高考化学2017年-专题分析-电化学课件

1、题型突破之,电化学,题型回顾,题型回顾,题型回顾,题型回顾,题型特征原电池,原电池工作原理的分析是电化学试题的重点和难点，新兴燃料电池和二次电池是社科热点。将电解液内部的离子移动、电极反应式书写、有关物质的量的计算结合起来命题是高考考查的主要形式。,解题模板,步骤1：根据原电池形成的条件进行判断：(1)活泼性不同的两 电极；(2)电解质溶液；(3)形成闭合回路；(4)自发的氧 化还原反应。 步骤2：根据原电池工作原理进行判断：较活泼的金属材料作 负极，失去电子，经外电路流向正极，再经电解质溶液 回到负极，构成闭合回路，电流方向从正极到负极。溶 液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。 步骤3：

2、根据题意书写电极反应式，注意电解质溶液的酸碱 性，判断电解质溶液的pH变化情况。,典型例题,提分锦囊,1常见燃料电池电极方程式的书写 (1)氢氧燃料电池 当用碱性电解质时，电极反应： 负极：2H2+40H-4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应方程式：2H2+O2=2H2O (2)甲烷燃料电池 该电池把金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气； 负极：CH4+10OH-8e-CO32-+7H2O； 正极：2O2+4H2O十8e-8OH-； 总反应方程式：CH4+2O2十2KOHK2CO3+3H2O。 (3)甲醇燃料电池 把用导线相连的两个铂电极插入KO

3、H溶液中，然后向两极分别通入CH3OH和O2， 负极：2CH3OH+16OH-12e-2CO32-+12H2O； 正极： 3O2+6H2O十12e-12OH- 总反应方程式：2CH3OH十3O2+4KOH=2K2CO3十6H2O,提分锦囊,2书写电极反应式时要注意电解质溶液的性质。 溶液为碱性时，电极反应式中不能出现CO2和H+；溶液为酸性时，电极反应式中不能出现OH-。若正极上的反应物是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则H2O必须写入正极反应式，且生成物为OH-；若电解质溶液为酸性，则H+必须写入反应式中，生成物为H2O。 3解决充电电池类试题关键是要明确充电时利用的是电解池原理，放电时利用

4、的是原电池原理。充电时阴极上发生还原反应，阳极发生氧化反应，放电时正极上发生还原反应，负极发生氧化反应。例如某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：,题型特征电解池,对电解池的考查主要集中在对电解过程的分析、电解产物的判断上。利用电解原理对金属进行防腐处理(电镀)以及对电解后的电解液恢复原状是该部分的难点。考试中也可能会将原电池和电解池串联起来命制一道非选择题。在复习中要注意两者的内在联系。,解题模板,步骤1：根据形成电解池的条件进行判断：(1)有外加电电解池原理源，必须是直流电源；(2)两个电极；(3)电解质溶液。 步骤2：判断电极的属性。其中与电源的正极相连的电极为阳极，与电源的负极相连的电极为阴极。 步骤3：电极产物的判断。 (1)阳极产物的判断 用铁、锌等还原性较强的材料作电极，作电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。 用石墨、金、铂等还原性很弱的材料作电极，因为它们在一般的通电条件下不发生化学反应。溶液中阴离子失电子。 水溶液中含有多种阴离子时，在惰性阳极上放电的先后顺序是S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根(2)阴极产物的判断 在一般的电解条件下，水溶液中含有多种阳离子时，它们在阴极