化学必修一部分知识点总结(钠镁)

1、一、金属钠的物理性质1亮：银白色、有金属光泽的固体。2轻：密度较小，(Na)0.97gcm3，比水的密度小。3低：熔点和沸点较低，熔点为97.81，沸点为882.9。4软：硬度很小，可以用小刀切割。5导：钠是热和电的良导体。二、金属钠的化学性质1钠的原子结构钠原子核外有11个电子，最外层只有1个电子。在化学反应中，钠原子容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。如图：因此金属钠的化学性质活泼，在自然界中只以化合态形式存在。2钠的化学性质(1)钠与O2的反应金属钠露置在空气中缓慢氧化，生成白色的氧化钠，化学方程式为：4NaO2=2Na2O。钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，化学方程式为：2NaO

2、2=Na2O2。Na2O与Na2O2的化学性质aNa2O是碱性氧化物，它可以发生如下反应：与水反应生成碱，Na2OH2O=2NaOH。与酸性氧化物反应生成盐，Na2OCO2=Na2CO3。与酸反应生成盐和水，Na2OH2SO4=Na2SO4H2O。bNa2O2可以与H2O和CO2反应产生O2，故Na2O2可用作供氧剂：2Na2O22H2O=4NaOHO2；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。2Na2O22H2O=4NaOHO2；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(2)钠与水的反应钠的性质非常活泼，在常温下就能与水迅速剧烈反应，生成氢氧化钠并放出氢气，化学方程式为：2Na2H2O=

3、2NaOHH2。(3)与熔融盐的反应TiCl44Na=700800Ti4NaCl。三、金属钠的用途和制取1钠的用途(1)工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属，如：4NaTiCl4=熔融Ti4NaCl。、(2)NaK合金(液态)用做原子反应堆的导热剂。(3)在电光源上，用钠制造高压钠灯。(4)制取Na2O2等钠化合物。2钠的制取2NaCl(熔融)=2Na+Cl2 问答题 例题问1：钠着火时，应如何灭火？答1：钠如果着火不能用H2O、CO2来灭火，应用沙子或泥土盖灭。问2：金属钠要如何保存？为什么？答2：金属钠需保存在煤油中。因钠易与空气中的O2、H2O等发生反应，而Na不与煤油反应，且比煤油密度

4、大，存于煤油中，可隔绝空气，防止反应的发生。1、金属钠露置在空气中会发生怎样的变化？4NaO2=2Na2O Na2OH2O=2NaOH 2NaOHCO2=Na2CO3H2O Na2CO310H2O=Na2CO310H2O Na2CO310H2O=(风化)NaCO3+10H2O2、钠是还原性很强的金属，将一块金属钠投入硫酸铜溶液能否置换出铜？如有其他反应请用化学方程式表达。2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4总式为：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2H2Na2SO43、在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，会产生什么现象？浮

5、钠浮在水面上：钠的密度比水的密度小熔熔化成小球：钠与水反应放热且钠的熔点低游小球在水面上四处游动：反应放出氢气使小球受力不均匀，四处游动响发出“嘶嘶”的响声：气体小球相互撞击而发出“嘶嘶”响声红溶液变成红色：反应生成NaOH，其水溶液显强碱性使酚酞溶液变红2Na2H2O=2NaOHH2钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现出强还原性5、若将过氧化钠粉末渐渐加入到试管内的酚酞试液中，试问有什么现象？结合学过性质来解释原因。【提示】现象：试管中反应生成大量气泡，且溶液先变红，后来颜色褪去。解释：反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2故有气泡产生，又因有NaOH生成，故酚酞变红。若

6、Na2O2过量，酚酞先变红后褪色。原因是Na2O2具有强氧化性，能够氧化有机色质变为无色物质，Na2O2是一种漂白剂。其实Na2O2与H2O的反应实质可分为两个过程：Na2O22H2O2NaOHH2O22H2O2=2H2OO2反应过程中H2O2生成，若H2O2分解不完全，H2O2也有强氧化性，所以滴酚酞后可以产生“先变红后褪色”的现象。注意：钠的熔点只有97.81，受热时立即熔化。钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。由于钠的沸点较低，为882.9，汽化后有火焰发生。澄清石灰水能否鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？碳酸钠与碳酸氢钠都与石灰水反应，虽然反应的离子方程式不同，但都能生成

7、碳酸钙沉淀，故不能用石灰水鉴别它们。11、Na2CO3与NaHCO3的除杂：Na2CO3(NaHCO3)固体：加热法；2NaHCO3=Na2CO3CO2H2ONa2CO3(NaHCO3)溶液：加适量NaOH溶液；NaHCO3NaOH=Na2CO3H2ONaHCO3(Na2CO3)溶液：通入足量CO2；Na2CO3CO2H2O=2NaHCO310、Na2CO3与NaHCO3的鉴别(1)利用二者加热后与澄清石灰水反应的现象不同取少量样品加热，能够产生使澄清的石灰水变浑浊的气体的为NaHCO3。无明显现象的为Na2CO32NaHCO3Na2CO3H2OCO2CO2Ca(OH)2=CaCO3H2ONa

8、2CO3加热不分解(2)利用二者与盐酸反应的剧烈程度不同取少量样品加入过量等浓度的盐酸，反应剧烈程度大的为NaHCO3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2(3)利用二者与少量盐酸反应的现象不同取少量的样品于试管中，溶于水并配成稀溶液，分别逐滴加入稀盐酸，立即有气体产生的是=NaHCO3，在加入一定量的稀盐酸后，才逐渐有气体产生的溶液Na2CO3NaHCO3HCl=NaClH2OCO2， Na2CO3HCl(少量)=NaHCO3NaCl(4)利用与Ca2能否产生沉淀取二者少量制成溶液，加入CaCl2(或BaCl2)溶液，有沉淀生成的为Na2CO3，无沉淀生成的为Na