化学人教版九年级下册酸和碱单元复习课

1、酸 碱 盐,?,基础知识归纳：,一、酸：（如：_、_、 _、_、_等。）,1、盐酸：_的水溶液，化学名称_，化学式_， 相对分子质量_,物理性质：纯净的盐酸是_色_味的液体。 （工业盐酸呈_色）, 浓盐酸具有很强的_性。,用途：常用于制药、试剂、金属_，制造化工产品等， 胃液中含有的酸为_，帮助消化。,盐酸,硫酸,硝酸,醋酸,HCl,氢氯酸,HCl,36.5,无,刺激性,黄,挥发,除锈,盐酸,碳酸,2、硫酸：化学式_，相对分子质量_。,物理性质：_色_液体，难_。,特性：浓硫酸具有_、_、 _。,当不小心把浓硫酸蘸到皮肤上，应先_， 再_。,浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时应把_沿_ 注入_，并用_

2、不断搅拌。 （作用是_）,用途：浓硫酸具有_性，可用来做_剂。生产 化肥、农药、火药、染料及金属_。,H2SO4,98,无,油状黏稠,挥发,吸水性,脱水性,强氧化性,用大量水冲洗,涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,浓硫酸,容器壁,水中,玻璃棒,散热,吸水性,干燥剂,除锈,3、酸的通性：不同的酸溶液中都含有_。 pH范围_，pH值越小，酸性_。,能和酸碱指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变_， 使酚酞溶液_。,能和某些金属反应（金属必须_）： （_+_=_+_）,实验室制备氢气_； 铁与稀盐酸反应_； 铝与稀硫酸反应_；,H+,0-7,越强,红,不变色,氢前,酸,金属,盐,氢气,Zn+H2SO4=ZnS

3、O4+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2,能和某些金属氧化物反应：如：_、_ （_+_=_+_）,稀硫酸除铁锈_； 现象_。 氧化铜溶解在稀硫酸中_； 现象_。,能和碱发生_反应： （_+_=_+_）,氢氧化铝治疗胃酸过多_； _； 熟石灰中和硫酸厂的废水_； 盐酸与烧碱反应_。,氧化铜,氧化铁,酸,金属氧化物,盐,水,红棕色固体逐渐溶解，溶液变黄色,黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,中和,水,酸,碱,盐,Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2

4、O,Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,能和某些盐反应：（_+_=_+_）,实验室制备二氧化碳_； 小苏打治疗胃酸过多_； 苏打与稀硫酸反应_。,酸,盐,新酸,新盐,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,二、碱：（如：_、_、 _、_、 _等。）,1、氢氧化钠：俗名_、_、_， 化学式_，相对分子质量_。,物理性质：_色，溶解性_，会_。在空气中易 吸收_而易_。 易与_反应而_。具有很强的_性。,氢氧化钾,氢氧化钠,氨水,氢氧化

5、钡,火碱,烧碱,苛性钠,NaOH,40,白,易溶,放热,水,潮解,CO2,变质,腐蚀性,变大,氢氧化钙,KOH,NaOH,NH3.H20,Ba(OH)2,Ca(OH)2,用途：由于氢氧化钠易_，可作_剂。能 与_反应，可作洗涤剂（肥皂），石油、造纸、 纺织和印染。,2、氢氧化钙：俗名_、_，化学式_， 相对分子质量_。,物理性质：_色，溶解性_。,制备：_。,用途： 建筑业； 农业上可用来改良_土壤；制波尔多液做农药； 保护树木防冻、防虫；,3、碱的通性：不同的可溶性碱在溶液中都含有相同的_。 pH范围_，pH值越小，碱性_。,能与指示剂作用：碱能使紫色石蕊溶液变_，使酚酞 溶液_。,潮解,干

6、燥,油脂,熟石灰,消石灰,Ca（OH）2,74,白,微溶,酸性,OH-,7-14,越弱,蓝,变红,H2O+CaO=Ca（OH）2,碱和某些非金属氧化物反应：如：_、_、_ （_+_=_+_）。,烧碱在空气中变质_； 二氧化碳的检验_； 空气污染物二氧化硫被烧碱液吸收_。,能和酸反应：（_+_=_+_）,熟石灰中和稀盐酸_； 氢氧化钠中和稀硫酸_；,能和某些盐反应：（_+_=_+_）,熟石灰与纯碱制备烧碱_；,CO2,SO2,SO3,碱,非金属氧化物,盐,水,碱,酸,盐,水,碱,盐,新碱,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,CO2+Ca（OH）2=

7、CaCO3+H2O,2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,新盐,三、盐：由_和_构成的一类化 合物。如：_、_、_、_。,NaCl,Na2CO3,金属离子,酸根离子,NaHCO3,CaCO3,四、中和反应：,定义：_； 实质：_； 应用：_、_、 _；,酸和碱作用生成盐和水的反应,H+OH-=H2O,改良土壤的酸碱性,处理工厂的废水,用于医疗,五、1、溶液的酸碱性：可通过指示剂来判断 2、溶液的酸碱度：表示方法pH（014之间） pH与溶液的碱性的关系。 中性溶液 pH=7 酸性溶液

8、 pH7 PH越小，酸性越强 碱性溶液 pH7 PH越大，碱性越强 测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上，立即用试纸显示的颜 色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为pH值 。,食品公司通常在“*雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下： 干燥剂 DESICCANT 请勿食用 DO NOT EAT 请注意： （1）本干燥剂主要成分为生石灰 （2）请勿食用 （3）万一误入眼睛，请先用水清洗后， 求诊于医师、 （4）请慎防取玩,生活知多,请仔细阅读，回答下列问题： （1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 。 （2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具 。 （3）如果误食入口应该

9、,CaO+H2O=Ca(OH)2,腐蚀性,服用食醋并大量饮水,4.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液 已经部分变质,实验前请选用三种不同物质 类别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钡或硝酸钡溶液,备战中考,请对每一条规律举一个典型的化学反应。,请说出盐有哪些化学性质？,三、盐：由_和_构成的一类化 合物。如：_、_、_、_。,1、氯化钠：俗名_，化学式_，溶解性_， 溶解度受温度影响_。 存在于_、_、 _、_。,用途：生活

10、中作_品和腌渍食物；在人体中钠离子 _，氯离子_； 工业上是重要的化工原料，常用来制备_、_、 _、_；医疗上可以配制质量分数 为_的_；农业上可以用来_； 还可以用来消除_。,2、碳酸钠：俗名_、_，化学式_， 溶解性_。 用途：制造玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。,金属离子,酸根离子,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,食盐,NaCl,可溶,不大,海水,盐湖,盐矿,盐井,调味,维持细胞内外的水分分布,促生盐酸，帮助消化,纯碱,盐酸,氯气,烧碱,0.9%,生理盐水,配制溶液选种,积雪,纯碱,苏打,可溶,Na2CO3,3、碳酸氢钠：俗名_，化学式_。 用途：用作_粉和治疗_过多。,4

11、、碳酸钙：_和_的主要成分， 化学式_，相对分子质量_。 用途：建筑材料，补钙剂（_）。,5、盐的化学性质：,能与金属反应：（金属排在_中金属_，盐是_） （_+_=_+_）,曾青得铁则化为铜_； 现象_。 铝与硫酸铜反应_； 现象_。 铜与硝酸银反应_； 现象_。,小苏打,发酵粉,胃酸,大理石,石灰石,100,盐,前,可溶,盐,金属,新盐,另一金属,NaHCO3,CaCO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3,Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变浅绿

12、色,铝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色,铜表面有银白色物质析出，溶液由无色变蓝色,能与酸反应：（_+_=_+_）,氯化钡与稀硫酸反应_； 硝酸银与稀盐酸反应_；,能与碱反应：（_+_=_+_）,氢氧化钾与氯化铜反应_； 氢氧化钠与硫酸铁反应_；,能与盐反应：（_+_=_+_）,氯化钙与纯碱溶液反应_； 硝酸钡与碳酸钾反应_； 硝酸银与食盐溶液反应_；,盐,盐,盐,酸,碱,盐,新盐,新酸,新盐,新碱,新盐,新盐,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,2KOH+CuCl2=Cu（OH）2+2KCl,6NaOH+Fe2（SO4）3=Fe（OH）3+

13、Na2SO4,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,Ba（NO3）2+K2CO3=BaCO3+2KNO3,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,盐和水,盐和盐,碱和盐,酸和盐,金属和盐,盐,盐和氢气,单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图,四、复分解反应：,1、定义：_； 2、特征：_； 3、实质：_； 4、条件：_； 5、类型：_； _； _； _；,6、中和反应：,定义：_； 实质：_； 应用：_、_、 _；,两种化合物反应生成另外两种化合物,两种化合物的阴阳离子交换,生成物中有水或沉淀或气体生成,AB+CD=AD+CB,酸+碱=盐+水,酸+盐=新酸+新盐,碱+盐=新碱+

14、新盐,盐+盐=新盐+新盐,酸和碱作用生成盐和水的反应,改良土壤的酸碱性,用于医疗,处理工厂的废水,H+OH-=H2O,酸+金属氧化物=盐+水,运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生,特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否 有沉淀。,钾钠铵硝溶水快 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 其他盐类水下沉 溶碱氨钡钾钠钙 常见的酸都要溶,助记口诀,练习：判断下列反应是否能发生，如能发生写出化学 方程式，如不能发生写出理由。 氯化钠和氯化镁_； 硫酸铜和氢氧化钠_； 碳酸钠和硫酸钠_； 氯化钠和硝酸银_； 硫酸镁和氢氧化钠_； 氯化铁和氢氧化钠_； 碳酸钠和

15、稀盐酸_； 氢氧化镁和氯化铁_； 氢氧化镁和稀硫酸_； 硫酸钠和氯化钡_； 碳酸钠和熟石灰_； 碳酸钠和氯化钙_；,不反应，生成物中没有水、气体、沉淀,CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4,不反应，生成物中没有水、气体、沉淀,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2+Na2SO4,3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,不反应，氢氧化镁不溶于水,H2SO4+Mg（OH）2=MgSO4+2H2O,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,Ca（OH）2+Na2CO3=

16、CaCO3+2NaOH,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,3、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选 什么试剂 ？写出有关反应方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,KCl+AgNO3=AgCl+KNO3,H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O,MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2,下列物质放置在空气中，

17、质量不会发生变化的是（）A、纯净的食盐和生石灰 B、纯净的食盐和石灰石C、澄清的石灰水D、烧碱溶液 日常生活中的下列物质，不属于盐的是（）A、调味用的食盐B、消毒用的高锰酸钾C、洗涤用的纯碱D、食用的蔗糖,B,D,按下列要求，从烧碱盐酸熟石灰固体二氧化碳硫酸中选出选出适当的物质，填在相应的横线上（填标号）：（1）少量存在于人体的胃液中，能帮助消化的物质是；（2）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是；（3）既有强烈的腐蚀性和极易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的固体物质是；（4）可用作致冷剂的是。,4、下列物质可共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸

18、铜D、碳酸钠和盐酸 5、下列方法：金属溶于酸碳酸盐溶于酸氧化物溶于碱氢氧化物溶于水氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（）A、B、C、D、,C,B,6、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3,C,.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是 A.K2SO4KOHB.CO2CaCO3 C.Cu(NO3)2 CuCl2 D.FeCl3Fe(OH)3,C,1、只用一种试剂就能将NH4Cl、NaCl、（NH4)2SO4、Na2SO4、CuSO4、FeCl3六种物质的溶液

19、鉴别开来，这种试剂是_。,2、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别出的物质） A、NaOH、HCl、NaCl B、NaOH、BaCl2、NaNO3 C、NaOH、NaCl、Na2CO3 D、NaOH、KOH、HCl,练习,Ba(OH)2,3、废液中含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2。要全部回收金属铜，某同学先向其中加入_，充分反应后过滤，滤液中含有的阳离子是_，滤渣中含有_，要得到纯净的金属铜，这位同学需要继续完成的实验是_ 。,备战中考,Zn2+ 、Fe2+,Fe Cu,在滤渣中加入适量的稀盐酸，再过滤、洗涤、干燥（其他正确答案也可）,稍过量的铁粉,5、 在一条鱼虾绝迹的小河边，

20、有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。,请推测这四座工厂废液里的污染物,Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的,Ca(OH)2,乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧 化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3,FeCl3,从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3, 丙处变清了，说明发生反应，能与之反应 的是HCl,HCl,丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应,Na2CO3,用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混

21、有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd,a b c d,浓硫酸,NaOH溶液,练习,C,A B,.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互反应，就生成了氢氧化钾。请按要求写出上述制备过程的有关反应方程式： （1）分解反应_ （2）化合反应_ （3）复分解反应_,CaCO3=CaO+CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3,高温,五、溶液的

22、酸碱性和酸碱度：,1、溶液的酸碱性：可通过_来判断。,2、溶液的酸碱度：,表示方法：_。酸性溶液，pH_；中性溶液， pH_；碱性溶液，pH_；,测定方法：用_测定。操作：用_蘸取少量溶液 滴在_上，再与_对比。,思考：用湿润的pH试纸测定溶液的pH值时，会导致pH值怎么样？,酸碱指示剂,pH值,7,7,=7,pH试纸,玻璃棒,pH试纸,比色卡,测定的是酸性溶液，结果偏大,测定的是碱性溶液，结果偏小,溶液酸碱度的表示方法pH,0 7 14,酸性增强,碱性增强,思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH 变化？,碱溶液的稀释,酸溶液的稀释,碱溶液中逐渐滴加酸溶液,酸溶液中逐渐滴加碱溶液,中

23、性,六、化学肥料：_、_、 _、_。,1、氮肥：常见的有_盐，_盐，_，_。 作用_。 缺乏时症状_。,2、磷肥：常见的有_、_、 _。 作用_。 缺乏时症状_， 过量时症状_。,3、钾肥：常见的有_、_。 作用_ _。 症状_。,氮肥,磷肥,钾肥,复合肥料,铵,硝酸,尿素,氨水,是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素,生长发育迟缓或停滞；影响光合作用；品质降低,磷矿粉,过磷酸钙,钙镁磷肥,促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力,生长迟缓、产量降低,贪青晚熟、结实率下降,硫酸钾,氯化钾,保证代谢过程的进行；促进植物生长、增强抗病 虫害和抗倒伏能力,抗病虫害能力降低，易倒伏,4、复合肥料： 定义_。 常见的有_。 作用_。,5、化肥的鉴别：,一看：液态的有刺激性气味的是_； 灰白色粉状的是_。 二