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文档简介

1、课题3 离子,第四单元 物质构成的奥秘,原子的结构,H、C、O、Na、S这五种元素的原子核外各有几个电子？这些电子的是怎样运动的？,1、H、O、Ne、Na、Cl 这五种元素的原子 核外各有几个电子？ 2、这些元素的原子的核外电子的是怎样排布的？ 3、每一层各排布了多少个电子？ 4、用什么形式来表现原子核外电子的 排布示意图？ 5、原子结构示意图各有什么意义？ 6、你发现了核外电子排布的什么规律？ 7、元素的化学性质是由什么微粒来决定？ 为什么？,阅读课本P76-78 回答以下几个问题？,一、核外电子的 排布：,2、原子结构示意图的意义： 以O原子结构示意为例,3、核外电子的排布规律 ：, 先排

2、满内层， 后排外层。 第一 层上最多排2个电子。 第二层上最多排8个电子。 最外层上最多排8个电子 。,最外层电子数决定了元素的化学性质,4、 各元素原子最外电子数目的特点：,二、离子的形成,1、定义：带电的原子（或原子团）叫做离子 思考：阳离子中，质子数大还是电子数大？为什么？阴离子呢？它们与其所带的电荷有什么关系？ 2、离子的分类： （1）阳离子：带正电的离子叫阳离子不清 （2）阴离子：带负电的离子叫阴离子 3、离子符号的意义：2 Mg2+ 4、离子的结构特点：最外层均为稳定结构， 且质子数与电子数不相等。,思考：为什么会形成离子,3. 离子符号的意义(数字2的意义),2Mg2+,表示每个

3、镁离子带两个单位 的正电荷,表示两个镁离子,四. 物质与粒子的关系,三、离子化合物：,由阴、阳离子相互作用构成的化合物 例：钠+氯气氯化钠 离子化合物由离子构成,1. 在化学反应里,元素的原子结构 发生变化的是 ( ) A 、质子数 B 、最外层电子数 C 、中子数 D、核电荷数,3、对结构示意图为 和 的 两种微粒,有下列说法 属于同一元素 都具有稳定结构 核外电子排布相同都不带电荷 其中说法正确的是( ) A 、 B、 C、 D、 ,4、写出下列微粒的质子数和电子数,11,11,11,10,16,18,10,10,10,10,11,10,9,10,10、有三种微粒，元素 的原子核电荷数为12，元素 的阴离子带一个单位负电荷，核外电子排布与元素的原子一样，元素 的原子核外有三个电子层，最外层有 个电子 （）画出三种元素 的

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