杨菊云《氧化还原反应》(课件)

1、,第二章 第三节 氧化还原反应 岳云中学：杨菊云,知识链接,在初中化学中是如何定义氧化还原反应的?以CuO +H2 = Cu+H2O为例说明。,初中知识回顾,有反应: CuO+H2=Cu+H2O,请指出H2在反应中是氧化剂还是还原剂? 得氧还是失氧?在反应中被氧化还是被还原?发生的是氧化反应还是还原反应? 那CuO呢?,得氧、被氧化、发生氧化反应,氧化剂,还原剂,失氧、被还原、发生还原反应,一、氧化还原反应,CuO + CO = Cu + CO2,1、从得氧失氧角度分析：,得氧，被氧化, 氧化反应,失氧，被还原, 还原反应,凡是有得氧失氧的反应 叫氧化还原反应。,同时发生,高温,P47面,Fe

2、2O3+3CO = 2Fe+3CO2,思考与探究,请模仿分析氢气还原氧化铜反应的方法，指出下列反应是否属于氧化还原反应。如果是，请标明反应前后元素的化合价，并指出化合价发生改变了的元素。,高温,+3,0,+2,+4,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,氧化剂,还原剂,高温,得氧、被氧化、发生氧化反应,失氧、被还原、发生还原反应,问：这个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂的化合价在反应前后是升高还是降低？以上氧化还原反应中除了都发生得氧、失氧外, 还有什么特征?,Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuMg + 2HCl = MgCl2 + H2S + O2 = SO2,那化合价

3、升降与氧化还原反应之间存在什么样的联系呢?,思考与交流2 请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。,0,+2,+2,0,0,+2,+1,0,0,0,-2,+4,点燃,氧化剂:,还原剂:,2. 从化合价升降角度分析（特征） ： 凡是有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应。,化合价降低被还原得到还原产物,化合价升高被氧化得到氧化产物,分类标准: 化合价升降,P48面,【实验探究】,讨论：化合价的升降是什么原因引起的？氧化还原反应的本质到底是什么？,Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,【实验装置图】,【记录分析】,电流计指针偏转,电流计指

4、针偏转,Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2,Fe+CuCl2 =FeCl2+Cu,电流计指针偏转说明:这些化学反应发生时有电子转移,2Na + Cl2 = 2NaCl,化合价的升降电子的得失,失电子，化合价升高，被氧化,得电子，化合价降低，被还原,0,0,+1,-1,知识链接,H Cl,+1 -1,HCl,化合价的升降共用电子对的偏移,H2 + Cl2 = 2HCl,电子对偏离，化合价升高，被氧化,0,0,+1,-1,电子对偏向，化合价降低，被还原,知识链接,3. 从电子转移角度分析(实质): 凡有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应叫氧化还原反应。,分类标准：有电子转移,P48面

5、,从得氧失氧角度分析,小结 氧化还原反应,既有物质得到氧又有物质失去氧的反应叫氧化还原反应。,从化合价升降角度分析,说明：仅局限于得氧失氧的反应。,说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。,有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应,从电子转移角度分析,说明：氧化还原反应的本质是电子转移。,有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。,升失氧（被氧化），降得还（被还原）,实质就在得失间,外部特征为价变,判断起来很方便,氧化剂被还原，还原剂被氧化,C + 2CuO = 2Cu + CO2 ,高温,判断下列反应是否为氧化还原反应，找出四种基本反应类型与氧化还

6、原反应的关系。,3Fe + 2O2 = Fe3O4,点燃,H2O+ CaO = Ca(OH)2,CaCO3 = CaO + CO2,高温,2HgO = 2Hg + O2,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4,NaCl +AgNO3= NaNO3 + AgCl,【回顾迁移应用】,知识链接,二、氧化还原反应与四种基本反应的关系,集合法:,氧化还原反应,P48面,结论？,复分解反应,置换反应,化合反应,分解反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,交叉分类法：,注意：,1、有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应。如： 2、无单质参

7、加的化合反应也可能是氧化还原反应。如：,P48面右边,D,1. 下列说法正确的是（） A. 氧化还原反应的本质是元素化合价 发生变化 B. 还原剂是一种能够得到电子的物质 C. 物质所含元素化合价升高的反应是 还原反应 D. 氧化反应和还原反应是同时发生的,【巩固练习】,C,2. 氧化还原反应的实质是（ ） A化合价的升降 B分子中各原子重新组合 C电子的得失或共用电子对偏移 D氧原子的得失,C,3. 某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质), 则该元素( ) A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原D以上都不是,三 、氧化剂和还原剂,1、概念,氧化剂： 还原剂：,

8、得到电子(或电子对偏向)的物质,失去电子(或电子对偏离)的物质,还原剂,失电子,升高,发生氧化反应 被氧化,氧化产物,氧化剂,得电子,降低,发生还原反应 被还原,还原产物,P49面,同一反应中,反应： 判断： 实质： 物质： 性质：,在反应物中找,指出下列反应中的氧化剂和还原剂,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ,Cl2 + H2O = HCl + HClO,0,0,+5,-2,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,既是氧化产物还是还原产物,指出下列反应中的氧化剂和还原剂,+5-2 -1 0,还原剂,氧化剂,既是氧化剂又是还原剂,氧化产物,还原产物,2CuO + C = 2Cu +

9、 CO2,化合价降低，得到22e-，被还原,+2,0,0,+4,高温,化合价升高，失去4e-,被氧化,表示反应中同一元素得或失电子的情况。,双线桥法,书写步骤：,1.标出变化了的元素化合价;,2.箭头总是从反应物指向生成物的同种元素，两个箭头; ;,3.升价在上,降价在下。4、注得失电子数目,四、氧化还原反应的表示方法：,P49面,用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出下列反应中的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物,2H2S+SO2 = 3S+2H2O,Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,+2,0,0,+1,练习：

10、,氧化产物是？，还原产物是？,失去22e-，化合价升高，被氧化,得到4e-，化合价降低，被还原,2H2S+SO2=3S+2H2O,-2 +4 0,氧化产物是？，还原产物是？,失去e-，化合价升高，被氧化,得到e-，化合价降低，被还原,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0 -1 +1,氧化产物是？，还原产物是？,应用“双线桥”法时：,2、箭号方向： 同种元素,从反应物指向生成物.,1、箭号不代表电子转移的方向。,注意：,3、电子转移数目：元素化合价的变化数乘以 变价元素的原子个数,（电子转移总数）,4、在同一反应中，氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数.,2、单线桥法,定义：

11、在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。 步骤（1）、在反应物中找出化合价变化的元素。（2）、用一个箭头连接不同元素或同种元素，从化合价升高的元素出发到化合介降低的元素结束。（在反应物中），（3）、在线上标出电子转移总数。,电子转移总数：元素化合价的变化数乘以 变价元素的原子个数,注意问题：,P49面,用单线桥表示下列氧化还原反应。,Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O,1、分析下列变化过程，是氧化反应还是还原反应，按要求填写。,FeFeCl2 铁元素被 ， 需要加入 剂，如,氧化,氧化,HCl、,CuCl2 等,CuOCu, 铜元素被 ， 需要加 入 剂，如 。,还原,还原,H

12、2 、,C、,CO等,HClH2 ，氢元素被 ， 需要加 入 剂，如 。,还原,还原,Zn、Fe、Mg等,练习：,氧化剂 +还原剂+介质 =还原产物 +氧化产物+其它产物,元素化合价降低，得到电子，发生还原反应,所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应,氧化还原反应的总格式：,五、常见的氧化剂和还原剂：,常见氧化剂,非金属性较强的单质：,含有高价态元素的化合物,其它：Na2O2 H2O2,F2、Cl2、 Br2 、O2 、O3,浓硫酸 、HNO3、KMnO4 、KClO3,+6 +5 +7 +5,高价金属阳离子： Fe3+ Cu2+,P49面,常见还原剂有：,常见还原剂,金属性较强的单质：,

13、低价金属阳离子： Fe2+,K Ca Na Mg Al Zn Fe,三种还原剂：H2 、 C 、CO 、,3、低价非金属阴离子： I-、Br- 、S2-,5、其它：NH3,H2S,物质氧化性、还原性与价态的关系,金属元素在化合物中只有正价，故金属单质 只有还原性。,元素处于最低价，只有还原性,元素处于最高价，只有氧化性,元素处于中间价，既有氧化性又有还原性,在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中 只有氧化性的是_ ； 只有还原性的是_； 既有氧化性又有还原性的是_。,Fe3+、Mg2+、H+,S2-、I-,Fe2+、S,练习,六、氧化还原反应的类型：,1、分子内氧化还原反应：

14、发生在同种物质的不同元素间。 2、歧化反应：发生在同种物质的同种元素间。如：P50面例4。 3、归中反应：发生在不同物质的同种元素间。如：硫化氢与浓硫酸反应。 化合价归中但不交叉。归中反应 4、常规性氧化还原反应：发生在不同物质的不同元素间。,P49面,七、氧化性或还原性的判断方法：,（一）、根据化学方程式来判断 1、在同一个反应中，氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 2、同一个反应中的氧化剂，还原剂可判断 氧化性：氧化剂还原剂 还原性：还原剂氧化剂,P50面,例六,（二）、根据物质活动性顺序比较 1、金属单质的还原性顺序一般与金属活动性顺序相同KCaNaMgAlZnFeSnPb (H)CuHgAgPtAu，即越位于前面的金属，越容易失电子，还原性越强。 2、金属阳离子氧化性的顺序与金属活动性顺序相反。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+ Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+ （Pt、Au很稳定，未列出）,P50面,3、非金属单质活动性顺序为：（常见元素） F2Cl2O2Br2I2S 原子（或单质）氧化性逐渐减弱 对应阴离子还原性增强 。 还原性：F-Cl-O2-Br-I-S2-,P50面,P51面例七,八、氧化还原反应的配平方法：,步骤： 1、标价 2、用箭头定方向和