化学物质及其分类化学教案

1、 化学物质及其分类化学教案 教学目的： （1）了解电解质电离的含义； （2）能判断电解质并掌握电解质电离方程式的写法； （3）认识离子反应的实质。 教学难点： 电解质的判断及电离方程式的写法。 教学方法：讲授、讨论 教学过程： 引言：上节课我们学习了物质的分类，我们把纯净物分为单质和化合物。如按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸，碱，盐，氧化物，这样的分类叫树状分类法。 初中我们学了化学反应的四大基本类型，而在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 板书:第二节离子反应 演示：把固体nac

2、l、nacl溶液分别放在两个烧杯里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接。 问：有什么现象？ 学生：接固体nacl时灯不亮，而nacl溶液灯亮了。 追问：这说明nacl溶液能够导电，那么为什么能导电呢？ 学生回答： 放映nacl电离的flash 讲在水分子的作用下，电离出能够自由移动的离子；事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 演示：醋酸的电离 板书一、酸、碱、盐的电离 1电解质和非电解质 电解质：溶液或熔融、能导电、化合物（红色显示）如：酸碱盐 非电解质：溶液和熔融、都不能导电、化合物如：酒精等 强调

3、：电解质和非电解质是否包含了所有物质？（否，只包含了所有化合物） 问：电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电；但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。 投影：（用幻灯片） 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ 金属钠nacl固体caco3ba(oh)2溶液co2h2so4酒精熔融状态的kno3空气碳棒koh水溶液葡萄糖 学生讨论、回答（先让几个学生回答，然后显示下面的提示再让一位学生回答） 投影：提示 （1）电解质本身不一定能导电，其导电的条件是溶于水或熔融状态； （2）能导电的也不一定是电解质； （3）

4、电解质、非电解质都属于化合物。因此混合物一定不属于电解质也不属于非电解质； （4）酸、碱、盐和水是电解质。 讲：溶于水能导电的物质也不一定是电解质。（如：二氧化碳溶于水后跟水反应生成了碳酸，其溶液中的离子是碳酸电离出来的，因此二氧化碳是非电解质，而碳酸才是电解质。） 答案：； 巩固练习课本习题2，3。 再看刚才的flash动画 讲：我们把这种在水分子作用下产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。这个过程我们可以用下列方程式表示（边讲边书写）：nacl=na+cl- 板书：表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。 板书：电解方程式 学生板演：写hcl，h2so4，hno3的电离方程式（三位学生各写

5、一个），下面的同学在练习本上写三个，看能否比上台的同学写得快。 巡视，发现有写好的学生给予表扬。 投影：hcl=h+cl- h2so4=2h+so42- hno3=h+no3- 问：上面的电离方程式有什么相同的地方？（都有h+） 追问：他们本身又有什么相同的地方呢？（都是酸） 讲：我们给酸下一个本质的定义，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 投影：koh，ba(oh)2，kno3，nh4cl的电离方程式。 强调：质量守恒和电荷守恒。 学生观察、讨论并回答：参照酸的本质定义给碱、盐下定义。 板书碱：电离时生成的阴离子全部是oh-的化合物叫做碱。 盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴

6、离子的化合物叫做盐。 设问：nahso4电离方程式怎么写？它是酸么？（酸式盐） 小结： 引：电解质溶于水后能电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应就是离子反应。 下面我们来看看实验2-1（增加盐酸跟氢氧化钠溶液的反应）。（同学描述现象） 1、第一支试管没有发生明显变化（其实是有：颜色变浅），为什么？（不符合复分解反应的条件。） 2、第二支试管的白色浑浊是什么，说明了什么？（baso4，说明了ba2+与so42离子发生了反应。） 3、第三支试管也没有明显现象，与第一支试管对比，能说明什么问题？（没有现象不一定没有反应）4、第一、二支试管的溶液仍是蓝色，说明了什么？（说明了cu2+不参与反应，还在溶液中） 5、怎样证明第二支试管中的cl离子没有参与反应。（静置后取上层请液加入agno3溶液，再滴加稀硝酸。）（增加实验） 总结：cuso4溶液与bacl2溶液反应的实质是ba2+与so42离子之间的反应，而cu2+和cl没有发生化学变化。也说是这