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文档简介

1、高考提分微课(3)与量有关的离子方程式的书写,-2-,1.连续型 主要指生成物又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物用量有关。书写时首先判断出某种反应物是否过量,再根据原理书写。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:,(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中:,-3-,-4-,2.先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子发生反应,但因反应顺序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。解答时先确定出反应先后的离子,再分步书写出离子方程式。 (1)非氧化还原型离子反应: NH4HSO

2、4溶液与NaOH溶液的反应,-5-,-6-,-7-,3.配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足),因而跟用量有关。 酸式盐与碱反应的离子方程式常用“定1法”:根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质中有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。,-8-,-9-,典例下表所示的化学反应体系与反应先后顺序判断一致的是(),答案,解析,-10-,思维建模书写氧化还原反应型离子方程式的技巧 第一步:确定反应的先后顺序(如氧化性:HNO3Fe3+,还原性:I-Fe2+Br-)。若向FeI2溶液中通入Cl2,I-先与Cl2发生反应。 第二步:根据用量判断反应发生的程度,如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I-与Cl2反应:2I-+Cl2=2Cl-+I2;足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I-和Fe2+均能与Cl2发生反应:2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-。 第三步:用“少量定1法”书写离子方程式,即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。,-11-,跟踪训练 1.(201

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