人教版必修2第二章化学反应与能量测试题(B卷)

1、人教版必修2第二章化学反应与能量测试题一、 选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有1个选项符合题意。）1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2的反应CBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 D 甲烷在空气中燃烧的反应2已知化学反应C(s)+O2(g) CO2(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是A反应物的总能量大于生成物的总能量B反应物的总能量小于生成物的总能量C反应物的总能量等于生成物的总能量D无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小3. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A盐

2、酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量Na2SO44. 下列变化是因原电池反应而引起的是A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C在潮湿的空气中钢铁易生锈D在潮湿的空气中过氧化钠易变质5. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；b、c相连时，c上有大量气泡；b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为Aa b c d Ba c b dCc a b d Db d c a6在N2 + 3H2 2NH3的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L

3、。则NH3的平均反应速率是A2.4 mol/(Ls) B1.6mol/(Ls) C0.8 mol/(Ls) D0.08 mol/(Ls)7. 在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是A0.1mol/L的盐酸15mL B0.2mol/L的盐酸12mLC0.25mol/L的盐酸8mL D18mol/L的盐酸15mL8. 普通干电池负极的电极反应式是AZn2eZn2+ BZn2+2eZn C4OH4e O2+2H2O D2H+2e H29已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒： O2+2H2O+4e 4OH ，据此判断，锌片是A正极，被还原 B

4、正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化10. 下列说法正确的是A凡是放热反应的发生均无需加热B物质发生化学反应都伴随着能量变化C凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应D伴有能量变化的物质变化都是化学变化11.下列关于充电电池的叙述，不正确的是A充电电池可以无限制地反复放电、充电B充电电池的化学反应原理是C充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放12. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放

5、出气体D固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀13. 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是A正极附近的SO42- 浓度逐渐增大 B正极有O2逸出C电子通过导线由铜片流向锌片 D铜片上由H2逸出14. 可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是： 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3； SO2、O2与SO3的物质的量之比为212；反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A B C D15. 在反应C + CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是：增大压强；升高温度；通入CO2 ；增加碳的量；降低压强A B C D16.

6、 已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量。用500mL 0.6mol/L 的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量是A68.76kJ B57.3kJ C34.38kJ D17.19kJ17. 下列措施对增大反应速率明显有效的是ANa与水反应时增大水的用量B将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强DFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸18.X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为AXYZ BXZY

7、CYXZ DYZX19在2 L容积不变的容器中，发生N23H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s后容器中N2的物质的量是()A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol20在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)催化剂 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L BSO2为0.25 mol/L

8、CSO3为0.4 mol/L DSO2、SO3均为0.15 mol/L15在反应2SO2O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为()A.100% B.100%C.100% D.%第二部分 非选择题（共44分）二、非选择题（共44分）15（10分）对于反应2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减少”、“不变”）。编号改变的条件生成SO3的反应速率升高温度减低温度增大氧气的浓度使用催化剂压

9、缩体积16.（11分）根据以下提供的实验用品，设计一个原电池装置。用品：铜片、锌片、导线、金属夹、稀硫酸、烧杯（1）画出装置简图：（2）电极材料和电解质溶液各是什么？（3）写出电极反应式：正极： ；负极： 。 17（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率最大 ，原因是 。（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。（3）求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来

10、表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 DCuSO4溶液 你认为可行的是（填编号） 。18.（11分）已知化学能与其他形式的能可以相互转化。填写下表的空白：化学反应方程式（例子）能量转化形式由化学能转化为热能Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2OCaCO3 CaO+CO2 上述反应中属于氧化还原反应的是（填序号） 。五、计算题（12分）22、（6分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下

11、开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。23恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a =_mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(

12、始)n(平) =_；（4）原混合气体中，ab =_；（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)= _；（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) =_。24.原电池总反应式为Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2，如果电解质溶液是100ml 0.5的溶液，当溶液中FeCl3全部转化成FeCl2，溶液中ZnCl2物质量浓度为多少？导线上通过的电子的物质的量为多少？（假设溶液体积反应前后无变化）21(10分)由铜片、锌片和200 mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求：(1)

13、反应中消耗的锌的质量是多少？(2)有多少个电子通过了导线？(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？答案(1)9.75 g(2)1.8061023个(3)0.75 mol/L参考答案一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。每小题只有1个选项符合题意。）题号1234567答案BADCABC题号891011121314答案ADBACDC15A16C17B18C19C20B21D二、非选择题（共44分）15.（10分）增大；减少；增大；增大；增大（各2分）锌 铜 稀硫酸 金属导线16.（11分）（1） 锌 铜 稀硫酸 金属导线锌 铜 稀硫酸 金属导线锌 铜 稀硫酸 金属导线锌 铜 稀硫酸 金属导线 （3分）（2）负极：锌片、正极：铜片（各1分）； H2SO4溶液（2分）（3）负极：Zn 2e- = Zn2+ （2分） 正极：2H+ + 2e- = H2 （2分）17（12分）（1）23 min（1分），因该反应是放热反应，23 min时温度高。（