质量守恒定律 1

1、化学反应中的质量守恒,在化学变化中，物质发生了质的变化 (生成了新的物质)物质种类改变； 那么；在化学变化中，物质在量的方面 (物质的质量)会不会也发生变化呢？,想一想,质量守恒定律发现史：,17世纪，英国化学家玻义尔在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后质量增加了。因此他认为化学反应前后物质总质量不相等,18世纪，拉瓦锡将45份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，他经过反复的实验,发现化学反应前后物质总质量相等。,实验设计思路,1.称量反应物总质量（注：各物质不能接触） 2.将反应物接触，进行反应 3.称量反应后总质量 4.将前后质量对比，得出结论,

2、（1）：碳酸钙和稀盐酸溶液反应,碳酸钙+盐酸 氯化钙+二氧化碳+ 水 CaCO3+HCl CaCl2 + CO2 + H2O,（2）：氢氧化钠和硫酸铜反应,氢氧化钠+ 硫酸铜氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4,（3）：白磷的燃烧实验,磷+氧气 五氧化二磷 P+O2 P2O5,实验一：,反应前所有物质的质量,以白磷过量进行分析,仪器,仪器,剩余 白磷,其他不参加 反应的物质,其他不参加 反应的物质,剩余 白磷,反应后所有物质的质量,氧气,五氧化二磷,参加反应的白磷,=,质量不变,M(氧气)+M（参加反应的白磷）,=,M（五氧化二磷）,实验二：,氢氧化

3、钠+硫酸铜 硫酸钠+氢氧化铜,反应前所有物质的质量,以硫酸铜过量进行分析,仪器,仪器,剩余 CuSO4,其他不参加 反应的物质,其他不参加 反应的物质,反应后所有物质的质量,NaOH,Na2SO4,参加反应的CuSO4,=,质量不变,M（NaOH）+M（参加反应的CuSO4）,=,M（Cu(OH)2）+M（Na2SO4）,剩余 CuSO4,Cu(OH)2,质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和,注意：（1）只对化学变化有意义,（2）只适合于质量守恒和元素守恒，不是体积守恒，也不是分子数量守恒,（3）不能把参加反应的各物质理解为反应物（可 能有剩余）,（

4、4）生成物的质量包括气体和沉淀的质量,问题:为什么存在质量守恒定律呢？,H,H,O,H,H,O,化学反应的实质：旧分子被破坏成原子，原子重新组成新分子,化学反应中的“变”与“不变”,一定变：微观：分子的种类 宏观：物质的种类 一定不变：微观：原子的种类、数量、质量 宏观：物质的总质量， 元素的种类、质量 可能变 ：微观：分子的数量、 宏观：元素的化合价,质量守恒定律发现史：,17世纪，英国化学家玻义尔在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后质量增加了。因此他认为化学反应前后物质总质量不相等,18世纪，拉瓦锡将45份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，他经

5、过反复的实验,发现化学反应前后物质总质量相等。,4.探究实验设计：,基本原则：有气体参加或生成的反应，容器 必须密闭，反应过程中不能与外界有物质交换,实验三： 利用“大理石+盐酸氯化钙+二氧化碳+水”的反应设计实验证明质量守恒定律,镁+氧气氧化镁,1.化学反应前后,肯定没有发生变化的是( ) 原子数目分子数目元素种类物质的总质量物质的种类 A、 B、 C 、 D、 ,C,学以致用：,2.某物质在空气中燃烧，生成水和二氧化碳，则该物质一定含有 元素，可能含有 元素,C、H,O,解析：物质+氧气 水 + 二氧化碳 O2 H2O CO2,元素守恒,3.乙醇 + 氧气 水 + 二氧化碳 请推测乙醇是由

6、什么元素组成的？（ ）,A.由碳、氢两种元素组成 B.由碳、氢、氧三种元素组成 C.一定含有碳、氢元素，可能含氧元素,C,O2 H2O CO2,4.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。下列关于该反应的叙述正确的选项是（ ） A、燃烧前后蜡烛质量不变 B、蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量 C、蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和 D、燃烧前蜡烛的质量与消耗氧气质量之和等于生成的二氧化碳和水的质量之和,C,石蜡+氧气二氧化碳和水,5.某反应A+2B=C+2D, 已知3gA和4gB恰好完全反应, 生成2gC， 生成D的质量为 ( ) g A.3g B.4g C. 6g D.5g,D,拓展：某反