高中化学 2.1 高中化学键与高中化学反应课件2 鲁科版必修2 .ppt

1、,第2章 化学键 化学反应与能量,第1节 化学键与化学反应,制备新物质,提供能量,铜矿石,汽油,在所有化学反应中,不仅有物质变化,还伴随能量的变化。 思考：化学反应中为什么会有物质的变化？,1.化学键与物质变化,以电解水为例，观察水分子是如何分解生成氢气与氧气的？再想想水电解时为什么要消耗能量？,H2O,H2O,H2,H2,O2,通电,化 学 键,分子内相邻原子间的 强相互作用,是直接相邻的原子,是强烈的相互作用,相互作用既包括吸引也包括排斥,氢氢键、氧氧键,氢氧键,氢氢键、氯氯键,氢氯键,氮氮键、氢氢键,氮氢键,化学反应与化学键,化学反应的实质：,从化学健的角度看，化学反应是,旧化学键的断裂

2、和新化学键的形成。,旧的化学键断裂（氢氧键H-O) 新的化学键生成 (氢氢键H-H、氧氧键O-O),H2O,H2O,H2,H2,O2,通电,1、稀有气体原子能够稳定存在,其它元素的原子能不能稳定存在? 2、一般非金属元素和金属元素的原子分别通过什么方式形成稳定结构? 3、原子之间是如何形成化学键的？,思考,2.化学键的类型,探究1,氯化氢的形成,l2气体分子,H2 气体分子,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,H原子，你愿意

3、拿出一个电子共用吗？,Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？,我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献,我们的接合使人类的生活多了一点味道,我们的结合使人类的工厂 有了活力,H2+Cl2=2HCl,点燃,H,原子之间通过共用电子对的相互 作用所形成的化学键,共价键,成键元素：非金属元素和非金属元素,+17,7,8,2,1,请运用你所学的知识判断下列哪些物质中存在共价键？ NaF CH4 H2O CaO H2 MgCl2 O2 CO 2,探究2,得到一个电子,失去一个电子,氯化钠的形成,Na,-,+,离子键,成键元素： 活泼金属元素（ IA，IIA ）和 活泼非金属（ VIA，VI

4、IA ）元素。,阴、阳离子通过静电作用 形成的化学键,请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？ NaF CH4 H2O CaO KBr HF BaCl2 O2 CO 2 MgCl2,离子键： NaF CaO KBr BaCl2 MgCl2,共价键： CH4 H2O HF O2 CO 2,归纳比较,阴、阳离子通过静电作用形成的化学键,原子间通过共用电子对形成的化学键,原子有形成稳定结构的趋势 （最外层电子达到稳定结构）,阴、阳离子,原子,静电作用,共用电子对,活泼金属和活泼非金属,非金属和非金属之间,H2O,H2O,H2,H2,O2,通电,回顾:,1.什么是化学键? 2.指出下

5、列物质中所含的化学键. NaF 、LiOH、CsBr、CO2 F2、 CH4、 Na2O2、He,强调：稀有气体不存在化学键,3.如何定义离子化合物、共价化合物,离子化合物：把含有离子键的化合物称为 离子化合物 共价化合物：把只含有共价键的化合物称 为共价化合物,NaF 、LiOH、CsBr、CO2 F2、 CH4、 Na2O2、He,属于离子化合物的是 属于共价化合物的是,思考,研究发现：在氯化氢分子中，虽然氢原子、氯原子共用一对电子，但这对共用电子偏向氯原子，因此在氯化氢中，氯元素显-1价，氢元素显+1价。 1.运用原子结构的有关知识说明，为什么共用电子对偏向氯原子？ 2.试说明氢气、氧气

6、、氯气等单质中各元素的化合价为什么都为0,极性键：不同种非金属原子形成的共价键 非极性键：同种非金属原子形成的共价键,交流.研讨,1. H2燃烧生成水蒸气，是释放能量还是吸收能量？你是如何想到的？,.mol H2 燃烧会释放多少能量?如何计算.,3. H2 燃烧生成水蒸气时,为什么会发生能量变化?,活动.探究 注意: 通过什么手段、步骤观察能量变化?,讨论,1.有没有吸收能量的化学反应?举例 2.从化学键角度结合实例分析,Ba(OH)2.8H2O 与NH4Cl反应为什么吸收能量? 3.化学反应中的能量变化取决于什么呢?,旧化学键断裂需吸收的能量和新化学键生成释放的能量,4.新化学键生成释放的能量旧化学键断裂需吸收的能量时,反应 (填吸收或放出)能量,此反应称为 反应. 新化学键生成释放的能量旧化学键断裂需吸收的能量时,反应 (填吸收或放出)能量,此反应称为 反应.,放出,放热,吸收,吸热,5.放热反应中，反应物总能量与生成物总能量什么关系? 吸热反应中,反应物总能量与生成物总能量什么关系?,放热反应:反应物总能量生成物总能量 吸热反应:反应物总能量生成物总能量,6.举出常见的吸热反应、放热反应的例子,已知 1 mol石墨燃烧，C(石墨) + O2 (g) =CO2 (g) ,放出393