高中化学 2.2化学反应的快慢和限度课件 .ppt

1、第二章 第二节 化学反应的快慢和限度 （第一课时）,第二节 化学反应的快慢和限度 （第一课时）,【学习目标】 1.了解化学反应速率的概念 2.认识浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响 3.了解如何调控化学反应的快慢 【重点、难点】 影响化学反应速率的因素,焰火(爆炸),商代青铜器,宋代大钟,它们的庐山真面目呢？,溶洞奇观的形成很慢,一、化学反应的快慢,1、化学反应速率：,（1）定义：,（2）表示方法：,（3）表达式：,（4） 单位：,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,衡量化学反应进行的快慢的物理量。,mol/(Ls)、mol/(Lmin) 、mol/(Lh)

2、或 molL-1 s-1 、molL-1 min-1、molL-1 h-1,合成氨反应N2+3H2 2NH3在两个容器中进行，已知甲容器中H2的浓度在2分钟内由8mol/L变为2mol/L；乙容器中H2的浓度在1分钟内由7mol/L变为3mol/L，问哪个容器中的反应快？,乙容器,下列事实分别是哪些条件影响化学反应的快慢？,硫在纯氧中燃烧比 在空气中燃烧更加剧烈；,F2与H2的反应速率要比 I2 与H2的反应速率快得多。,反应物本身的性质,浓度,温度,接触面积,催化剂,2、探究影响化学反应速率的因素,【提出假设】,可能影响化学反应快慢的因素： 物质本身的性质 浓度 温度 接触面积 催化剂,探究

3、过程的一般程序与方法： 提出假设（可能因素）方案设计 验证假设得出结论,逸出气泡的快慢 颜色变化 固体量减少 混浊程度 温度变化等,【方法导引】,1、研究某一因素的影响时，要设计对照实验。 2、通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢?,试剂： 表面积大致相同的镁条、铁片， 3%的过氧化氢溶液，盐酸（0.5mol/L、3mol/L),块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰粉末,仪器： 试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹,【设计方案】,写出实验方案，由主讲人（自由推举）陈述实验方案。,可能影响化学反应快慢的因素： 物质本身的性质 浓度 温度 接触面积 催化剂,【设计方案】,物质本身的性质：分别向两

4、支装有表面积相同的铁片、镁片的试管中加入同体积同浓度的盐酸。 浓度：向两支装有表面积相同的铁片的试管中分别加入同体积的0.5mol/L和3mol/L的盐酸。 温度：分别向盛有表面积相同的铁片的两支试管中同时加入相同浓度的盐酸，加热其中的一支试管。 接触面积：分别向两支装有等质量的碳酸钙块、碳酸钙粉末的试管中同时滴加同体积同浓度的盐酸。 催化剂：向两支盛有等体积等浓度的双氧水的一支试管中加入二氧化锰粉末。,反应物本身的性质,镁片上产生 气泡且快,铁片上产生气泡但较慢,当其他条件不变时，金属的活泼性越强，与酸反应越快。 反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素！,反应物的浓度,产生气泡快,产生气泡

5、慢,当其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率 ；减小反应物浓度，反应速率 。,增大,减小,2、在其他条件相同的情况下，将1molN2和 3molH2分别置于2L的密闭容器中与置于 1L的密闭容器中充分反应，哪个反应更快？为什么？, 对于有气体参与的反应，增大压强，反应 速率增大；减小压强，反应速率减小。,1、对于反应2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2， 改变水的量，是否影响化学反应速率？,思 考, 对于固体或纯液体反应物，一般情况下 其浓度是常数，因此改变其量的多少，并 不影响其浓度，其反应速率不会改变。,反应的温度,当其他条件不变时，升高温度，反应速率 ；降低温度，反应速率 。,

6、产生气泡快,产生气泡慢,增大,减小,反应物间的接触面积,产生气泡快,产生气泡慢,当其他条件不变时，增大接触面积，反应速率 ；减小接触面积，反应速率 。,增大,减小,催化剂,溶液中立即有大量气泡产生,溶液中只有少量气泡产生,催化剂能 化学反应速率。,科学视野神奇的催化剂 阅读P42,增大,增大,减小,增大,反应速率的变化,增大,影响化学反应速率的外界因素,增大,减小,减小,升高温度,增大反应物浓度,降低温度,温度,减小反应物浓度,浓度,反应条件改变,项目,固体颗粒大小,增大接触面积,减小接触面积,催化剂,除以上因素外，压强、光波、电磁波、超声波、 溶剂等也会对反应速率产生影响。,学以致用,想一想

7、,在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率:,（1）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸中和1mol/L的盐酸中反应,反应速率不同;,（2）夏天的食品易变霉,冬天就不易出现这种现象;,反应物的浓度,温 度,（3）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内，在正常体温时，就可以被氧化。,催化剂,（4）实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？,增大微粒间接触面积，加快反应速率。,化学反应的快慢,影响因素,本 质 原 因,外 部 条 件,浓 度,温 度,固体物质的接触面积,催化剂,反应物本身的性质,化学反应速率,定义,表示方法,表达式,单位,课堂小结,作业：课本45页1题,课堂练习,请指出下列说法所表示的含义： 某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/（Lmin）。,该说法表示该物质在参与反应时，1分钟 内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.,向一个容积为2L的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末测得容器内有0.8molSO2，求2s内SO2的反应速率。,决定化学反应速率的根本因素是( ) A温度和压强 B反应物浓度 C反应物性质 D催化剂,C,下列反应不能通过加大反应物浓度来加快反应速率的是 （ ） A 大理石与盐酸反应制CO2 B CaO与水反应 C