02第一节化学实验基本方法２课时.ppt

1、第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,第二课时,NaCl是一种重要的化 工原料，如何以海水为原料 制得纯净的NaCl 固体？,案例思考？,结 晶,（1）原理,从溶液中分离已溶解的溶质的方法。利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。,（2）结晶的方法,蒸发结晶（从海水中提取食盐）,降温结晶（从KNO3和NaCl的混合溶 液中分离出KNO3）,要得到高纯度晶体可进行重结晶。,【实验1-1】 粗盐的提纯,实验目的：除去粗盐中混有的泥沙,实验药品与装置：4g粗盐、12mL水、烧杯、 铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、酒精灯、 漏斗、蒸发皿。,实验步骤：,粗盐,溶解,过滤,蒸发,产品,

2、通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体仍然不是纯净的食盐，可能混有可溶性杂质（ CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）如何检验它们的存在?,思考与交流,SO42-的检验方法：,操作：先加入稀盐酸酸化，再加入可溶性 钡盐（BaCl2）溶液。,现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。,结论：存在SO42- 。,注意排除CO32-等离子的干扰！,在初中已有经验基础上，你能设计 一个实验检验SO42-的存在吗？,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl,引入了新的离子:,【实验】 怎样除去粗盐中的可溶性杂质？,CaCl2、MgCl2、Na2

3、SO4,NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4,BaSO4,NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2,Mg(OH)2,NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH,CaCO3 BaCO3,NaCl NaOH Na2CO3,NaCl 溶液,食盐水,蒸发结晶,纯净NaCl固体,1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量,过滤,过滤,过滤,化学除杂,除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不损耗样品） *易分（容易分离生成完全不溶物或气体） *复原（除去各种杂质，还原到目标产物）,注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！,课堂总结,作业：

4、创新设计p5-6(第二课时前）,1：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ ）,A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3,CD,巩固练习,2、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：称量样品；溶解沉降；_；冷却结晶。(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示( ) A.左盘重，样品轻 B.左盘轻

5、，砝码重 C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重。 (3)在进行第步操作时，有时可能要重复进行，这是因为。（4）在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)所得产物中主要的钾盐有_、_、_等(写化学式)。,过滤,蒸发,B,滤液浑浊,液体飞溅,K2CO3,K2SO4,KCl,3、实验室有一瓶亚硫酸钠试剂，已部分氧化变质为硫酸钠（提示Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O），某学生设计如下实验来确定其纯度。(1)有以下实验操作步骤，正确的是：_。A.称取样品W1g B.加盐酸酸化 C.用蒸馏水溶解D.过滤 E.加入过量的氯化钡溶液 F.洗涤 G.干燥 H.称量沉淀质量为W2g (2)酸化时盐酸是否需过量，其原因是：_(3)BaCl2溶液为什么要过量_。如何检验BaCl2已过量_ (4)洗涤的目的是_。如何检验沉淀已洗净_。,A C B E D F G H,这样能使SO32-全部转化为SO2而除去,使SO42-全部沉淀,取