蒸馏和萃取《混合物的分离和提纯》

1、我们从实验推开高中化学的大门,第一节化学实验基本方法 第3课时、混合物的分离与提纯,1.怎样检验自来水中含有的Cl- ？(P8实验1-3),思 考,稀HNO3溶液和AgNO3溶液,现象：有白色沉淀生成 （ Cl- +Ag+= AgCl）,2.怎样将自来水变成纯净水？ 自来水中含有Cl- 等杂质，可不可以加试剂除掉？,不可以，引入新杂质,蒸馏物质的分离和提纯方法之三,(1)原理：利用液态混合物中各组分的沸点不同，进行分离和提纯的一种方法(可以除去易挥发、难挥发、不挥发的杂质) 。,(2)过程(P8 实验2) (3)装置(P7 图1-4),4.烧瓶底加垫石棉网,1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处

2、,2.冷凝水，下口进，上口出,3.投放沸石或瓷片防暴沸,(4)注意事项,思 考,通过蒸馏得到的自来水中，是不是就不含有Cl-？ (P8实验1-3),稀HNO3溶液和AgNO3溶液,现象：无白色沉淀生成,加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-,烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里,加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-,萃取、分液物质的分离和提纯方法之四,(1)原理：利用一种物质在不同溶剂中的溶解度不同， 用一种溶剂把某种物质从它与另一种溶剂所组成的溶液 中分离出来的一种方法 。(碘水),(2

3、)装置(P9 图1-8) 实验仪器：分液漏斗、 烧杯、铁架台,分液漏斗,(1)构造：玻璃塞(有小孔或凹槽)； 活塞,(2)使用前，一定要检漏,(3)为什么要将 玻璃塞旋转180？,分液漏斗,当你换一个方向时，就有可能衔接的不是很好。,注：玻璃塞和活塞 都要检查是否漏水,用CCl4萃取碘水中的碘单质(P9 实验1-4),现象：静置一段时间后，出现“溶液分层”的现象,实验步骤： (1)(2)(3) 萃取 (4) 分液,上层(棕黄色),下层(紫红色),萃取一次,萃取多次,颜色变淡,(碘水溶液),接近无色,紫红色,(水),紫红色,(碘的CCl4溶液),(CCl4的密度水的密度),静置,分液,萃取多次,

4、注： 分液时玻璃塞必须打开；或将玻璃塞上凹槽或小孔与漏斗上小孔对齐 下层溶液从下端口流出 上层溶液从上端口倒出,静置,分液,分液：将萃取后两种互不相溶的液体分离的操作,萃取剂的选择条件,与被萃取的物质不反应,酒精,(萃取碘水中的碘单质),CCl4 裂化汽油,与被萃取溶液中的溶剂 互不相溶,被萃取的物质在萃取剂中的溶解度在原溶剂中的溶解度,碘单质：CCl4水(溶解度),有油西红柿汤,西红柿汤,常见的萃取剂,(CCl4) (H2O) (苯、汽油) (H2O),1.若用苯萃取碘水中的碘单质，有何现象？,苯、汽油、 CCl4,2.如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？ 说明原理。,现象：静置一

5、段时间后，出现“溶液分层”的现象,上层(紫红色),下层(棕黄色),紫红色,(碘的苯溶液),紫红色,颜色变淡,接近无色,(碘水溶液),(苯的密度水的密度),(水),方法：用酒精或汽油洗涤,原理：萃取,小结混合物分离和提纯的方法,过滤：难溶性固体与液体分离的一种方法 蒸发：加热使溶剂挥发而得到溶质的过程 蒸馏：利用液态混合物中各组分沸点不同，进行分离和提纯的一种方法。 萃取：利用一种物质在不同溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把某种物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的一种方法。 分液：将萃取后两种互不相容的溶液分开的操作,小 结,化学 实验 安全,药品的存放、取用,意外事故的处理,实验的基本操

6、作,过 滤,分离固体 和液体,使用仪器,一贴二低三靠,体 现,安全思想,蒸 发,由液体得固体,使用仪器,四点注意,应用,粗盐的提纯,SO42-的检验,1.现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。,作业,实 例 分离方法 选择的依据 除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异 用CCl4提取溴水中溴单质 过滤 在不同溶剂中溶解度的差异 分离醋酸与乙醇 分液 沸点的差异较大 （沸点118） （沸点78.5） 分离汽油和水 结晶 两溶剂互不相溶 从含有氯化钠的硝酸钾溶液中 萃取 物质在水中溶解度的不同 提取硝酸钾,1.现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。,练习与实践,实 例 分离方法 选择的依据 除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异 用CCl4提取溴水中溴单质 过滤 在不同