高三二轮电化学

1、1.理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。,考纲要求,【知识概括】 一个反应 两个转化四个条件：原电池、电解池的形成条件四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池四个应用：原电池？电解池？,一、装置的构成条件,自发的氧化还原反应 原电池中两极活泼性相差越大，电池电动势就越高。 盐桥的作用：离子在盐桥中能够定向移动，平衡电荷，使两边的溶液保持电中性；将两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流传导。,1、原电池,2、电解池,外加直流电源（原电池）、,D,（1）

2、根据题目中出现的图像判断自发/非自发 （2）根据题目中所描述的电极判断： 正极/负极原电池 阴极/阳极电解池 （3）根据题目中的化学反应判断： 放电过程原电池反应 充电过程电解池反应 （4）根据应用： 原电池的应用金属的腐蚀 电解池的应用电镀、精炼、电冶金,根据下图，下列判断中正确的是() A烧杯a中的溶液pH降低 B烧杯b中发生氧化反应 C烧杯a中发生的反应为2H2e=H2 D烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl2,B,Al Cu Cu Cu,二、放电规律,电解池两极放电一般规律 阳极上： 含氧酸根离子OHClFe2 S2活泼金属电极 阴极上： KCa2 H（水） Zn2Fe2Sn2Pb2H

3、Cu2Fe3Ag,但是,（改编：2014北京卷28） 用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，电解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液，使废液可再生机理。 阳极反应式： 。,Fe2+e-Fe3+,（改编：2014全国新课标卷27） PbO2可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。 阳极发生的电极反应式_；,Pb2 e=PbO2,2,+ 4H,2H2O +,（2014四川卷11）MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是：,工业上用右图装置制备MnO2。

4、接通电源后A电极的电极反应式为,工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是,已知：Ni2在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni2(高浓度)HNi2(低浓度) A碳棒上发生的电极反应：4OH4e=O22H2O B电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变,B,三、电极反应式的书写及微粒的流向,1、注意充电放电，注意环境,2、电子“沿线走”，离子“水中游”。,(改编：2014福建高考11)某原电池装置如图所示,电池总反应为： 2Ag+C

5、l2 2AgCl 负极反应式：,Age-Cl- AgCl,（改编：2012年江苏.20） AlAgO电池 负极反应式：,Al4OH-3e-2H2O + AlO2-,3、注意审题,固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其他传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag，室温导电率达0. 27 1cm1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可

6、以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（）,A,微生物燃料电池（Microbial Fuel Cell，MFC）是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。最早用于有机废水处理，下图是利用微生物燃料电池处理含甲醛废水的装置，其中3是质子交换膜，下列有关说法不正确的是( )淄博模拟,A负极发生的反应为：HCHO4e- + H2O=CO2+4H+ BO2参与正极反应，发生还原反应,C负极所在的左室中需保持厌氧环境 DNH4+通过循环操作最终被转化成N2,B,已知有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池和燃料电池相组合，相关流程如下图所示(电极未标出)：回答下列有

7、关问题：衡水模拟 （1）电解池的阴极反应式为 _（2）通入空气的电极为_（“正极”或“负极”）燃料电池中阳离子的移动方向_(“从左向右”或“从右向左”)。（3）电解池中产生2 mol Cl2，理论上燃料电池中消耗_ mol O2。（4）a、b、c的大小关系为：_。,（1）2H2O+2e-=H2+2OH-（2）正极从左到右 （3）1（4）cab,研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用如图所示装置可获得金属钙，并可以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极的电极反应式：_在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是_(请结合化学用语解释)。,2O2-4e-=O2（同时写出C+O2=CO2也可）或C+2O2-4e-=CO2制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO=2Ca+O