常见阳离子的分离及鉴定.ppt

1、2020/9/5,常见阳离子的分离及鉴定,一、实验目的,1熟悉常见阳离子的性质。 2掌握常见阳离子的分离、鉴定的原理及方法。 3掌握试剂的取用、水浴加热、离心分离和沉淀的洗涤等基本操作技术。,2020/9/5,2020/9/5,无机定性分析： 分离和鉴定无机阴、阳离子。对于阳离子的分析：一般是利用阳离子的某些共同特性，先把离子分成若干组，然后在各组内根据各个阳离子的特性进行进一步分离和鉴定。 系统分析法：利用一定的步骤和顺序将离子加以逐步分离的分析方法。,二、实验原理,2020/9/5,用系统分析法分析阳离子时，要按照一定的顺序加入若干种试剂，将离子按组逐一地沉淀出来。这些分组用的试剂称为组试

2、剂。 常见阳离子有23个元素共28个离子，鉴定反应的相互干扰较大，常采用系统分析法。,二、实验原理,硫化氢系统分析法,两酸两碱系统分析法,常见的方法除系统分析法外，还有分别鉴定法。 分别鉴定法：分别取一定量的试液，设法排除相应的干扰，而后加入特征试剂，直接进行鉴定的方法。 本实验以“两酸两碱系统分析法”为基础，选取若干种常见阳离子进行分离和鉴定实验。,2020/9/5,1. Ag+的鉴定： Ag+ + Cl- = AgCl （白色凝乳状，遇光变紫、变黑） AgCl + 2NH3H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O +Cl- Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H+ = AgCl +2 N

3、H4+,2020/9/5,三、常见阳离子的鉴定,（2）Pb2+的鉴定 Pb2+ + CrO42- PbCrO4(黄色沉淀) （3） Cu2+的鉴定 2Cu2+ Fe(CN)64- Cu2Fe(CN)6 (红棕色),2020/9/5,（4）Fe3+的鉴定 Fe3+ nSCN- = Fe(SCN)n3-n (血红色溶液) K+ + Fe3+ Fe(CN)64- K Fe(CN)6 Fe (蓝色沉淀),2020/9/5,（5）Fe2+的鉴定 K+ Fe2+ Fe(CN)63- K Fe(CN)6 Fe (蓝色沉淀) 邻二氮菲法：在弱酸性溶液中与试剂生成桔红色络合物。,2020/9/5,（6） Al3

4、+的鉴定 在试管中加入0.1 molL-1 AlCl3 5滴，用NH3H2O调节pH=49，滴加0.1%茜素磺酸钠溶液，若生成红色沉淀，表示有Al3+存在。 Al3+ + ,2020/9/5,Al3+和铝试剂在乙酸及乙酸盐缓冲溶液体系pH45的条件下生成红色配合物。 Al3+ + ,2020/9/5,（7）Cr3+的鉴定 Cr3+ + OH Cr(OH)3（灰绿色沉淀） Cr(OH)3 + OH-（过量） Cr(OH)4- (亮绿色溶液) 2Cr(OH)4- + 3H2O2 + 2OH- 8H2O + 2CrO42- (黄色溶液) Pb2+ + CrO42 PbCrO4(黄色沉淀) Cr2O7

5、2- + 4H2O2 + 2H+ 2CrO5(乙醚上层蓝色) + 5H2O,2020/9/5,（8）Mn2+的鉴定 5BiO3- 2Mn2+ 14H+ 5Bi3+ 2MnO4- (紫红色溶液)7H2O （9）Co2+的鉴定 Co2+ + 4SCN- = Co(SCN)42-（ 蓝色）,2020/9/5,（10）Ni2+离子的鉴定 Ni2+ + ,（11）Zn2+的鉴定 Zn2+依次加入67滴的2molL1- NaOH和0.01%二苯硫腙-CCl4溶液，若水溶液层呈粉红色 ，CCl4层由绿色变成棕色表示有Zn2+。 Zn2+ + ,离子分离鉴定所用试液一般取510滴较好。过多过少将对分离鉴定效果会有一定的影响。 实验试剂瓶较多，不要从试剂架上拿下来；用毕即放回原瓶，不要弄错。 使用离心机时一定要注意平衡，要等离心转动完全停止后，再及时取出离心管。,2020/9/5,四、实验注意事项,一般对向两桌2位同学分