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文档简介

1、金属的电化腐蚀学点归纳,一、金属腐蚀快慢的判断 金属的腐蚀在不同环境下有快有慢，不同的环境其腐蚀速率也不相同，那么金属腐蚀快慢的决定因素是什么呢？ 1.电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀； 2.对同一种金属来说，腐蚀的快慢： 强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液； 3.活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快； 4.对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。,典例剖析：一根铁丝插入煮沸过的蒸馏水中，铁丝上有三点：A（水面以下）、B（水面）、C（水面以上）。问： （1）A、B、C三点哪点腐蚀最快？ （2）若向蒸馏水中加入少量食盐，B处的腐蚀速率将如何变

2、化？ （3）若将蒸馏水换成：0.1mol/LH2SO4溶液；1mol/LH2SO4溶液；18.4mol/LH2SO4溶液。则A处腐蚀由快到慢的顺序是 答案：（1）B点腐蚀最快 （2）B处腐蚀的速率将加快 （3） 方法指导： 金属的电化学腐蚀快慢与金属所处的环境有关，在分析金属腐蚀时要抓住金属所处的环境。,二、金属的电化学防护 1.金属防护的思路 防止金属与化学物质接触；防止金属与环境形成原电池。 2.防护方法 （1）改变金属的内部组成和结构：如不锈钢（钢中加入一定量的镍和铬）。 （2）加保护层：金属表面镀上一层纯金属（如铁上镀锌）、涂漆、涂油、制成氧化膜保护（钢铁制品表面生成Fe3O4、在铝制品表面生成Al2O3）,(3)电化学保护法,原电池原理,电解原理,将被保护金属与比其更活泼的金属连接在一起，更活泼的金属作阳极（负极），被保护的金属作阴极（正极）,将被保护的金属与电源负极相连，作阴极，另一附加的惰性电极与电源正极相连接，作阳极。,更活泼金属作阳极（负极），不断被腐蚀，作阴极（正极）的金属得到保护,通电后，电子流向被保护的金属（阴极），在该金属表面积累了大量的负电荷，从而抑制该金属

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