教学目的：1掌握酸碱盐的概念2掌握常见的酸碱盐以及它们.ppt

1、酸碱盐复习课,教学目的： 1.掌握酸碱盐的概念 2.掌握常见的酸碱盐以及它们的性质 3.掌握复分解反应的条件以及金属和 酸、盐溶液反应的条件 4.会写出常见的化学方程式,重 点：复分解反应的条件以及金属 和酸、盐溶液反应的条件 难 点：离子对的应用,物质的分类、酸碱盐的组成和命名,写出下列物质的化学式，并指出它 们各属哪一类化合物,盐酸、硫酸、 碳酸钙、氯化亚铁、 氢氧化钠、氢氧化钙,K2SO4、K2CO3、HCl、H2SO4、 Ca(NO3)2、FeCl2、NaOH、 Ca(OH)2,酸,碱,盐,常见的物质 1.氧化物 二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫 氧化铁、氧化铜、氧化钙 2.酸 盐酸、硫酸

2、、,3.碱 氢氧化钠、氢氧化钙（微溶） 氢氧化铁、氢氧化铜、 4.盐 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙,练习1：用Na、H、O、S四种元素， 按要求，把组成物质的化学式填写 在横线上。 金属氧化物 非金属氧化物 酸 碱 盐,Na2O,SO2、SO3 H2O,H2SO3、H2SO4 H2S,NaOH,Na2SO4 Na2SO3 Na2S,2、在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌。,3、氢氧化钠密封保存的原因（两条）,4.生石灰与水反应的化学方程式,锌与盐酸 铁与盐酸 锌与硫酸 铁与硫酸 氧化铁与盐酸 氧化铁与硫酸 氢氧化钠与硫酸 氢氧化钙与盐酸 石灰石与盐酸 碳酸钠与盐

3、酸 碳酸钠与硫酸,判断下列物质在水溶液中能否发生复分解反应？ 硝酸钾和氯化钠 氯化钡和硫酸钠 碳酸钠和硝酸钾 氯化铁和氢氧化钠 碳酸钙和盐酸 硝酸银和氯化钠,酸碱盐复习课,酸 = H+ + 酸根离子,酸在水溶液里都有共同的离子 H+，因此它们有一些相似的 化学性质。,酸为什么具有相似的性质,一、酸的性质（HCl、H2SO4）,碱 = 金属离子 + OH-,碱在水溶液里都有共同的离子 OH-，因此它们有一些相似的 化学性质。,二、碱的性质（NaOH、 Ca(OH)2）,碱为什么具有相似的性质,用途,金属除锈 制造药物 人体胃液中的盐酸，帮助消化,金属除锈 做干燥剂 （吸水性） 生产化肥、农药、

4、火药、冶炼金属、精练石油,（HCl),H2SO4,NaOH,Ca(OH)2,用于建筑工业 制漂白粉 改良土壤酸性 制氢氧化钠,肥皂、造纸、纺织 干燥剂 除油污,Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH,H2 O2 CO2,H2 O2 CO2,浓硫酸的稀释,简记：稀释浓硫酸时应该： 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。,1、和酸碱指示剂作用,2、酸 + 活泼金属 盐 + H2,3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水,4、酸 + 碱 盐 + 水,5、酸 + 盐 酸 + 盐 (生成物有一种沉淀或者气体),

5、一、酸的性质（HCl、H2SO4）,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2,2、酸 + 活泼金属 盐 + H2,经过长期的实践，人们总结出常见的金属化学活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au,金 属 活 动 性 由 强 到 弱,判断下列反应能否发生： Mg + HCl Fe + H2SO4 Ag + HCl Cu + HCl Zn+ H2SO4 Al + HCl,Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe

6、+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O,3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水,4、酸 + 碱 盐 + 水,NaOH + HCl = NaCl + H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O,离子对：H+OH-,HCl +AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,5、酸 + 盐 酸 + 盐 (生成物有一种沉淀或者气体)

7、,离子对：CO32-H+,举出四种制备ZnSO4方法,从上述酸的通性可知盐的四种制法：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2,二、pH酸碱度的表示法,为了检验某溶液是酸性还是碱性， 通常用酸碱指示剂，但在工农业 生产和科学实践中仅知道溶液的 酸碱性还不够，还必须测定和控 制溶液的酸碱强弱程度，即溶液 的酸碱度。,pH 范围 014之间,pH值 = 7，溶液显中性 pH值7，溶液显酸性 pH值7，溶液显碱性,碱的性质： 1、和酸碱指示剂的作用 2、碱 + 酸

8、性氧化物 盐 + 水 3、碱 + 酸 盐 + 水 4、碱 + 盐 碱 + 盐,2、碱 + 酸性氧化物 盐 + 水,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,3、碱 + 酸 盐 + 水,中和反应,4、碱 + 盐 碱 + 盐,2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH,1、氢氧化钠必须密封保存是因 为 和 ，为了验证一瓶氢氧化钠是否

9、变质，通常加入 ，原因是（用化学方程式表示） 。,吸收空气中的二氧化碳,稀盐酸,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ,潮解,变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,练习,1、下列物质的名称、俗名、化学式一致 的是（ ） A.氢氧化钙、消石灰、CaO B.氧化铁、铁锈、FeO C.氢氯酸、盐酸、HClO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH,D,2、欲干燥二氧化碳气体，应选用 的干燥剂是（ ） A.生石灰B.氢氧化钠固体 C.浓硫酸D.稀硫酸,C,3、关于氢氧化钠和氢氧化钙的下列 说法中不正确的是（ ） A.都是白色固体，前者易溶于水，后者微 溶于水 B.都不能敞口

10、存放，因为都能跟空气中的 二氧化碳反应 C.两者的水溶液都显碱性，都能使酚酞变 红色、石蕊变蓝色 D.都易吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂,D,4、某物质进行下列三个实验：滴入紫色 石蕊试液变蓝色；滴入Cu(NO3)2溶液； 产生蓝色沉淀；加入Na2CO3溶液产生 白色沉淀，则该物质是（ ） A.NaOH溶液 B.Fe(OH)3 C.澄清石灰水 D.Ba(OH)2,C D,1、盐 + 金属 盐 + 金属 2、盐 + 酸 盐 + 酸 3、盐 + 碱 盐 + 碱 4、盐1 + 盐2 盐1+ 盐2,盐的性质：,盐在水溶液中没有共同的离子，因此 盐没有通性，但也有相似的化学性质。,（1）写出铁和硫酸铜溶

11、液反应的化学方程式,1、盐 + 金属 盐 + 金属,（2）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,注意金属活动性顺序表的应用,写出氯化钠和硝酸银、硫酸钠和氯化钡、 反应的化学方程式,NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl,4、盐1 + 盐2 盐1+ 盐2,注意复分解反应的条件,问：硫酸钡可以做钡餐透视，可 人误服碳酸钡则会中毒，为什么？ 用什么解毒？,解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4,中毒：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2,一、化肥简介 农作物所