高三化学课件：化学实验-物质的分离、提纯、检验及气体的制备

1、物质的分离、提纯、检验及气体的制备,考纲展示 1能对常见的物质进行检验、分离和提纯。 2掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。,1原则“八字”(不增、不减、不变、易分)方针。 2物质提纯的方法归纳： “杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分”。 (1)杂吸收：气体的净化和干燥。,考点一 物质的分离和提纯,(2)杂转纯： NO(NO2) : 水的洗气瓶 Na2CO3固体(NaHCO3): 将混合物加热 FeCl3溶液(FeCl2 ): 通入适量的Cl2 (3)杂变沉： K2SO4溶液(MgSO4)：加入过量KOH溶液，过滤，向滤液中加 入适量硫酸。,即时应用 1(2

2、012高考北京卷)下列实验中,所选装置不合理的是(),2物质的分离提纯是中学化学的重要操作，请应用物质分离提纯知识，分离下列各组混合物。,答案：,3.除去下列常见物质中的杂质，完成表格：,灼热的铜网,用固体转化气体,NaOH溶液,洗气,洗气,洗气,洗气,用固体转化气体,饱和NaHCO3溶液,灼热的CuO,饱和食盐水,饱和NaHCO3溶液,过滤,过滤,过滤,稀酸(如稀盐酸),NaOH溶液,稀H2SO4,CO2,加酸转化,HCl,加酸转化,Cl2,加氧化剂转化,Fe,加还原剂转化,无,加热升华,无,加热分解,溴的四氯化碳溶液,洗气,饱和Na2CO3溶液,分液,新制CaO,蒸馏,考点二 物质的检验,

3、2.常见阳离子的检验,3.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验,(2)利用盐酸和其他试剂检验,(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验,(4)利用某些特征反应检验 I滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变蓝色,特别提醒：鉴别检验常用方法,一、气体的制备、净化、收集 1气体发生装置的选择 依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否),考点三 常见物质的制备,2气体的净化和干燥 (1)气体的净化 (2)气体的干燥 干燥的原则 a.酸性干燥剂不能干燥碱性气体。 b.碱性干燥剂不能干燥酸性气体。 c.具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强还原性的气体。(注：H2、CO、SO2虽具有还原性，但可用浓

4、硫酸干燥) 常用的干燥装置及干燥剂的选用,3.收集方法 (1)排气法。 (2)排液法。 (3)气囊集气法。 4尾气处理方法,=,12下列装置可用于某种气体(或物质)的制备、干燥、性质的验证和尾气处理(加热及夹持、固定装置已略去)，请回答下列问题(仪器可任选，必要时可重复使用)：,物质鉴别的三种类型突破策略,1只用一种试剂鉴别一组物质： (1)用指示剂或pH试纸： HCl、Ba(OH)2、NaCl三种溶液； Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl三种溶液； 同浓度的CH3COONH4、AlCl3、NaHCO3、Na2CO3四种溶液。,(2)用酸： NaCl、Na2CO3、Na2SO3、Na2Si

5、O3、Na2S2O3五种溶液 (可用H2SO4溶液) AgNO3、NaHCO3、Na2S、NaAl(OH)4四种溶液 (用稀盐酸) 铁粉、FeO、CuO、MnO2、木炭粉等五种固体 用浓盐酸(需加热),1只用一种试剂鉴别一组物质：,1只用一种试剂鉴别一组物质：,1只用一种试剂鉴别一组物质：,2不加限制条件鉴别一组物质：,一般简略顺序为： 各取少许溶解加入试剂描述现象得出结论。,3不用试剂鉴别一组物质： (1)特征现象法： 鉴别NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2四种溶液。 鉴别N2、H2S、Cl2、SO2四瓶气体,(2)加热鉴别法： 鉴别NH4Cl、NH4I、NaHCO3、Na2CO3四种白色固体,二、在物质检验、鉴别中的特殊性和相似性 1特殊性 (1)火焰颜色 苍白色：H2在Cl2中燃烧。 淡蓝色：CH4、H2在空气中燃烧。 (2)沉淀的颜色变化 Fe2：遇碱液生成沉淀，其颜色转变：白色灰绿色红褐色。 Ag：遇碱液生成沉淀，其颜色转变：白色灰黑色。,(3)雾、烟 在空气中出现白雾的：HCl、HBr、HI及HNO3。 在空气中出现白烟的：NH3与挥发性的酸反应。 燃烧时出现白色烟雾的反应：红磷在Cl2中燃烧。 燃烧时出现有色烟的：炽热的铜丝插入Cl2中产生棕黄色烟,炽