化学计量在实验中的应用（2）.ppt

1、前面我们学习了物质的量(n)、物质的质量(m)、 粒子数（N)之间的关系,设问：,温故而知新,1.8gH2O含有的氢原子数与gCH4 中含有的氢原子数相等。,1.2化学计量在实验中的应用,第三课时 气体摩尔体积,各不相同,几乎相同,2、在同温同压下,1摩尔任何气体的体积基本相同.,3. 标准状况（0、1.01105 Pa）下， 1摩尔任何气体的体积约为22.4L。,1、在同温同压下（0、1.01105 Pa），1摩尔固体和液体的体积各不相同。,由上表的体积数据结合物质状态你得出什么结论?,4. 气体的体积与微粒种类无关。,问题与讨论,(2)为何1mol固体、液体的体积不同，而1mol气体的体积

2、却基本相同呢？从微观角度分析,物质的体积由哪些因素决定?,(1)在相同条件下,为什么1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多？,2,3,4,5,6,7,8,9,10,气态物质分子平均距离是分子直径的10倍左右,气体很容易被压缩,气态物质,气态物质结构微粒间的距离很大,固态和液态物质结构微粒间的距离很小,固体和液体是很难被压缩,固态物质,液态物质,1mol,主要因素,1mol,次要因素,主要因素,从微观角度分析,决定物质体积的三个因素,次要因素,忽 略,忽 略,回应质疑,在相同的条件下，1mol（即粒子数相同时）固体或液体的体积取决于,粒子的大小,1.在相同状况下，为什么1mo

3、l不同的固态或液态物质体积不同？,答:因为构成不同固体或液体物质的,粒子大小不同,在相同的条件下,1mol(即分子数相同时）气体的体积取决于,分子间的平均距离,2.相同状况下1mol不同气体的体积为什么会几乎相同呢？(请讨论后面的三个问题),讨论,解决质疑,标况（STP）：温度（0即273k）、压强（101kPa）,气体分子间的平均距离与分子种类基本无关。,2.为什么在标况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？,1.分子数相同的情况下，气体分子间的平均距离的受哪些条件影响？是怎样影响的？,标况下气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)理解要点：,标况1摩尔气体22.4升,Td，Pd，二者对分子

4、间平均距离的影响可能相互抵消，故可能为22.4L。,3.非标况下，1mol气体的体积有没有可能等于22.4L呢？,1摩尔固体或液体的体积,物质的体积,1摩尔气体 的体积,微粒间 的距离,决定于,微粒的多少,微粒的大小,归纳与整理,气体摩尔体积,定义：单位物质的量气体所占的体积。,符号: Vm,单位: L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,公式：,Vm=,数值：标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol,变形公式,n=V/Vm,V=nVm,0.282m,标准状况下的气体摩尔体积示意图,标准状况下的气体摩尔体积理解要点:,条 件：标准状况 0、 1.01105 Pa 对 象：任何气体 物

5、质的量：1mol,体积约为22.4L,特别注意：,(1) 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的条件。 (2) 在标准状况下,Vm22.4L/mol。 (3) 气体摩尔体积的对象只限于气体（纯净气体、混合气体均可使用）,1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,（错，物质应是气体）,2. 1mol气体的体积约为22.4L。,（错，应标明条件为标准状况）,3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。,（错，未指明相同条件下）,5. 标准状况下，

6、气体的摩尔体积都是22.4L。,（错，“约为”；单位应为L/mol）,6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,随堂练习,例: 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？,n(CO2) =,V（CO2）=,n(CO2)Vm,= 0.05 mol 22.4 L/mol,= 1.12L,解：,答:-。,随堂练习,2、标准状况下，11.2L的O2质量是多少g？,3、标准状况下，10gH2的体积有多少L？,1、标准状况下，672L的O2物质的量是多少mol？,4、标准状况下，5.6升O2中有多少个O2分子？,30mol,16g,112L,1.51023

7、个,【例题2】在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。,14gH2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是_；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是_。,64,H2,CO2,2计算下列气体在标准状况下的体积。 （1）2.8gCO （2）44gCO2 （3） 64gSO2 （4）34gNH3 (5)含1.204x1023个分子的HCl. 3计算下列气体在标准状况下的密度。 （1）H2 （2）O2 （3）NH3（4）CO2,相同条件下（同温同压），相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子,由上述计算过程你能得出什么结论？,问题与讨论,推 论

8、,1、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，也等于粒子数之比。,2、同温同压下，气体的 密度与其相对分子质量成正比。,问题与讨论,=,M1,M2,d1,d2,3、同温同体积的气体，压强与其分子数成正比。,=,n1,n2,P1,p2,3.相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为多少？,1. 在相同条件下，0.5L的H2与1L的O2所含的分子个数比为多少，物质的量之比为多少？,2. 在相同条件下，物质的量之比为1:4的H2与O2所含的分子个数比为多少，体积数之比为多少？,随堂练习,1:2,1:4,2:3,01 mol H2O( 18 mL),液态

9、水变成水蒸气时，影响物质体积因素中，哪个变？哪个不变？决定因素是否发生变化？,素材2,P不变,T升高,分子间平均距离增大,气体体积变大,T不变,P增大,分子间平均距离减小,气体体积变小,问题与讨论,一定量的气体，当温度或压强发生变化时，气体体积将如何变化？,练习：,在同温同压下，同质量的下列气体占有的 体积由大到小的顺序是,Cl2 N2 H2 CO2 O2,同温同压同体积同分子数即同物质的量,混合气体平均相对分子质量的求算,物质的相对分子质量在数值上与其摩尔质量相等，故只要求出混合气体的平均摩尔质量即可。 1.已知标准状况下气体密度， M =22.4L/mol. 2.根据摩尔质量定义法，用混合

10、气体总质量除以总物质的量 =m(总)/n（总）.,【例4】按体积比为1：2：3所组成的N2、O2、CO2混合气体100g,在标准状况下体积为（ ） A.60L B.30L C.11.2L D.112L,A,【例题2】在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。,12molO3和3molO2的质量之比为_；分子数之比为_；含氧原子的数目之比为_；在相同条件下的体积比为_。,24gH2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是_；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是_。,64,1：1,2：3,1：1,2：3,H2,CO2,3在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 A体积均为22.4L B具有相同的体积 C是双原子分子 D具有相同的原子数目,4在相同条件下，下列气体中与1