2016届重庆市中考化学考点研究课件第17讲《物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存》.

1、第一部分 考点研究,第四单元 化学实验 第17讲 物质的检验与鉴别、分离与除杂、共存,玩转重庆8年中考真题(2008-2015年),命题点1 (高频),2. (2015重庆A 11题2分)区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的的是 ( ) A. CO2和CO：闻气味 B. 黄铜片和铜片：相互刻画 C. 浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上 D. BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液,物质的检验与鉴别,【解析】 A. B.,C. D.,【答案】A,3. (2009重庆18题4分)小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。 （1）他向A、B两溶液中分别加入N

2、a2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是_，发生反应的化学方程式为：_。 （2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是_。,稀盐酸(或稀HCl),产生白色沉淀,（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是_(填序号)。 石蕊试液 CuSO4溶液 醋酸溶液 KCl溶液,物质的检验和区别是重庆中考的常考点(仅2008年未考查)，常在选择题、填空题和实验题中考查，涉及的物质主要有：氧气、一氧化碳和二氧化碳、黄铜片和铜片、硬水和软水、稀(浓)盐酸和稀(浓)硫酸、氢氧化钠和碳酸钠、氯化钡和硝酸钾等。,考情总结,命题点2 （高频） 1. (2012重庆9题 2分

3、) 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是 ( ) A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉 C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈,物质的分离与除杂,【解析】 氯化钠不与稀盐酸反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，A适宜；铜不与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B适宜；熟石灰是氢氧化钙，石灰石是碳酸钙，都能与稀盐酸发生反应，除去杂质的同时也除去了原物质，C不适宜；稀盐酸能与金属氧化物发生反应，因此在实际生活中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，D适宜。,【答案】C,物质的分离与除杂是重庆中考的高频考点(2013、20

4、12、2011、2008年)，常以选择题的形式进行考查，偶尔也会在实验题中涉及，常见的除杂主要涉及活性炭的吸附作用、过滤的作用、固体和液体的除杂、酸碱盐溶液中的物质除杂等。,考情总结,解答此类题的关键是熟练掌握物质的分离与除杂的原理、除杂原则、常用的方法，同时根据提纯物质和杂质的物理性质的差异，选择分离方法，根据两者化学性质的差异选择适当的试剂进行分离，具体的分离与除杂方法详见考点特训营之物质的分离与除杂。,备考指导,【拓展猜押】下列一步完成的除杂方案(括号中为杂质)中，正确的是 ( ) A. CO2(CO)点燃 B. SO2(HCl)通过足量的氢氧化钠溶液 C. KCl(KClO3)充分加热

5、 D. HCl溶液(H2SO4)加适量的硝酸钡溶液并过滤,C,命题点3 物质的共存 1. (2015重庆A 15题2分)下列各组物质能够在溶液中大量共存的是 ( ) A.KCl、NaNO3 B.HCl、NaHCO3 C.NaCl、AgNO3 D.H2SO4、NaOH,【解析】物质能够在溶液中大量共存，说明这两种物质在溶液中不发生复分解反应，即二者既不能生成沉淀也不能生成气体或水。氯化钾和硝酸钠不发生复分解反应，二者可以在溶液中大量共存；盐酸和碳酸氢钠能发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即HCl+NaHCO3 NaCl+H2O+CO2，所以二者不能在溶液中大量共存；,氯化钠和硝酸银能发生复

6、分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，即NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3，所以二者不能在溶液中大量共存；硫酸和氢氧化钠能发生复分解反应生成硫酸钠和水，即H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O，所以二者不能在溶液中大量共存。,【答案】A,物质的共存在重庆中考近8年中仅2015A、2014B以选择题的形式进行考查，考查在溶液中可大量共存的物质。,考情总结,玩转重庆8年中考真题,考点梳理,考点一 （高频）,物质的检验与鉴别,一、物质的检验 1.常见气体的检验,2. 常见离子的检验,二、物质的鉴别 1. 原则：用最简单的方法，最少的试剂，取得明显的现象，得到可靠的结论。,实验视频-几种溶液

7、的鉴别,实验视频-几种固体物质的鉴别,2. 步骤 取少许样品(有时固体需配成溶液)加入少量试剂观察实验现象得出结论。,3. 物质鉴别的方法 （1）物理方法 看颜色：如含Cu2+的溶液呈蓝色，含Fe3+的溶液呈黄色，含Fe2+的溶液呈浅绿色等。 闻气味：如可用闻气味的方法区分白酒和白醋，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味。 溶解性：如可用水区分氯化钙和碳酸钙，氯化钙能溶于水，而碳酸钙不溶于水。,溶解时的吸放热：如可用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，而氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高。 【特别提醒】CaO溶于水发生化学反应，有放热现象，但是该方法是化学方法。,（

8、2）化学方法 利用指示剂进行鉴别 常用的指示剂主要为石蕊溶液和酚酞溶液，根据石蕊溶液和酚酞溶液在酸性溶液、中性溶液和碱性溶液中显示的不同颜色，用来区别溶液的酸碱性。若物质间有明显的酸碱性差异，可选用指示剂或pH试纸来区别，如HCl、NaCl、NaOH。,加入其他试剂进行鉴别 常见的用来鉴别的试剂有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2等，通过加入这些试剂，使物质呈现不同现象，如生成气体、生成不同颜色的沉淀等来区别。若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验；若溶液中有碳酸盐时，可选用酸来检验；若有含Ag+的化合物时，选用盐酸来检验；若有含Ba2+的化

9、合物时，选用硫酸来检验。,4. 常见物质的鉴别 （1）纤维的检验和鉴别 一般考查天然纤维和合成纤维的鉴别。天然纤维又包括含纤维素的棉、麻和含蛋白质的丝、毛等。 分别将纤维点燃，有烧焦羽毛的气味，且燃烧后的残留物呈黑色，能捏碎的是丝或毛；有烧纸张气味的是棉或麻；燃烧产物通常是黑色硬球，捏不碎的是合成纤维。,（2）硬水和软水的鉴别 生活中常用肥皂水来鉴别。加入肥皂水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水。,（3）化肥的鉴别 看外观：氮肥、钾肥大多都是白色晶体；磷肥大多是灰白色粉末。 加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。 加熟石灰研磨：铵态氮肥(铵盐)能放出具

10、有刺激性气味的氨气。,考点二 (高频) 一、原理 1. 混合物的分离 混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各物质彼此分离开来，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。 2. 物质的除杂 物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。,物质的分离与除杂,二、物质的分离和除杂的原则 1. 物质的除杂原则 （1）不增：提纯过程中不能增加新杂质。 （2）不变：被提纯物质不能改变。 （3）易分：被提纯的物质与杂质易分离。,2. 优化原则 （1）简单易行，除杂彻底。 （2）“一举两得”：即尽量选用既能除杂又能增加原物质的方法除杂。 （3）先考虑物

11、理方法，再考虑化学方法。当然，在实际分离和提纯中还会有一些其他方法，要灵活应用。,三、分离和除杂常用的方法 1. 混合物分离的主要方法 （1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。例如：粗盐的提纯、分离BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度改变变化大，另一种随温度改变变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液或蒸发溶剂的方法加以分离，例如：NaCl和KNO3的混合物。,（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，例如：BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量的Na2CO3溶液，得到

12、BaCO3和NaCl溶液。将沉淀过滤，洗净后在沉淀中加入适量稀盐酸溶液，CO2逸出，又得到BaCl2溶液，BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2，最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。,2. 物质除杂的五种常用方法 （1）沉淀法：加入一种试剂将杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。,四、常见物质的除杂,考点三 物质的共存 一、物质共存的条件 1. 组内物质均可溶。 2. 在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。,Cl-Ag+(AgCl) SO42- Ba2+(BaSO4),OH-,H+(H2O) Cu2+、Fe3+、Mg2+Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Mg(OH)2 NH4+(NH3+H2O),H+(H2O+CO2) Ca2+、Ba2+(CaCO3、BaCO3),二、常见的相互不能共存的离子,CO32-,三、解密物质共存中的隐含条件 1.“酸性”( 或pH7)条件型：溶液中一定存在OH-，该溶液中没有能与OH-反应的物质(或离子)。常见的叙述有：碱性溶液、pH=11(pH7)的溶液，使紫色石蕊