高二化学9月份月考试题

1、 高二化学9月份月考试题 编制：余丹 2014-915一、 单项选择题（每小题3分，共计48分）1、一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g)2CO(g)(H0)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()。A B C D2、对于可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0，在一定条件下由NH3(g)和O2(g)开始反应，下列说法正确的是()。A达到化学平衡时，若升高反应体系的温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动B反应的净速率是正、逆反应速率之差C反

2、应过程中，正、逆反应速率的比值是恒定的DO2(g)的消耗速率与NO(g)的生成速率之比一直是453、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()。A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为：COH2OCO2H24、下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)HC BB、C两点的反应速率：BCCA、C两点混合气体的平均相对分子质量：ACD由状态B到状态A，可以用加热的方法11、已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是()。A该反应在

3、T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动12、在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)Hv(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大来源:Z13、下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应

4、速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率#14.根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是()N2(g)H2 (g)=NH3(g)H46.19 kJmol1H2(g)Cl2(g)HCl(g)H92.36 kJmol1I2(g)H2(g)=HI(g)H25.96 kJmol1 AHIHClNH3 BHClNH3HI CHClHINH3 DNH3HIHCl 15.已知下列热化学方程式：来源:Z。xx。k.Com(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJ/

5、mol；(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol；(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol。则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为()A488.3 kJ/mol B244.15 kJ/molC488.3 kJ/mol D244.15 kJ/mol16.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol；CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为()

6、A21 B12 C11 D23 高二化学9月份月考试题 答题卡题号12345678910111213141516答案17.(10分)常温常压下，断裂1 mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJmol1)。下表是一些键能数据(kJmol1)：化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436SS255HS339(1)由表中数据规律预测CBr键的键能范围：_CBr键能_(填写数值和单位)(2)热化学方程式2H2(g)S2(g) =2H2S(g)H Q kJmol1；则Q_(3) 已知下列热化学方程式： O2

7、 (g) = O(g)e H1 1 175.7 kJmol1 PtF6(g)e= PtF(g)H2 771.1 kJmol1 OPtF(s) = O(g)PtF(g)H3 482.2 kJmol1 则反应O2(g) _(g)OPtF(s)H_kJmol1。18、(10分)在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2 时，达到平衡状态生成amolHBr。在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：编号来源:学+科+网起始状态（mol）平衡时HBr(mol)来源:学。科。网Z。X。X。KH2

8、Br2HBr已知120a24010.5amn（n2m）19、（14分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_ _ _，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) DH0，CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ mol(Lmin)（3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； C1数值_0.

9、08 molL (填大于、小于或等于)。反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度20、(8分)(1)2010年广州亚运会主火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 4

10、55 kJ的热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ的热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)盖斯定律认为：不管化学反应是一步完成或分步完成的，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol若使23 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_kJ。碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此

11、无法通过实验直接测得反应：C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可设计实验，利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有_。21、（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL1盐酸、0.55 molL1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_(填“能”或“否”)，其原因是_。(3)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2Ha50 mL0.55 molL1NaOH溶液50 mL0.5 molL1HCl溶液20 23.3 b50 mL0.55 molL1NaOH溶液50