（福建专用）2019年中考化学一轮复习 专题六 盐 化肥（试卷部分）课件.ppt

1、专题六 盐 化肥,中考化学 (福建专用),A组20142018年福建中考题组,五年中考,考点一常见的盐,1.(2016福建漳州,6,2分)下列物质所对应的俗名,错误的是() A.NaOH烧碱 B.Na2CO3纯碱 C.CaO生石灰D.NaHCO3火碱,答案DNaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠,故A正确;Na2CO3俗称纯碱、苏打,故B正确;CaO俗称生石灰,故C正确;NaHCO3俗称小苏打,故D错误。,2.(2015福建龙岩,2,3分)实验室保存下列物质,不需要密封保存的是() A.浓硫酸B.氢氧化钠 C.石灰石D.浓盐酸,答案CA项,浓硫酸有吸水性,敞口放置容易吸收空气中的水分而使溶液浓度变小,

2、故应密封保存;B项,氢氧化钠固体既易吸收水分潮解,又易与空气中的二氧化碳反应而变质,故应密封保存;C项,石灰石难溶于水,通常情况下,不与空气中的成分反应,故不用密封保存;D项,浓盐酸有挥发性,敞口放置溶液浓度会变小,故应密封保存。,3.(2016福建福州,14,12分)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!如图所示,列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应,方可驶向下一站。“2 5号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。 (1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。 列车途经“1号站”时,若指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变色。,列车途经“2号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶

3、液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为。 列车途经“3号站”时,反应的化学方程式为(写一个)。 (2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。 与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为(写一种)。 “稀盐酸”列车途经“5号站”时,反应的化学方程式为(写一个)。 “稀盐酸”列车途经“1、2、3号站”时,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为(写一种物质),“稀盐酸”列车方能走完全程。,答案(12分) (1)蓝 Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (2)AgNO

4、3Fe+2HCl FeCl2+H2CuO,解析(1)碳酸钠溶液呈碱性,可以使紫色石蕊溶液变成蓝色。碳酸钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3。与碳酸钠溶液反应的碱可以是氢氧化 钙或氢氧化钡,其中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH。 (2)与碳酸钠溶液和稀盐酸都反应的盐为硝酸银。由题意可得“5号站”是单质,与酸反应的单质有Zn、Fe等活泼金属。酸能与金属氧化物反应,因此氧化物应改为氧化铜或氧化铁等。,4.(2016福建泉州,17,18分)日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强

5、,去油污的效果越好,小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。 用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的pH,记录数据如下表:,请你分析表中数据回答: (1)溶液碱性最强的是(填实验编号)。 (2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论,可选择的一组实验是(填实验编号),结论是 。 (3)在一定温度范围内,温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 。 (4)将10%的碳酸钠溶液从20 持续升温到70 ,所测得的pH如表:,当温度介于20 40 时,温度对碳酸钠溶液的pH影响比较(选填“大”或“小”)。 小菁将适量碳酸钠粉末撒

6、在沾有油污的餐具上,并冲入适量的热水,再进行擦洗,达到较好的洗涤效果,这是因为 。 (5)碳酸钠溶于水,有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠,致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是(填标号)。 a.酚酞试液 b.稀盐酸 c.氯化钠溶液d.氯化钙溶液 (6)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱,可在溶液中加入足量的物质(写名称):或,并充分搅拌,有关反应的化学方程式为(写一个)。,答案(1)c3 (2)a1和b1(或其他合理答案)在温度相同的条件下,溶质质量分数越大,碳酸钠溶液的pH越大 (3)在碳酸钠溶液的溶质质量分数相同的条件下,温度越高碳酸钠溶液的pH越大 (

7、4)大浓度一定时,碳酸钠溶液在温度较高时,呈现较高的碱性 (5)bd (6)氢氧化钙(或其他合理答案)氧化钙(或其他合理答案)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH(或其他合理答案),解析(1)根据溶液的pH越大,碱性越强,分析表中数据可知溶液碱性最强的是c3。 (2)分析表中a1、b1、c1或a2、c2或a3、b3等的数据可知,在温度相同的条件下,溶质质量分数越大,碳酸钠溶液的pH越大。 (3)由表中a1、a2和a3的数据可知,在碳酸钠溶液的溶质质量分数相同的条件下,温度越高,碳酸钠溶液的pH越大。 (4)由表中信息可知,当温度介于20 40 时,温度对碳酸钠溶液的pH影响较

8、大;碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条件下,呈现较高的碱性,可以达到较好的洗涤效果。 (5)碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性,用酚酞试液不能鉴别两者;碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳,产生大量的气泡,而氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象,可鉴别两者;碳酸钠、氢氧化钠与氯化钠均不反应,不能鉴别两者;碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,而氢氧化钠与氯化钙不反应,可鉴别两者。 (6)要使碳酸钠完全转化为烧碱,可在溶液中加入氢氧化钙或氧化钙,有关反应的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。,5.(2016福建三明,20,6分)某治疗胃酸过多的药片

9、主要成分为碳酸氢钠。为测定药片中碳酸氢钠的含量,将药片研碎,取4.0 g 样品加热到质量不再减少时,收集到的气体经干燥后质量为0.88 g。(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,样品中其他成分受热不分解) (1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比是(最简整数比)。 (2)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。,答案(1)23624(2)84%,解析(1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比为(232)12(163)=23624。 (2)解:设该样品中碳酸氢钠的质量为x 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 284 44 x 0.88 g = x=3.36 g

10、 答:该样品中碳酸氢钠的质量分数为100%=84%。,6.(2015福建南平,12节选,3分)小苏打片(NaHCO3)可治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多,写出反应的化学方程式。,答案NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,解析小苏打和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。,7.(2015福建莆田,13,7分)多角度看物质,有助于加深对物质的认识。CuSO4是一种常见的盐,请回答: (1)CuSO4溶液显酸性,其pH7(填“”或“=”)。 (2)CuSO4可以看成是中和反应的产物,其对应的酸为(填化学式,下同),碱为。 (3)CuSO4作为反应物,写出一个符合A+B C+D的化学方程式: 。

11、(4)CuSO4作为催化剂,能加快过氧化氢的分解,其化学方程式为。,答案(1) (2)H2SO4Cu(OH)2 (3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(或其他合理答案) (4)2H2O2 2H2O+O2,解析(1)CuSO4溶液显酸性,其pH7。(2)若CuSO4是中和反应的产物,则其对应的酸是H2SO4,碱是Cu(OH)2。(3)CuSO4作为反应物且符合A+BC+D的化学方程式可以是Fe+CuSO4 FeSO4+Cu或CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4等。(4)CuSO4作为催化剂,可加快过氧化 氢分解,反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2。,8.(2015福建南

12、平,14,10分)在牙膏生产中常添加一种极细小的CaCO3粉末作为摩擦剂,它以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质,杂质不参与反应也不溶于水)。如图是实验室模拟生产“摩擦剂”的流程图。 (1)操作a的名称是,反应的化学方程式是。 (2)C的一种用途是。 (3)反应的化学方程式是 。 (4)将块状CaCO3加工成细小粉末,该过程属于(填“化学”或“物理”)变化。,答案(1)过滤CaCO3CaO+CO2 (2)改良酸性土壤(或其他合理答案) (3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O (4)物理,解析(1)经过操作a后得到杂质和C溶液,所以操作a是过滤;反应为碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和

13、二氧化碳,反应时化学方程式为CaCO3 CaO+CO2。 (2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,其可用于改良酸性土壤等。 (3)反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,有关反应的化学方程式为Ca(OH)2+ CO2 CaCO3+H2O。 (4)将块状CaCO3加工成细小粉末的过程中只是CaCO3的形状发生改变,并没有生成新物质,故属于物理变化。,9.(2014福建泉州,14节选,3分)泉州是东亚文化之都,旅游资源丰富,请你一起领略泉州的魅力。 (4)泉州古民居“蚝壳厝”的建筑材料之一是海蛎壳。检验海蛎壳含有碳酸盐的方法是(写出实验步骤、现象和结论)。,答案(4)取样,滴加稀盐酸,观察有气泡

14、产生,将产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明海蛎壳含有碳酸盐,解析碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳,所以可用澄清石灰水来检验生成的气体是否为二氧化碳,从而检验海蛎壳是否含有碳酸盐。,考点二化学肥料,1.(2015福建泉州,5,2分)农业生产需要合理使用各类肥料。下列化肥属于磷肥的是() A.NH4ClB.K2SO4 C.KNO3 D.Ca(H2PO4)2,答案DNH4Cl含N元素,属于氮肥;K2SO4含K元素,属于钾肥;KNO3含N、K元素,属于复合肥;Ca(H2PO4)2含磷元素,属于磷肥,故选D。,2.(2015福建厦门,2,3分)下列物质属于氮肥的是() A.熟石灰 B.硫酸钾 C

15、.过磷酸钙D.氯化铵,答案D氯化铵含氮元素,属于氮肥;硫酸钾含钾元素,属于钾肥;过磷酸钙含磷元素,属于磷肥;熟石灰不是肥料。,3.(2014福建福州,5,3分)下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分,其中属于复合肥料的是() A.KNO3 B.K2CO3 C.CO(NH2)2D.Ca(H2PO4)2,答案A含N、P、K三种元素中的两种或两种以上肥料的属于复合肥料。KNO3含有钾元素和氮元素,属于复合肥。,4.(2014福建宁德,7,3分)下列叙述正确的是() A.熟石灰Ca(OH)2常用于改良酸性土壤 B.氯化铵(NH4Cl)是一种复合肥料 C.农药有毒,应禁止施用 D.为了提高粮食产量,

16、应大量使用化肥,答案A熟石灰显碱性且微溶于水,可用于改良酸性土壤,A正确;复合肥料是指含两种或两种以上营养元素(N、P、K)的肥料,氯化铵含氮元素,属于氮肥,故B错误;农药对提高农作物产量有很大帮助,可以合理使用,故C错误;为了提高粮食产量,可合理使用化肥,但不可大量使用,故D错误。,5.(2014福建三明,1,3分)草木灰是农家肥料,其有效成分是K2CO3,它属于() A.磷肥B.钾肥C.氮肥D.复合肥,答案BK2CO3含钾元素,属于钾肥。,6.(2014福建南平,12节选,4分)根据如图所示的信息回答: 资料:地壳中含量较多的元素分布表,从图中知道N、P、K和Ca是植物需要较多的营养元素,

17、但通常情况下,我们较少向土壤施用钙肥的原因是,写出一种含钾的复合肥的化学式。,答案一般土壤中含较丰富的钙元素KNO3(或其他合理答案),解析植物需要较多的营养元素是N、P、K、Ca,但因土壤中含较丰富的钙元素,故很少向土壤施用钙肥。含钾的复合肥可以是KNO3。,B组20142018年全国中考题组,考点一常见的盐,1.(2017湖南长沙,13,3分)下列盐的用途中,错误的是() A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠 B.用碳酸钙做补钙剂 C.用氯化钠配制生理盐水 D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉,答案A碳酸钙可用作补钙剂,B正确;氯化钠可用于配制生理盐水,C正确;碳酸氢钠俗称小苏打,常用作焙制糕点的发

18、酵粉,D正确。,2.(2018河南,25,10分)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为(填字母代号)。 a.纯碱b.烧碱c.苏打d.小苏打 (2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 根据图示判断,该实验是将(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。 滴入溶液体积为V2 mL时,溶液中的溶质为。 (3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案:,过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。 写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀) 溶液X中含有哪些杂质?请设计

19、实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象) (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10 g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入100 g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。,答案(1)d(1分) (2)硫酸(1分) Na2SO4、H2SO4(1分) (3)漏斗(1分) MgSO4+Ba(OH)2 BaSO4+Mg(OH)2(1分) 含有Na2CO3和NaOH。(1分) 取少量的溶液X,滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀产生;静置(或过滤),向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液

20、,溶液变红。(1分) (4)解:设样品中碳酸钙的质量为x。 CO2的质量为:100 g+10 g-106.7 g=3.3 g CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(1分) 10044 x3.3 g =,x=7.5 g(1分) 样品中碳酸钙的质量分数为:100%=75%(1分) 答:样品中碳酸钙的质量分数为75%。,解析(1)碳酸氢钠的俗名是小苏打,因此选d。(2)由题图可知,反应开始时,溶液的pH7,随着另一溶液的加入,pH逐渐减小至小于7,说明是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。当滴入溶液的体积为V2 mL时,溶液的pH7,说明硫酸过量,因此溶液中的溶质是H2SO4、Na2SO4。(3

21、)过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀,化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4 BaSO4+Mg(OH)2。当向溶液中加入 过量的碳酸钠溶液时,碳酸钠既可除去原来的杂质氯化钙,又可除去过量的氢氧化钡,碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠(新杂质),因此滤液X中含有的杂质是除杂过程中生成的氢氧化钠和加入的过量的碳酸钠。要证明滤液X中的杂质成分,首先取少量的溶液X于试管中,向其中滴加足量的氯化钙(或氯化钡等)溶液,有白色沉淀产生,证明溶液中含有碳酸钠;充分反应后静置(或过滤),向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液,溶液变红,证明溶液中含有氢

22、氧化钠。(4)首先根据质量守恒定律计算出反应生成的二氧化碳的质量,然后利用二氧化碳的质量和反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量,进而求出样品中碳酸钙的质量分数。,误区警示滤液X中含有的杂质是氢氧化钠和碳酸钠,前者来自氢氧化钡与碳酸钠的反应,后者来自加入的过量碳酸钠。学生往往忽略碳酸钠与过量氢氧化钡反应时生成的新杂质。,3.(2017重庆A,17,4分)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压,碘盐能补充人体所需碘元素,工业用盐使用不当易使人中毒。 (1)氯化钠中质量分数较大的是(填名称)元素。 (2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”,硫酸镁的化学式为。 (3)碘盐中加了碘酸钾(K

23、IO3),则KIO3中碘元素的化合价为。 (4)工业用盐含NaNO2,NaNO2的名称为(填序号)。 A.磷酸钠B.硝酸钠C.亚硝酸钠,答案(4分)(1)氯(1分)(2)MgSO4(1分) (3)+5(1分)(4)C(1分),解析(1)氯化钠中钠元素与氯元素的质量比为2335.5,因此氯元素的质量分数较大;(2)镁元素的化合价为+2,硫酸根的化合价为-2,因此,硫酸镁的化学式为MgSO4;(3)钾元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为零,可算出KIO3中碘元素的化合价为+5;(4)N为亚硝酸根离子,故NaNO2的名称为亚硝酸钠,选C。,4.(201

24、7广东广州,22,6分)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。 (1)可以观察到的实验现象是。 (2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。(填离子符号) (3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是。(双项选择) A.Ca(OH)2B.HCl C.BaCl2 D.(NH4)2SO4,答案(1)有白色沉淀产生(2)K+COH-(3)AC,解析(1)该反应的化学方程式为K2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2KOH,产生BaCO3白色沉淀。 (2)由题意知滴入的溶液为Ba(OH)2溶液,溶液中OH-与Ba2+个数比为21,故代表OH-、

25、代 表Ba2+;K2CO3溶液中K+与C个数比为21,故 代表K+, 代表C。 (3)K2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2KOH,产生CaCO3白色沉淀,故A符合题意;K2CO3+2HCl 2KCl+CO2+H2O,没有白色沉淀产生,故B不符合题意;K2CO3+BaCl2 BaCO3+2KCl,产生 BaCO3白色沉淀,故C符合题意;K2CO3不与(NH4)2SO4发生反应,故D不符合题意。,解题关键K2CO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是C与Ba2+结合成BaCO3沉淀。,5.(2017北京,31,5分)下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应,方可向上

26、攀登。例如,攀登阶梯甲能领取奖杯。 (1)认识阶梯甲 阶梯上的5种物质中,属于氧化物的是,俗称纯碱的是。 攀登过程中,H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为 。 (2)搭建阶梯乙 请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质,写在图中相应的台阶上,能领取奖杯。 (3)共享物质、重塑阶梯,阶梯乙搭建完成后,若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换,也均能领取奖杯,则这两种物质是(任写一组即可)。,答案(1)CO2 Na2CO3 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2 (2) (3)HCl和H2SO4(或Fe和Mg),解析(1)氧化物是由两种元素组成且其中

27、一种元素是氧元素的化合物,五种物质中CO2是氧化物。Na2CO3的俗称是纯碱。硫酸与碳酸钠反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2。(2)奖杯处的物质是二氧化碳,在所给的五种物质中,能和CO2反应的只有NaOH,能和NaOH反应的只有HCl,能和HCl反应的有Fe和Fe2O3两种物质,但是能和O2反应的只有Fe,故物质选取依次是NaOH、HCl、Fe、O2。(3)根据物质的化学性质,H2SO4和HCl同为酸,具有相似的化学性质,可以互换;另外Fe和Mg两种金属单质互换,也能领取奖杯。,解题关键熟练掌握初中常见物质的重要反应及其转化关系是解题的关键。,6.

28、(2017河南,16,2分)硫酸铜的构成微粒有Cu2+和;在医疗上可用小苏打治疗胃酸(HCl)过多症,其原理是(用化学方程式表示)。,答案SNaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,解析硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,硫酸根离子的符号表示为S;小苏打即碳酸 氢钠,碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+ H2O+CO2。,7.(2016内蒙古呼和浩特,11,2分)化学与生活和工业密切相关。 现有小苏打氯酸钾氯化钠空气,选择适当的物质填空。 (1)焙制糕点所用发酵剂的主要成分之一是(填序号,下同); (2)用于工业上制取大量氧气的是。,答

29、案(1)(2)(每空1分),解析(1)焙制糕点所用发酵剂的主要成分之一是小苏打。(2)工业上制取大量氧气的方法是分离液态空气。,解题关键掌握生活中常见物质的用途是本题的解题关键。,知识拓展工业上制取氧气的方法是分离液态空气法,即利用空气中各成分的沸点不同,先将空气液化,再分步汽化得到氧气。,8.(2016重庆B,18,4分)我国曾发生多次将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 (1)食盐主要成分的化学式为。 (2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是。 (3)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应,其化学方程式为:NaNO2+NH4Cl NaCl+X+2H2O, 则X

30、的化学式为。该化学方程式里的含氮物质中,氮元素未表现出的化合价为价(填序号)。 A.+3B.-3C.0D.+5,答案(1)NaCl(2)Na+(3)N2D,解析(1)食盐的主要成分是氯化钠,其化学式为NaCl。(2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子是钠离子,其符号表示为Na+。(3)根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个氮原子构成,物质X的化学式为N2。钠元素显+1价,氧元素显-2价,设NaNO2中氮元素的化合价是x,根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,可得(+1)+x+(-2)2=0,解得x=+3;NH4Cl中铵根显+1价,氢元素显+1价,设铵根中氮元

31、素的化合价是y,由原子团中元素的化合价代数和等于该原子团的化合价,可得y+(+1)4=+1,则y=-3;根据单质中元素的化合价为0可知N2中氮元素的化合价为0,故氮元素未表现出的化合价为+5价。,9.(2015贵州遵义,16,5分)用如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A,根据操作流程完成下列问题: (1)B物质是; (2)过滤操作中玻璃棒的作用是; (3)经分析上述方法分离出的F含有杂质,请对该设计方案加以完善 ; (4)若用原操作方法,要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比,不称量D,可通过称量和的质量求解。,答案(1)碳酸钙(或CaCO3) (2)引流 (3)滤液E

32、在蒸发结晶前先加盐酸除去过量的Na2CO3 (4)BA,解析(1)由图知,向混合溶液中加入过量碳酸钠溶液后,发生反应Na2CO3+CaCl2 CaCO3 +2NaCl,故沉淀B是碳酸钙。(2)过滤时玻璃棒的作用是引流。(3)加入的碳酸钠溶液过量,得到的滤液E中含有氯化钠和过量的碳酸钠,因此分离出的固体F中含有碳酸钠杂质;为得到纯净的氯化钠,可向滤液E中加入适量的稀盐酸除去碳酸钠杂质。(4)要测出混合物A中氯化钠和氯化钙的质量比,可通过称量沉淀B(碳酸钙)的质量和混合物A(原样品)的质量来求解。根据化学方程式由沉淀B即碳酸钙的质量可求得氯化钙的质量,利用样品总质量减去氯化钙的质量即得氯化钠的质量

33、。,考查点本题考查混合物的分离、实验方案的改进及有关混合物中质量比的计算等。,知识归纳玻璃棒的用途: 溶解:搅拌,加快溶解速率; 过滤:引流; 蒸发:搅拌,防止局部温度过高导致液滴飞溅。,考点二化学肥料,1.(2016天津,7,2分)下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是() A.磷矿粉B.硝酸铵 C.硫酸钾D.氯化钾,答案A硝酸铵、硫酸钾和氯化钾从外观看均为白色晶体,只有磷矿粉是灰白色粉末,故从外观上看磷矿粉能与其他化肥相区别。,2.(2016重庆B,9,2分)草木灰是一种碱性农家肥,下列肥料不能与草木灰混合使用的是() A.KNO3B.NH4HCO3 C.KCl D.Ca3(PO4)2

34、,答案B草木灰呈碱性,铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气,降低肥效,所以碳酸氢铵不能与草木灰混合使用,故选B。,3.(2014山西,8,2分)物质的组成和结构决定性质,性质决定用途。下列叙述正确的是() A.洗洁精含有乳化剂,可以除去油污 B.尿素CO(NH2)2、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素,可用作氮肥 C.煤、石油、天然气都有可燃性,可大量用作燃料 D.生铁坚硬,可以作医疗手术器械,答案AA项,洗洁精中的乳化剂对油污起到了乳化作用,所以可以清除油污,故正确;B项,硝酸中虽然含有氮元素,但它是一种强酸,具有强烈的腐蚀性,不能用作氮肥,故错误;C项,煤、石油、天然气都有可燃性,但是若大量

35、使用,会产生大量的二氧化碳而加剧温室效应,煤、石油燃烧还会产生二氧化硫、二氧化氮等有害气体导致酸雨的产生,故错误;D项,生铁容易与潮湿空气中的水、氧气反应而生锈,因此制造医疗手术器械应用不锈钢,D错误。,4.(2018河南,15,2分)人体中含量最高的金属元素是;在尿素、硫酸钾、磷酸二氢铵三种化肥中,属于复合肥料的是。,答案钙磷酸二氢铵,解析人体中含量最高的金属元素是钙元素;含有氮、磷、钾中两种或两种以上元素的肥料属于复合肥料,尿素属于氮肥,硫酸钾属于钾肥,磷酸二氢铵属于复合肥料。,5.(2017北京,23,3分)葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。 (1)为使葡萄果实饱满、提高含糖量,在

36、葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料,其中硫酸钾属于化学肥料中的肥。 (2)用硫酸铜配制的农药波尔多液,可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器,用化学方程式表示其原因:。 (3)食用葡萄前要清洗干净,下图是一种清洗的方法。 下列说法正确的是(填序号)。 A.面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西 B.清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮 C.葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食,答案(1)钾 (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (3)ABC,解析(1)硫酸钾中含有促进植物生长所需的钾元素,属于钾肥;过磷酸钙中含有促进植物生长所需的磷元素,属于磷肥。(2)由于铁的金属活动性强于

37、铜,所以铁可以与硫酸铜溶液发生置换反应,生成硫酸亚铁和铜。(3)由清洗葡萄的方法图示可知,面粉能把葡萄上的脏东西吸下来,故A正确;题干中指出葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质,洗净后可以吃葡萄不吐葡萄皮,故B正确;葡萄富含糖类物质,多食会加重糖尿病人的病情,糖尿病人不宜多食,故C正确。,6.(2017江西,17,5分)小天做家务时,感受到生活与化学息息相关: (1)将废弃的热塑性塑料放在可回收垃圾箱中。热塑性塑料的判断方法:用酒精灯缓缓加热装有少量塑料碎片的试管,能观察到的现象是; (2)发现盆栽月季倒伏并长了虫子,经判断应施用钾肥。下列属于钾肥的是(填序号); A.KOH B.CO(NH

38、2)2 C.NH4H2PO4D.K2SO4 (3)用食醋(主要成分的化学式CH3COOH)除去电热水壶中的水垢(主要成分CaCO3),生成醋酸钙(CH3COO)2Ca,该反应属于复分解反应,其化学方程式为。,答案(5分)(1)塑料碎片熔化(1分) (2)D(2分) (3)2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2(2分),解析(1)热塑性塑料受热易熔化,故观察到塑料碎片受热熔化。(2)钾肥是含有钾元素的肥料,KOH是强碱,有强腐蚀性,不能用作钾肥;CO(NH2)2是尿素,属于氮肥;NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素,属于复合肥;K2SO4中含有钾元素,属于钾肥;故选

39、D。(3)CH3COOH属于酸,CaCO3属于盐,用食醋除去水垢是酸和盐反应,生成醋酸钙、水和二氧化碳,因此化学方程式为 2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca+H2O+CO2。,7.(2016黑龙江哈尔滨,29,5分)日前哈市首个蔬菜物联网基地在双城蔬菜园区建成投入使用。 (1)蔬菜大棚所用的聚乙烯薄膜属于(填字母)。 A.合成材料B.金属材料C.复合材料 (2)为了适应北方春季低温气候,在种植叶类蔬菜时适宜施加的一种复合肥是(填化学式)。氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛,提高植物蛋白质含量的作用。 (3)蛋白质是构成细胞的基本物质,是及修补受损组织的主要原料。通过食物获得的蛋白质

40、和(填化学式)等进入人体内都会先与水发生反应。,答案(5分)(1)A(1分) (2)NH4H2PO4或(NH4)2HPO4(1分)叶色浓绿(1分) (3)机体生长(1分)(C6H10O5)n(1分),解析(1)合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维等,聚乙烯薄膜是塑料,故为合成材料。 (2)北方春季气温低,磷元素能提高植物抗寒能力,氮元素可使植物茎、叶生长茂盛,在种植叶类蔬菜时,综合以上两点,适宜施加的复合肥应含磷、氮元素;氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量的作用。 (3)蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料;通过食物获得的蛋白质和淀粉等进入人体内都会先与水发生反应,

41、其中淀粉的化学式为(C6H10O5)n。,C组教师专用题组,考点一常见的盐,1.(2017河南,10,1分)下图表示向一定量CaCl2和盐酸混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程。x表示Na2CO3溶液的质量,则y可能表示() A.气体的体积B.沉淀的质量 C.NaCl的质量D.混合溶液的pH,答案D向一定量的CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,Na2CO3先与盐酸反应产生气体,后与CaCl2反应产生沉淀。若y表示气体体积,图像应从原点开始;若y表示沉淀质量,图像应从横坐标上某一点开始;若y表示NaCl的质量,图像应从原点开始,故A、B、C均不正确。HCl和Na2CO3反应生成

42、NaCl,溶液的pH增大,CaCl2与Na2CO3反应生成NaCl,溶液的pH不变,待HCl和CaCl2均反应完全,继续加入Na2CO3溶液,溶液碱性增强,pH增大,故D正确。,思路分析首先判断加入碳酸钠溶液后,哪种物质先反应,哪种物质后反应;其次判断反应过程中气体的体积、沉淀的质量、NaCl的质量及溶液的pH怎么变化;最后将上述变化情况与图像进行对比,相符的即为正确答案。,2.(2017河南,13,1分)甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现,部分物质和反应条件略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是() A.C、CO2、CO B.H2O2、O2、H2O C.Cu

43、O、Cu、Cu(NO3)2D.NaOH、NaCl、NaNO3,答案DA项,转化的化学方程式为C+O2 CO2,2C+O2 2CO,2CO+O2 2CO2,CO2+C 2CO,符合要求;B项,转化的化学方程式为2H2O2 2H2O + O2,2H2+O2 2H2O, 2H2O 2H2+O2,符合要求;C项,转化的化学方程式为H2+CuO Cu+H2O,CuO+2HNO3 Cu(NO3)2+H2O,Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag,Fe+ Cu(NO3)2 Cu+Fe(NO3)2,符合要求; D项,HCl+NaOH NaCl+H2O,HNO3+NaOH NaNO3+H2O,NaCl+A

44、gNO3 AgCl+ NaNO3,但硝酸钠无法转化为氯化钠,故D不符合要求。,得分关键熟记常见元素及其化合物之间的相互转化关系,能够利用复分解反应发生的条件判断化学反应能否发生;熟记不能发生复分解反应的物质:硝酸钠、硝酸钾、氯化银、硫酸钡等。,3.(2015广东广州,7,2分)下列化学反应属于复分解反应的是() A.CH4+2O2 CO2+2H2O B.3Fe+2O2 Fe3O4 C.NaOH+HCl NaCl+H2O D.H2CO3 CO2+H2O,答案C复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的化学反应,故属于复分解反应的是C。,4.(2018山西,22,2分)食盐是重要的调味

45、品,其主要成分的化学式是。蒸馒头时,既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软,可加入小苏打,其化学式是。,答案NaClNaHCO3,解析食盐的主要成分是氯化钠,化学式为NaCl;小苏打是碳酸氢钠,化学式为NaHCO3。,5.(2017湖南长沙,45,5分)现有H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、BaCl2五种溶液和CO2一种气体(用A、B、C、D、E、F各代表这六种物质中的一种)。它们之间的相互反应关系如图所示,图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应。请分析后回答: (1)C的化学式。 (2)B和D反应的化学方程式 。,答案(1)H2SO4 (2)Na2CO3+Ca(OH)2C

46、aCO3+2NaOH,解析C能够与四种物质发生反应,故C是H2SO4,则F为CO2;E只能与H2SO4和CO2反应,则E为NaOH;能与CO2反应的物质除NaOH外还有Ca(OH)2,故D为Ca(OH)2;B能与Ca(OH)2反应,则B为Na2CO3,故A为BaCl2。,6.(2017重庆A,21,4分)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。 (1)操作的名称是。 (2)该流程中有两个反应,产物中均出现碳酸钙,这两个反应的化学方程式分别为、。 (3)为了验证加入Na2CO3溶液后,溶液M中的溶质是否反应完全,可取上层清液

47、加入(填序号)进行检验。 A.碳酸钠溶液B.铁粉C.无色酚酞,答案(4分)(1)蒸发(结晶)(1分) (2)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O(1分)Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(1分)(两空 答案可互换) (3)A(1分),解析(1)操作是由氢氧化钠溶液获得氢氧化钠固体,故操作名称是蒸发(结晶)。(2)由流程图可知,首先将石灰石灼烧,得到氧化钙;氧化钙再与足量的水反应生成氢氧化钙,则溶液M是氢氧化钙溶液;然后向氢氧化钙溶液中通入适量的二氧化碳气体制备轻质碳酸钙,化学方程式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O;向氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液可制得

48、 NaOH,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。(3)为了检验加入碳酸钠溶液 后,氢氧化钙溶液是否完全反应,可向上层清液中加入碳酸钠溶液,若有白色沉淀产生,说明氢氧化钙没有完全反应;若无明显现象,说明氢氧化钙已经完全反应。不能使用铁粉和无色酚酞,因为铁粉不与氢氧化钙反应,加入铁粉后没有现象;上层清液中含有生成的氢氧化钠,会干扰氢氧化钙的检验。,7.(2017江西,23,9分)兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水,混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以

49、下探究: 【提出猜想】猜想1.碳酸钠;猜想2.碳酸氢钠;猜想3.碳酸钠、碳酸氢钠。 【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性; 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;碳酸钠受热不分解。 【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验:,【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确: (1)小月实验结论不准确的原因是; (2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有。 【继续探究】小威称取m g白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为 n g,通过计算并分析实验数据确定猜想3正确,则n的取值范围为(用含m的代数式表示)。,【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是

50、柠檬酸和碳酸氢钠,分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。 【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是(填序号)。 A.浓硫酸B.氢氧化钠C.碳酸氢铵D.氯化钠,答案(9分)【实验探究】(1分)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O(2分) 【交流反思】(1)碳酸氢钠(化学式也可)溶液也显碱性(1分) (2)碳酸钠(化学式也可)(1分) 【继续探究】n或n、0.42mn0.52m(数值相近即可)(2分) 【拓展应用】C(2分),解析【实验探究】由资料知,碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性,故小月测出溶液的pH7;小妮将粉末加热,生成了水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳,

51、因此B中的化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O、 【交流反思】(1)小月实验结论不准确是因为碳酸氢钠溶液也呈碱性,因此不能仅依据溶液的pH7就断定猜想1成立;(2)小妮把粉末加热后,产生了二氧化碳和水,同时生成碳酸钠,但不能排除原来粉末中是否含有碳酸钠。 【继续探究】小威称取m g白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为 n g,若把m g白色粉末都看成碳酸钠,则根据化学方程式Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,可 计算出n=;若把m g白色粉末都看成碳酸氢钠,则根据化学方程式NaHCO3+HClNaCl+ H2O+CO2,可计算出n=,因此,n的

52、取值范围为 n 或 n 或0.42mn 0.52m。 【拓展应用】碳酸氢铵放置在空气中容易分解生成氨气、水、二氧化碳;浓硫酸、氢氧化钠、氯化钠在常温下放置一段时间不会分解,故选C。,8.(2016重庆B,21,4分)波尔多液是农业上常用的杀菌剂,配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜,在配制和使用时有诸多注意事项。 (1)配制时:先将生石灰、硫酸铜分别溶于水,该过程中发生反应的化学方程式是。然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中,即得到波尔多液。若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中,易产生蓝色沉淀,该沉淀的化学式是。 (2)波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害。有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里

53、,若产生药害,只需12分钟就有明显现象出现,该现象是,反应的化学方程式是。,答案(1)CaO+H2O Ca(OH)2Cu(OH)2 (2)铁制芽接刀上有红色固体生成,液体由蓝色逐渐变成浅绿色Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,解析(1)氧化钙和水反应的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2;氢氧化钙和硫酸铜反应生 成氢氧化铜和硫酸钙,蓝色沉淀的化学式是Cu(OH)2。(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应的现象是铁制芽接刀表面有红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色;反应的化学方程式是CuSO4+Fe Cu+FeSO4。,考点二化学肥料,1.(2017吉林,6,1分)下列有关农药和化肥的叙

54、述中不正确的是() A.施用农药是重要的作物保护手段 B.为了减少污染应按规定合理施用农药 C.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 D.化肥能增产,所以可长期施用硫酸铵,答案D施用农药可以杀死害虫,保护农作物,故A正确;为了减少污染应按规定合理施用农药,故B正确;铵态氮肥与碱性物质混合施用会降低肥效,故C正确;长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结,故D不正确。,2.(2018湖北武汉,30,6分)实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品,为测定其中碳酸氢铵的质量分数,某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好,装置B、C中所装药品均足量,碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热

55、易分解,反应的化学方程式为NH4HCO3 NH3+H2O+CO2,NH3能被酸溶液吸收。 部分实验步骤如下: .打开弹簧夹,通入一段时间的氮气; .关闭弹簧夹,给碳酸氢铵样品加热; .当样品反应完全再停止加热,直到玻璃管冷却; .实验完毕,测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。,请回答下列问题: (1)NH4HCO3属于(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”);装置B中盛放的液体是。 (2)装置C中发生反应的化学方程式为。 (3)步骤中,停止加热前应进行的操作是。 (4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为(用含m1、m2的代数式表示)。,答案(1)氮肥浓硫酸(浓H2SO4) (

56、2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (3)打开弹簧夹通氮气(或其他合理答案也可) (4)100%或%,解析(1)NH4HCO3中只含有氮元素一种营养元素,属于氮肥;含少量水的碳酸氢铵受热分解生成氨气、水蒸气和二氧化碳,装置C中盛放的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应,其作用是吸收二氧化碳,所以装置B的作用是吸收氨气和水,故装置B中盛放的液体为浓硫酸。(2)氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应,装置C吸收二氧化碳的化学方程式为CO2+2NaOH Na2CO3+ H2O。(3)停止加热前要打开弹簧夹,通入氮气,使氨气、水蒸气全部被浓硫酸吸收,使二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收。(4)装置B的作用是吸收

57、氨气和水,增加的质量m1是氨气、生成的水和样品中含有的水的质量之和,装置C的作用是吸收二氧化碳,装置C增加的质量m2是生成的二氧化碳的质量,所以碳酸氢铵样品的质量为(m1+m2);设样品中碳酸氢铵的质量为x,则: NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 79 44 x m2 7944=xm2 x= 所以样品中碳酸氢铵的质量分数为100%=100%。,疑难突破本题的难点是装置B中盛放液体的选择。含少量水的碳酸氢铵受热分解生成氨气、水蒸气和二氧化碳,根据装置C中存放的氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳,推知装置B的作用是吸收氨气和水,根据氨气能被酸溶液吸收可知,装置B中盛放的液体应该是酸,并且能吸水

58、,符合这两个要求的是浓硫酸。,3.(2017黑龙江哈尔滨,28,6分)2017年5月,“第十五届中国国际乳业大会”在“一带一路”上的名城哈尔滨隆重召开,大会的主题是“共担社会责任,同创健康中国”。 (1)下图是哈尔滨周边新建的标准化奶牛场,可提供优质奶源,牛奶可为人体提供蛋白质,蛋白质是构成的基本物质,是机体生长和修补的主要原料。 (2)若牛奶的包装袋是一种塑料制品,它应该具有性(填“热塑”或“热固”)。 (3)奶牛的饲料主要来自农作物,农作物的生长需要氮肥,氮肥有促进植物茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量的作用。尿素是一种重要的有机氮肥,工业上用二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素CO(N

59、H2)2和一种常见液态物质,则该反应的化学方程式为。 (4)我国著名化工专家先生为氮肥和纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。,答案(6分)(1)细胞(0.5分)受损组织(0.5分) (2)热塑(1分) (3)茎、叶生长(1分) CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O(2分) (4)侯德榜(1分),解析(1)蛋白质是构成细胞的基本物质,是机体生长和修补受损组织的主要原料。 (2)若牛奶的包装袋是一种塑料制品,它应具有热塑性,可以反复加工,多次使用。 (3)氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质含量;二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素CO(NH2)2和一种常见液态物质,液态物质应为水,则反应的化学方程式为CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O。 (4)我国著名化工专家侯德榜先生为氮肥和纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。,4.(2016山东烟台,16,6分)现在很多家庭自备干粉灭火器,其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉(干粉的主要成分是磷酸二氢铵)灭火。 (1)灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替,该气体