《平衡图像解题专题》PPT课件.ppt

1、2020/9/11,化学反应速率和化学平衡的图象,2020/9/11,1、化学反应速率图象,1.c/n-t图象,分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。,看右图： 写反应方程式,浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比,2020/9/11,2.V-t图象,分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”,此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况，平衡向正反应方向移动。,1、化学反应速率图象分析,2020/9/11,答：从逆反应开始。 降温或减压。 平衡向正反应方向移动。,t,V,练习：,看图：说出反应起始时是从

2、正反应,还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,突变,2020/9/11,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,V正,V逆,V正,V逆,=,起始量不为0,答：正、逆反应同时开始。 加催化剂或增压（对于反应前后无气体体积变化的反应）。 平衡不移动。,t,V,2020/9/11,V正,V逆,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？化学平衡向什么方向移动？,V,T（温度）,答：正、逆同时反应开始。 平衡向正反应方向移动。,2020/9/11,二.化学平衡图象,1.转化率压强/温度曲线,解法： 作等 温

3、线,T,m+n p+q,Q 0,等温线,2020/9/11,P,m+n p+q,Q 0,看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势。,等压线,2020/9/11,P,Q 0,等压线,2.物质百分含量压强/温度曲线,m+n p+q,2020/9/11,3.物质百分含量时间曲线,C%,时间,0,看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快，速率快则温度高。,1、T1与T2的高低？ 2、正反应是放热反应还是吸热反应？,答案：1、T1T2 2、是放热反应,问 题,2020/9/11,时间,0,t1,t2,?,练习:看图回答,物质百分含量时间曲线,2020/9/11,4.转化

4、率时间曲线,A的 转化率,时间,0,答案：m+np+q,问题：m+np+q,2020/9/11,0,练习:看图回答,T2 P1,T1 P2,T1 P1,C%,t,正反应是 热反应.,吸,2020/9/11,0,4.转化率时间曲线,A转化率,时间,m+n = p+q,2020/9/11,a,b,A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强,A D,练 习：,2020/9/11,5.物质产率时间曲线,时间,产率,0,问题： 1、T1与T2的相对大小 2、该反应是放热反应还是吸热反应,T2 T1,吸热反应,2020/9/11,小结,1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意

5、义，并与勒夏特列原理挂钩。 2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。 3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。 4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。 5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、压强高。 6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。,2020/9/11,1、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表

6、示未达平衡状态且 V正V逆的点是 。,A,B,C,E,D,C点,T,NO的转化率,2020/9/11,可采取的措施是（ ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强,A,2、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，,2020/9/11,3、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体

7、或液体,C,小结：（1）先拐先平 （2）定一议二,2020/9/11,一、速率-时间图象（V-t图象）,例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。,(A) (B) (C),2020/9/11,(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有np+q,例2、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）,B,二、转化

8、率（或产率、百分含量等）-时间图象,2020/9/11,例3、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是（ ）,三、百分含量（转化率或产率）-压强（或温度）图象,B,2020/9/11,例4：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知( )。 A、P1p2，n2 B、P1P2，n3,P1曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故P1P2；再看两横线，P1压强下平衡时Y的转化率小于压强为P2时的Y的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故n

9、2。故本题答案是A。,2020/9/11,例5：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。,1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ， 平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。 2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变， 平衡向 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。,小,正反应,吸,大,逆反应,b(c+d),2020/9/11,例6：如可逆反应aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g) H。在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空

10、格处填写“大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_c+d； (2)Q_0。,看任一曲线，可知温度升高，A的转化率变大，这说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即H0。再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即(a+b)(c+d),2020/9/11,1如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；HP2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）,C,练习,2020/9/11,2、化学反应2()2() 2()（ H0 ）,达到平衡状态时，图212中各曲线符合平衡移动原理的是( ),A、C,2020/9/11,速

11、率对时间的曲线,分析这种曲线关键是注意起点、终点和斜率。 反应A(g)+B(g)C(g) H0已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为（）,首先要把握大方向，即升温使正、逆反应速率都变大，所以B不会是答案；再看起点和终点，由于原反应是平衡的(V逆=V正)，因而起点相同，又由于再次达到平衡(V正V逆)，因而终点相同，故A不是答案；由于正反应是放热反应，所以升温使V正和V逆都增大，但逆反应增大得更多，故V逆更大，即V逆的曲线斜率大，故答案为C。,2020/9/11,一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应:xA()B() C()，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3molL1，则下列叙述正确的是( ) A.平衡向正反应方向移动