《质量守恒定律》同步练习3

1、4.3质量守恒定律1下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是 反应物的总质量等于生成物的总质量铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫A和 B和C D仅2某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是 ACu、O BCu、O、H CO、H DCu、H 3根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为 AXY2 BX2Y2CX2Y4 DX2Y4在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。则生成Q的质量为 A(b+c-a)g B(a-c+b)g C(a+

2、c-b)g D(c-a+b)g 5根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是 A18g B11g C8g D5.5g 64gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是 A9g B10g C8g D3g 7在化学反应中，反应前后一定没有改变的是 A分子的种类 B分子的数目C物质的种类 D原子的数目8根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 A碳一种元素 B氢一种元素C碳和氢两种元素 D碳、氢、氧三种元素9将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生

3、成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是 A1:5 Bl:4 C4:l D5:l 10现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是 A(m+n)g B(m+2-n)gC(m-2+n)g D(n+2)g11某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是 ARO BRO2 CR2O DR2O5 12在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是_g。13根据质量守恒定律：氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_氯酸钾质量(填“大于”、“小于”

4、或“等于”)。14化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_gB完全反应。15质量守恒定律表示：_化学反应的各物质的质量总和，_反应后_的各物质的_。根据这个定律，3g碳在10g氧气中充分燃烧后可以生成二氧化碳_g。16化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_没有改变，_也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。17根据质量守恒定律解释下列问题(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。18判断下列说法是否正确，并将错误的说

5、法改正。(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。参考答案1B； 2B； 3A； 4B；5D； 6A； 7D； 8C； 9D； 10B； 11A；124213小于143215参加 等于 生成 质量总和 1116重新组合而生成其它物质原子的种类 原子的数目17(l)氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体)和氧气。按照质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物氯化钾和氧气的质量之和，所剩余固体的质量必然比原氯酸钾的质量要小。(2)镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量总和，所以生成物的质量比镁带重。18(1)错误。应改为“氢气燃烧后生成