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文档简介

1、,第二节 氮的循环 硝酸,复习回顾：,“雷雨发庄稼”涉及到的反应方程式？ 如何将NH3转化为硝酸？,三、硝酸及其应用,硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等；也是一种重要的化学试剂 。,预 测,根据你所了解的硝酸及酸的性质预测硝酸的性质。,1、硝酸的物理性质：,纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，熔点为-42，沸点为83，密度为1.5gcm3-。 硝酸能以任意比溶解于水。 质量分数为69%的硝酸为浓硝酸； 质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。 浓硝酸受热或见光易分解，一般将其保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处,1） 具有酸的通性,使指示剂变色 与某些金属氧化

2、物反应 与某些盐反应 与碱反应,2、硝酸的化学性质：,观察实验：,实验一：取一瓶浓硝酸，小心的扇闻浓硝酸的气味 实验二：在两只试管中各放入一小块铜片，分别加入少量稀硝酸（4molL-1）和浓硝酸（15molL-1），立即用蘸有NaOH溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。 实验三：将铜片换成铁进行同样的实验，观察实验现象。,现象与思考,瓶口有白雾，有刺激性气味,易挥发，有刺激性气味,稀硝酸中，有无色气体，溶液变蓝；浓硝酸中，有红棕气体，溶液变蓝绿,能与铜反应,稀硝酸中，有无色气体，溶液变黄或浅绿；浓硝酸中，无明显现象,能与铁反应,硝酸具有氧化性,2）硝酸的不稳定性,思考： 浓硝酸为什么常

3、呈黄色？ 如何保存硝酸？,归纳小结,1)硝酸的物理性质,纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。,2)硝酸的化学性质,不稳定性见光易分解,如何保存浓硝酸？,酸的通性,强氧化性,与金属反应：,思考,铁在稀浓硝酸中的反应方程式有哪些情况？,浓硝酸为何可装在铁质或铝质容器中？,与非金属反应：,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O,课堂练习,1.打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，观察到的现象是 ，原因是 。用两只玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸，现象是 ，反应的化学方程式为 。,2.实验室看到的浓硝酸呈黄色的原因是 ，反应的化学方程式为 。可见，保存浓硝酸的方法是 。,3.浓硝酸都有氧化性的原因是 。,5.向Fe

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