离子浓度大小判断.ppt

1、,溶液中离子浓度大小的比较,化学解题中的盐类水解知识,一、判断盐溶液的酸碱性强弱时，通常需考虑盐的水解；,例1：相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： 。,解析：NaOHNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,例2：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈 红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是 ( ) A.K+ NO3 MnO4 Na+ B.Cl CH3COO Ba2+ K+ C.HCO3 NO3 Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2

2、+ SO42,二：判断溶液中离子能否大量共存。 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+与HCO3、CO32、SiO32、AlO2等，不能在溶液中大量共存。,D,【规律总结】,1、必须有正确的思路：,2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒,3、分清他们的主要地位和次要地位,三：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小 当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。,例3：25时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是

3、 （ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,在0.1molL-1CH3COONa溶液中，存在哪些离子和分子？这些离子浓度之间有何大小关系？又有哪些相等关系？,（1）一个不等式)：,c(Na+ ) c(CH3COO - ) c(OH-) c (H+),几个重要的关系,c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH),c(OH-) = c(H+) +c(CH3COOH),c(Na+ ) +c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-),水电离的H+与OH-守恒:,物料守恒:,电荷守恒：,（2）三个守恒： CH3COONa溶液中,同理分析Na2CO3溶液中

4、的这几个关系,例4 在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是 A.c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) B.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) C.c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+) D.c(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-),(A),例5(不定选) 把0.02molLCH3COOH 溶液和 0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A.c(CH3COO-)c(Na+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-) C.2c(H+)c(CH3COO-)c(CH3

5、COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L,AD,例5答案,溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH，电离站主导，水解次要，所以B错 A正确，因为电离主导，电离出了多的醋酸根。 D物料守恒是0.2 C质子守恒右边要添加OH-，不正确。 两倍钠离子等于醋酸加醋酸根，（因为投料。) 氢离子加钠离子等于醋酸根加氢氧根。（电荷守恒） 两个代入算一下 c(2H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+c(OH-) 看投料，投了0.2mol/l的醋酸，全部转化为醋酸和醋酸根，所以是0.2mol/l,例6,把0.02mol/LCH3

6、COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的为?(双选) A,c(CH3COO-)c(Na+) B,c(OH-)c(H+) C,c(CH3COOH)c(CH3COO-) D,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L,例6答案,等体积混合0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液。设体积为1L，则混合后溶液中有0.01mol的醋酸和0.01mol的醋酸钠。 A，虽然醋酸是弱电解质，会水解，但水解的程度是微弱的，由于醋酸分子的存在，会抑制醋酸根的水解，因此整体上c(CH3COO-)c(Na+)，A正确 B，同

7、理，等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，存在共轭平衡，一般酸的电离大于酸根的水解，因此应当是c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性。B错误。 C，同理，由于醋酸根的水解程度小，因此溶液中还是醋酸根居多，C错误。 D，等体积混合稀溶液可以视作体积增大一倍。根据物料守恒，醋酸和醋酸根的总量是0.02mol，体积增大一倍，则浓度是0.01mol/L，D正确。 综上，应该选A和D,例6 PH=13的NH3H2O溶液和PH=1的HCl溶液等体积混合,各离子的浓度比较?,例7 等体积等浓度的HCl溶液和NH3H2O溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系?,例8 现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液 (填“”、

8、“7，则该溶液中 C(NH4) C(Cl)； 若C(NH4) C(Cl)，则溶液的 pH 7。,=,例9.(2004年天津，10)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 ( ) A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合， c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H) B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH 溶液混合，c(Na+)= c(Cl)c(OH)c(H) C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与 5mL0.2mol/LNaOH溶液混合， c(Na+)= c(CH3COO)c(OH)c(H) D.10mL0.5mol

9、/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L 盐酸混合，c(Cl)c(Na+) c(OH)c(H),B,例10.(2004年上海，11)将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 ( ) A.c(HCO3)略大于c(CO32) B.c(HCO3) 等于c(CO32) C.c(Na+)等于c(CO32)与c(HCO3)之和 D.c(HCO3)略小于c(CO32),A,【规律总结】,1、必须有正确的思路：,2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒,3、分清他们的主要地位和次要地位,1、单一溶质溶液中离子浓度大小的比较：,【例1】H2S溶液

10、中有哪些微粒？ 各离子浓度大小关系为_ 【例2】Na2S溶液中有哪些微粒？其浓度大小关系是_ 练习1：在NH4Cl溶液中，离子浓度排列正确的是 A、NH4+Cl-OH-H+ B、Cl-NH4+OH-H+ C、Cl-NH4+H+OH- D、NH4+Cl-H+OH- 在氯化铵溶液中，存在的守恒关系有：_,【例3】Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( ) A、Na+S2-OH-HS- B、Na+H+HS-+2S2-+OH- C、Na+2HS-+2S2-+2H2S D、OH-H+ + HS- 练习2、在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( ) A、Na+HCO

11、3-H+OH- B、Na+H+HCO3-OH-2CO32- C、Na+HCO3-OH-H+ D、Na+HCO3-H2CO3CO32-,二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：,1、两种物质不反应： 【例4】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中CH3COO-大于Na+,对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、H+OH- B、CH3COOHCH3COO-0.2 molL-1 C、CH3COOHCH3COO- D、CH3COO-OH-0.1 molL-1,练习3、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，PH值为4.7，下列说法错

12、误的是( ) A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离,2、两种物质恰好完全反应：,【例5】(95高考)100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中 A、Na+CH3COO-OH-H+ B、Na+CH3COO-H+OH- C、Na+CH3COO-H+OH- D、Na+CH3COO-OH-H+ 练习4、(2000广东)在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液

13、，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( ) A、HCOO-Na+ B、HCOO-Na+ C、OH-HCOO- D、OH-HCOO-,练习5：等体积等浓度的醋酸与NaOH溶液相混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( ) A、Na+Ac-OH-H+ B、Na+Ac-OH-H+ C、Na+OH-Ac-H+ D、Na+OH-H+Ac- 如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的 PH=7，则各离子浓度的关系为_,3、两种物质反应，其中一种有剩余：,【例6】把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、Ac

14、-Na+ B、2H+Ac-HAc C、HAcAc- D、HAc+Ac-0.01 molL-1 练习6、将PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( ) A、Na+CH3COO-H+ OH- B、CH3COO-Na+H+OH- C、CH3COO-H+Na+OH- D、CH3COO-Na+ OH- H+,练习7、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、Cl-NH4+OH-H+ B、NH4+Cl-OH-H+ C、Cl-NH4+H+OH- D、NH4+Cl-H+OH-,【例7】将0.2

15、molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A、CH3COO-Cl-H+CH3COOH B、CH3COO-Cl-CH3COOHH+ C、CH3COO-Cl-H+CH3COOH D、CH3COO-Cl-CH3COOHH+,练习8、将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是 A NH4+=Na+=OH-NH3H2O B NH4+=Na+NH3H2O OH-H+ C NH4+Na+OH-NH3H2O D NH4+Na+NH3H2O OH-H+,练习9、(1)、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_性，溶液中NH4+与Cl-的大小关系是_； (2)、将PH3的盐酸和PH11的氨水等体积混合后溶液呈_性，溶液中NH4+与Cl-的大小关系是_； (3)、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中NH4+与Cl-浓度相等，则混合溶液呈_性，盐酸与氨水体积大小关系是_； (4)、将m mol L-1的盐酸和n molL-1