化学寒假作业（2月24号)

1、化学寒假作业（2月24号)命题人：陈成居家不外出，安心搞学习说明：前三题为必做题，第4题和第5题为选做题1绿矾（feso47h2o）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知so3是一种无色晶体，熔点16.8，沸点44.8，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置b中可观察到的现象是_，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有so2。装置c的作用是_。（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的b装置的试管加热，发现褪色的品红溶液

2、未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_。（填字母）a不含so2b可能含so2c一定含有so3（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有o2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为_。能证明绿矾分解产物中有o2的实验操作及现象是_。（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_；选用的试剂为_。2硝酸铈铵(nh4)2ce(no3)6广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：(1)已知(nh4)2ce(no3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(nh4

3、)2ce(no3)6ceo28oh + 8_；ceo28ohceo2+ 4h2o+2o2。在空气中加热(nh4)2ce(no3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_。(2)步骤中，将ce(no3)36h2o配成溶液，保持ph到45，缓慢加入h2o2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液ph，得到ce(oh)4沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(3)298k时，kspce(oh)411029。ce(oh)4的溶度积表达式为ksp_。为了使溶液中ce4沉淀完全，即残留在溶液中的c(ce4+)小于1105moll1，需调节ph为_以上。(4)为了研究步骤的工艺条件，科研小

4、组测定了(nh4)2ce(no3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图。从图中可得出三条主要规律： (nh4)2ce(no3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； _； _。3c、n、s 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。(1)co2 的重整用 co2 和 h2 为原料可得到 ch4 燃料。已知: ch4 (g)+co2(g)=2co(g)+2h2(g) h1=+247kj/molch4 (g)+h2o(g)=co(g)+3h2(g) h2=+205kj/mol写出 co2 重整的热化学方程式：_。(2) “亚碳酸盐法”吸收烟中

5、的 so2将烟气通入 1.0mol/l 的 na2so3 溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的 ph 不断_(填“减小”“不变” 或“增大)。当溶液 ph 约为 6 时，吸收 so2 的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶液中 c(so32-) =0.2mol/l， 则溶液中 c(hso3-) =_。室温条件下，将烟气通入(nh4)2so3 溶液中，测得溶液 ph 与各组分物质的量分数的变化关系如图: b 点时溶液 ph=7，则 n(nh4+)：n(hso3)= _ 。(3)催化氧化法去除 no。一定条件下，用 nh3 消除 no 污染，其反应原理4nh3+6no5n2+6h2o。不同温度条件

6、下，n(nh3):n(no)的物质的量之比分别为 4:1、3:1、1:3 时，得到 no 脱除率曲线如图所示：曲线 a 中，no 的起始浓度为610-4mgm-3，从 a 点到 b 点经过0.8s，该时间段内 no 的脱除速率为_mgm-3s-1。曲线 b 对应 nh3 与 no 的物质的量之比是_。 (4)间接电化学法除 no。其原理如图所示：写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)_。吸收池中除去 no 的原理_(用离子方程式表示)。4现有a、b、c、d、e、f原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期b元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；d的原子核外有8个运动状态

7、不同的电子；e元素与f元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且e元素的基态原子有4个未成对电子请回答下列问题：请写出：d基态原子的价层电子排图： _ ；f基态原子的外围电子排布式： _ 下列说法错误的是 _ a二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：sio2 co2b电负性顺序：b c h2s，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键f离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向f的硫酸盐溶液中通入过量的c与a形成的气体x可生成(f(x)4)2+，该离子的结构式为 _ 用元素符号表示某化合物与f(i)(表示化合价为+1)结合形成图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有 _ b单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含b原子数为 _ d与f形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与nacl类似，设d离子的半径为apm，f离子的半径bpm，求该晶胞的空间利用率 _ 5化合物i具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下：回答下列问题：(1)i中含氧官能团的名称为_。 (2)由b生成c的化学方程式为_。(3)由e和f反应生成d的反应类型为_，由g和h反应生成i的反应类型为_。(4)仅以d为单体合成高分子化合物的化学方程式为_ 。(5)x是i的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出co