是酸，对水的电离有抑制作用，故错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中会水解，对水的电离有促进作用，故正确；KOH是碱，对水的电离有抑制作用，故错误；CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中会水解，对水的电离有促进作用，故正确。答案B3.(2015浙江诸暨中学月考)下列操作中，能使水的电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是()A.向水中加入KHSO4溶液B.向水中加入AlCl3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100 ，使pH6解析A、硫酸氢钾的电离：KHSO4=KHSO，溶液中

8、氢离子浓度增大，水的电离平衡向着逆向移动，故A错误；B、向水中加入氯化铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故B正确；C、向水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故C错误；D、升高温度，水的电离程度增大，但是水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，水显中性，故D错误。答案B【规律方法】水电离产生的c(H)或c(OH)计算方法计算水电离产生的c(H)或c(OH)，要注意溶质对水电离的促进或抑制，并明确H或OH的来源。1.常温下中性溶液：c(OH)c(H)107 mol/L。2.溶质为酸的溶液(1

9、)来源：OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。(2)实例：如计算常温下pH2的盐酸中水电离出的c(H)，方法是先求出溶液的c(OH)Kw1021012 mol/L，即水电离出的c(H)c(OH)1012 mol/L。3.溶质为碱的溶液(1)来源：H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)。(2)实例：如计算常温下pH12的NaOH溶液中水电离出的c(OH)，方法是先求出溶液的c(H)1012 mol/L，即水电离出的c(OH)c(H)1012 mol/L。4.水解呈酸性或碱性的盐溶液(1)pH5的NH4Cl溶液中H全部来自水的电离，则水电离出的c(H)105 mol/L

10、；(2)pH12的Na2CO3溶液中OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH)102 mol/L。考点二溶液酸碱性pH计算主干精讲1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)相对大小决定的。(1)c(H)c(OH)，溶液呈酸性；且c(H)越大，酸性越强。(2)c(H)c(OH)，溶液呈中性。(3)c(H)c(OH)，溶液呈碱性；且c(OH)越大，碱性越强。2.溶液pH(1)pH的表达式：pHlg_c(H)。(2)常温下，溶液的酸碱性与pH的关系3.溶液酸碱性的测定方法(1)指示剂法该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为：指示剂变色范围石蕊pH5红色58紫色8蓝色酚酞p

11、H8.2无色8.210浅红色10红色甲基橙pH3.1红色3.14.4橙色4.4黄色(2)溶液pH的测量方法：pH试纸法：把小片试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的pH。pH计测量法：用来精确测定溶液pH。提醒：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液可能因被稀释而产生误差；b.用广范pH试纸读出的pH只能是整数，用精密pH试纸读出的pH可精确到小数点后一位。4.溶液pH的计算(1)单一溶液pH的计算强酸溶液，如HnA溶液，设溶质的物质的量浓度为c molL1，c(H)nc molL1，pHlg c(H)lg nc。强碱溶液

12、，如B(OH)n溶液，设溶质的物质的量浓度为c molL1，c(H) molL1，pHlg c(H)14lg nc。(2)两强酸混合后pH的计算由c(H)混先求出混合后的c(H)混，再根据公式pHlg c(H)求pH。若两强酸溶液等体积混合且pH相差2以上时，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。如pH3和pH5的盐酸等体积混合后，pH3.3。(3)两强碱混合后pH的计算由c(OH)混先求出混合后的c(OH)混，再通过Kw求出混合后的c(H)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合且pH相差2以上时，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3。如pH9

13、和pH11的烧碱溶液等体积混合后，pH10.7。(4)强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即HOH=H2O，中和后溶液的pH有以下三种情况：若恰好中和，pH7。若剩余酸，先求中和后的c(H)，再求pH。若剩余碱，先求中和后的c(OH)，再通过Kw求出c(H)，最后求pH。公式：c(H)混或c(OH)混。(5)酸、碱溶液稀释后的pH计算pH2的H2SO4溶液，若加水稀释10倍，其pH为3；若加水稀释10n倍，其pH2n。pH2的CH3COOH溶液，若加水稀释10倍，其2pH3；若加水稀释10n倍，其2pHn2，无限稀释，其pH接近7。pH11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，

14、其pH为10；若加水稀释10n倍，其pH为11n。pH11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是(11n)pH11；若无限稀释时，其pH接近于7。典例剖析【例1】(2016浙江省常山一中高三月考)能说明溶液呈中性的最可靠依据是()A.pH7 B.c(H)c(OH)C.pH试纸不变色 D.石蕊试液不变色解析A项，pH7的溶液不一定呈中性，如100 时，水的离子积常数是1012，pH6时溶液呈中性，当pH7时溶液呈碱性，故A错误； B项，c(H)c(OH)溶液一定呈中性，故B正确；C项，pH试纸测定溶液的酸碱性时，不变色时溶液不一定显中性，故C错误；D项，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液

15、显酸性，故D错误。答案B【例2】(2016浙江省兰溪一中高二期中)常温时，将pH13的强碱溶液和pH2的强酸溶液混合，所得溶液的pH11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为()A.19 B.91 C.101 D.110解析常温时，pH13的强碱溶液，c(OH)101 molL1、pH2的强酸溶液c(H)102 molL1，根据题意，设碱的体积为x L，酸的体积为y L，103，xy19。答案A【例3】(1)已知T ，Kw11013，则T _25 (填“”“”或“”)。在T 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH10，则ab_。(

16、2)25 时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若xy14，则a/b_(填数据)；若xy13，则a/b_(填数据)；若xy14，则a/b_(填表达式)。该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为_(填表达式)。解析(1)水的离子积常数随温度升高而增大，故T 25 ；T 下，pH11的氢氧化钠溶液，c(OH)为0.01 molL1；pH1的硫酸溶液c(H)0.1 molL1，混合后所得溶液的pH10，103，ab1019；(2)pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a L该盐酸与b

17、L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则有a10xb1014y；1014xy，xy14，则1；xy13，则0.1；xy14，则1014xy；盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为xy14lg 。答案(1)1019(2)10.110xy14xy14lg 考点精练1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较答案C2.(1)体积相同

18、，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。解析(1)等浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱

19、电解质，HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。(2)若两者稀释相同的倍数，则盐酸的pH小于醋酸的pH，若要两者的pH相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸稀释的倍数，故有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中CH3COOH会继续电离出H，若稀释后溶液的pH都变成3，易得mn。(4)由于氨水中存在电离平衡，在稀释过程中NH3H2O会继续电离出OH，若稀释后溶液的pH都变为9，可知mn。答案(1)mn(2)mn(3)mn(4)mn3.现有常温下的六份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；

20、pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol/L HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_；(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”、“”或“”)；(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：_，_，_(填“”、“”或“”)；(4)将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。A.酸性 B.碱性 C.中性解析(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有NaCl溶液为中性，对H2O

21、的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 mol/L，故、混合，欲使pH7，则需的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。答案(1)(2)(3)(4)A、B、C【易错警示】(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。(2)25 时，pH12的溶液不一定为碱溶液

22、，pH2的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。(3)解答有关pH的计算时，首先要注意温度，明确是25 还是非25 ，然后判断溶液的酸碱性，再根据“酸按酸”，“碱按碱”的原则进行计算。(4)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。(5)广范pH试纸只能测出pH的整数值。考点三酸碱中和滴定主干精讲1.概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。2.原理：c待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。3.酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。4.仪器与药品(1)主要仪器：酸式滴定管(图A)、碱式滴

23、定管(图B)、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶、大烧杯。(2)药品：标准液、待测液、酸碱指示剂。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。5.实验操作实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记体积加指示剂。(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)计算

24、。6.误差分析(1)误差分析的依据：c(待测)。(2)方法：c(标准)和V(待测)在误差分析时是定值，只需要分析各种原因使所耗标准液体积V(标准)变大或变小。(3)中和滴定操作常见误差分析以NaOH标准液滴定盐酸为例类别操作结果来自滴定管中产生的误差滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗偏高滴定管未用待测液润洗偏低盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡偏高盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡偏低盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡偏低盛待测液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡偏高来自锥形瓶中产生的误差锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗偏高锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质

25、偏低待测液加水稀释无影响读数带来的误差用滴定管量取待测液先俯视后仰视偏低先仰视后俯视偏高标准液先俯视后仰视偏高先仰视后俯视偏低来自配制标准液产生的误差配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL需要NaOH的质量为2.0 gNaOH已部分潮解或称量时间过长偏高NaOH中含有杂质杂质不与盐酸反应偏高所含杂质消耗1 mol HCl需质量大于40 g(例如Na2CO3、NaHCO3)偏高所含杂质消耗1 mol HCl需质量小于40 g(例如Na2O)偏低游码有油污偏低典例剖析【例1】(2016浙江省桐乡高级中学高二上期中)取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分别用0.10 molL1

26、的NaOH溶液或0.10 molL1 的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是()A.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B.由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C.曲线b，c的滴定实验可用酚酞做指示剂D.由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%解析A项，由图像可知，a的pH在开始阶段变化较大，则a应为碱滴定醋酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，所以不能确定b，c，A错误； B项，硫酸、盐酸都为强酸，而纵坐标是pH，不能确定浓度大小，B错误； C项，如果用氨水滴定，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙做指示剂，C错误； D项，开始时醋酸溶液的pH3，c(H)103 mol

27、/L，滴定终点时消耗NaOH 15 mL，则c(CH3COOH)0.025 L0.10 mol/L0.015 L，c(CH3COOH)0.06 mol/L，醋酸电离度为103/0.061.67%，D正确。答案D【例2】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 molL1 NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_ g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴

28、酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：实验编号NaOH溶液的浓度(molL1)滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A.滴定终点读数时俯视B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水

29、洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失解析(1)题中要求配制100 mL 0.10 molL1 NaOH标准液，应用天平称取0.1 L0.10 molL140 gmol10.4 g氢氧化钠固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在托盘天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因三次实验中NaOH标准液浓度及待测液的体积都一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡胶管即可将管中的气泡排出。答案(1)转移定容摇匀0

30、.4烧杯(或表面皿)药匙(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成红色至半分钟内红色不褪去0.11 molL1丙D【例3】(1)用0.040 00 mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O样品溶液中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL。若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为

31、_。(3)四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_。解析(1)滴定管未润洗，则滴定时所需标准溶液EDTA的量将增多，故测得的Ni2含量偏高。(2)利用淀粉溶液遇碘显蓝色的原理，可选用淀粉溶液作指示剂。滴定反应的离子方程式为I2H2SO3H2O=4H2ISO。(3)因MnO本身有颜色，故不再需其他指示剂。答案(1)偏高(2)淀粉溶液H2SO3I

32、2H2O=4HSO2I(3)否MnO有色，故不需其他指示剂考点精练1.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是()A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量解析不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，A错误；应先在烧杯中溶解固体，不能直接在容量瓶中溶解，B错误；滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶

33、液颜色变化，D错误。答案C2.(2017浙江五校联考)利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，图为用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L盐酸过程中的电导率曲线，下列说法错误的是()A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B.该过程中，a点所示溶液的导电性最强C.c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少D.d点所示溶液中存在：c(Cl)c(OH)c(H)c(Na)解析A.根据图知，溶液电导率与离子浓度成正比，当V(NaOH)10 mL时，酸碱恰好完全反应生成NaCl，离子浓度最小，其电导率最小，所以可以根据电导率确定酸碱中和终点，故A正确；B.离子浓度与电导率

34、成正比、溶液导电性成正比，离子浓度越大其电导率越高，根据图知，a点溶液电导率高，说明a溶液中离子浓度大，其导电性强，故B正确；C.离子浓度与电导率成正比，则离子浓度越小，其电导率越低，c点溶液电导率最小，说明该点溶液中离子浓度最小，与导电粒子数目无关，故C错误；D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl)c(OH)c(H)c(Na)，故D正确。答案C3.KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：称取稍多于所需量的KMnO4

35、固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；利用氧化还原滴定方法，在7080 条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_。(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_(填序号)。A.H2C2O42H2O B.FeSO4C.浓盐酸 D.Na2SO3(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KM

36、nO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为_molL1。(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2的含量，测得的浓度值将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析(1)KMnO4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。(2)H2C2O42H2O在常温常压下是稳定的结晶水合物；FeSO4在空气中不稳定易被氧化，铁元素的化合价从2升高到3；浓盐酸易挥发；Na2SO3在空气中不稳定易被氧化成Na2SO4。(3)根据得失电子守恒原理有关系式：5(H2C2O42H2O)2KMnO4，则KMnO4溶液的浓度为c(KMnO4)

37、 molL1。(4)在放置过程中，由于空气中还原性物质的作用，使KMnO4溶液的浓度变小了，再去滴定水样中的Fe2时，消耗KMnO4溶液(标准溶液)的体积会增大，导致计算出来的c(Fe2)会增大，测定的结果偏高。答案(1)酸式滴定管(2)A(3)(4)偏高【归纳总结】指示剂选择的基本原则变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。1.不能用石蕊作指示剂。2.滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸溶液。3.滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。4.强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。5.并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准

38、的H2C2O4溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色褪去时即为滴定终点。课后限时训练(时间：45分钟)一、选择题1.(2017杭州学军中学高三月考)常温下，有关pH的说法正确的是()A.在pH12的溶液中，水电离出的c(OH)一定等于1012mol/LB.将pH2和pH12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7C.若强酸、强碱中和后pH7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14D.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH一定大于7解析A.如果该溶液是碱溶液，水的电离被抑制，溶液中的氢离子全部来自于碱的电离，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度是101

39、2 mol/L；如果是强碱弱酸盐溶液，水的电离被促进，溶液中的氢氧根全部是水电离出的，则水电离出的氢氧根离子浓度102 mol/L，故A错误；B.将pH2和pH12的酸碱溶液等体积混合后，需要根据酸碱的类型判断，若强酸强碱混合，溶液的pH7，若强酸弱碱混合，混合液呈碱性，若强碱弱酸混合，混合液呈酸性，故B错误；C.若强酸和强碱溶液等体积混合后pH7，则中和之前酸、碱的pH之和为14，故C错误；D.含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合，反应后的生成物为等物质的量的NaNO3和CH3COONa，醋酸根离子部分水解使溶液呈碱性，故D正确。答案D2.2017金华市兰溪一中高三

40、(上)月考常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中1108，下列叙述正确的是()A.溶液中水电离出的c(H)1010 mol/LB.溶液中c(H)c(A)0.1 mol/LC.溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大D.与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A)c(Na)c(OH)c(H)解析常温下Kwc(OH)c(H)1014，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中1108，得c(H)103mol/L。A.水电离出的c(H)c(OH) mol/L1011 mol/L，故A错误；B.溶液中c(H)c(A)2c(H

41、)2103 mol/L，故B错误；C.溶液中加入一定量CH3COONa晶体，发生：CH3COOHCH3COOH，或加入水，都会导致c(H)减小，c(OH)增大，故C正确；D.电荷不守恒，故D错误。答案C3.(2016浙江省宁波市效实中学高二上期中)已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是()A.95 时，pH4的H2SO4溶液中，由水电离出的c(OH)11010 mol/LB.15 时，pH7的溶液呈酸性C.AB连线上的点均表示中性溶液D.B点对应的温度高于A点对应的温度解析A项，95 时水的离子积常数是1012，则pH4的H2SO4溶液中氢氧根的浓度是1108 mo

42、l/L，因此由水电离出的c(OH)1108 mol/L，A错误；B项，15 时水的离子积常数小于1014，因此pH7的溶液呈酸性，B正确；C项，AB连线上的点均表示氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以溶液均呈中性，C正确；D项，水的电离吸热，加热促进电离，所以B点对应的温度高于A点对应的温度，D正确。答案A4.(2016浙江台州中学高二上第三次统练)25 时，下列溶液中水的电离程度最小的是 ()A.pH2的CH3COOH溶液B.0.01 mol/L Na2CO3溶液C.0.001 mol/L盐酸D.pH 10氨水解析A项，pH2的CH3COOH溶液，c(H)102 mol/L，对水的电离平衡有抑

43、制作用，水的电离程度减小；则根据水的离子积常数Kw1014可知水电离产生的c(H)1012 mol/L；B项，Na2CO3是强碱弱酸盐，CO水解消耗水电离产生的氢离子，因此会促进水的电离平衡正向移动，水电离程度增大；C项，0.001 mol/L盐酸，c(H)103mol/L, 对水的电离平衡有抑制作用，水的电离程度减小，水电离产生的c(H)1011 mol/L；D项，pH10氨水，c(H)1010 mol/L。溶液中的氢离子就是水电离产生。所以上述溶液中水电离程度最小的是A。答案A5.室温下，下列溶液等体积混合后pH一定大于7的是()A.pH3的醋酸与pH11的氢氧化钾B.0.1 mol/L的

44、盐酸与0.1 mol/L的氨水C.0.001 mol/L的盐酸与pH11的氨水D.pH3的盐酸与0.001 mol/L的氨水解析A项，醋酸是弱酸，pH3的醋酸物质的量浓度大于1103 mol/L，氢氧化钾是强碱，pH11的氢氧化钾物质的量浓度等于1103 mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，错误；B项，0.1 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氨水等体积混合后恰好反应生成氯化铵，氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，错误；C项，pH11的氨水物质的量浓度大于1103 mol/L，0.001 mol/L的盐酸与pH11的氨水等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，正确；D项，pH3的盐酸与0

45、.001 mol/L的氨水等体积混合后恰好反应生成氯化铵，氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，错误。答案C6.(2016浙江省东阳中学高二上期中)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL1NaOH溶液滴定，下列操作或说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析A项，滴定管用蒸馏水洗涤后，必须用待盛液润洗，故错误；B项，氢氧化钠中和盐酸，c(H)减小，pH增大，故正确；C项，

46、酚酞遇酸显无色，因此开始时溶液无色，当变成红色，且半分钟不褪色，说明滴定到终点，故错误；D项，滴定到终点，尖嘴部分有悬滴，消耗的标准液的体积增大，测定结果偏大，故错误。答案B7.2017嘉兴一中高二(下)期末25 时，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是()A.溶液的体积：10V甲V乙B.水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D.若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙解析A.若酸为强酸，则依据溶液

47、稀释过程中氢离子浓度不变5 mL103V104，解得：V50 mL，则10V甲V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲V乙，所以10V甲V乙，故A正确；B.酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，则pH3的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c(OH)甲1011mol/L，pH4的酸中，水电离的氢氧根离子浓度为，c(OH)乙1010mol/L，则10c(OH)甲c(OH)乙，故B正确；C.稀释前后甲乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗氢氧化钠的物质的量相等，生成的盐的浓度甲乙，若酸为强酸，则二者的p

48、H相等，若酸为弱酸，反应生成强碱弱酸盐，由于甲中盐的浓度较大，则甲溶液的pH大于乙，即所得溶液的pH：甲乙，故C错误；D.若酸为强酸，分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，溶液显中性；若酸为弱酸，则反应后酸有剩余，溶液显酸性，甲中酸溶液浓度大于乙，则甲溶液的pH小于乙，即所得溶液的pH：甲乙，故D正确。答案C8.(2016衢州市3月选考模拟)常温下，已知pH2的高碘酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是()A.HIO4是一元强酸B.此混合溶液中c(Na)c(IO)C.c(H)c(OH)1014 mol2L2D.0.

49、1 molL1的HIO4溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性解析由等体积混合，所得溶液显酸性可知HIO4是弱酸，混合溶液中c(H)c(OH)，依据电荷守恒c(IO)c(OH)c(Na)c(H)可知，有c(IO)c(Na)c(H)c(OH)，A、B两项均错误；NaIO4溶液显碱性，D项错误。答案C9.(2016浙江省杭州质检)下列实验操作不会引起误差的是()A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B.酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用D.用标准盐酸测定未知浓度Na

50、OH溶液，结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡解析A.锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大，从而使所测浓度偏大；B.冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是待测溶液，都必须用待装溶液润洗23次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果；D.实验开始时酸式滴定管中无气泡，实验结束时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)得所测得的c(NaOH)偏小。答案C10.(2016绍兴一中高二下期中)pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是()A.mn B.mnC.mn D.无法判断解析因为醋酸是弱酸，加水后促进电离，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使mn，答案选B。答案B11.(2016温州市3月选考模拟)