九年级科学探索酸的性质4.ppt

1、1.2探索酸的性质,第四课时,课内练习：,、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（ ）,滴加无色酚酞试液 滴加紫色石蕊试液 PH试纸 蓝色石蕊试纸 E 红色石蕊试纸 F 加镁条 G 滴加K2CO3溶液,A、E,2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。,铁锈消失，溶液变黄色,6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O,除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程式是 （ ）,铁钉表面产生气泡,（ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2,3、写出下列反应的化学方程式,1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳

2、,2）可以用氢氧化铝治疗胃酸过多症,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Al(OH)3 + 6HCl = AlCl3 + 3H2O,4、写出硝酸HNO3跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方程式,CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O,Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O,5、写出下列方程式 （1）Fe+H2SO4 = _ （2）CuO+H2SO4= _ （3）NaOH+H2SO4= _ （4）H2SO4+BaCl2= _ （5）HCl+AgNO3= _,8、 13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求： （1）产生氢气的质量。

3、（2）稀硫酸的质量分数。 （3）反应后所得溶液的质量分数。,6、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( ) A、稀硫酸 B、水 C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液,7、下列物质是金属单质与酸反应直接得到的是( ) A、MgCl2 B、 FeCl2 C、FeCl3 D、 CuCl2,A,A、B,请你回忆一下酸有哪些共性(通性).,1、酸能使紫色的石蕊变红，无色 酚酞不变色,4、酸 碱 盐 水,5、酸 盐 新盐 新酸,3、酸 金属氧化物 盐 水,2、酸金属 盐 氢气,常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸,一、盐酸,1、盐酸是 的水溶液，常用的浓盐酸的质量分数为37%38%，密度为1.19克/厘米3,氯化

4、氢,2、纯净的盐酸是 的液体，工业用盐酸因含有 等杂质而常呈 。,无色透明,FeCl3,黄色,3、打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有（ ）气味的气体，在瓶口有（ ）形成，因此浓盐酸具有（ ）性。,刺激性,白雾,挥发,思考：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？,4、在盛有少量稀盐酸的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察到有（ ）生成，再加入稀硝酸，观察到（ ）。反应的化学方程式为：,白色沉淀,沉淀不消失,实验室常用这种方法来检验盐酸或能电离出Cl的物质存在。,Cl的检验方法： 滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,二、硫酸,1、纯净的硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体。常用的浓硫酸质量分数为

5、98%，密度为1.84克/厘米3,2、浓硫酸有很强的腐蚀性，实验时应十分小心。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。,3、浓硫酸易溶解于水，溶解时放出大量的热，在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不断的搅拌，切不可把水倒进浓硫酸中。,4、用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上，可以观察到纸或火柴梗被脱水炭化而变黑。说明：浓硫酸具有脱水性。,5、浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，说明：浓硫酸具有吸水性。,思考：浓硫酸如果敞口放置，会发生什么变化？利用这一性质，实验室中有什么用途？,一、会导致溶液质量增加，质

6、量分数减小。 二、可用做干燥剂，干燥O2、CO2、H2等气体。,4、在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几滴氯化钡溶液，观察到有（ ）生成，再加入稀硝酸，观察到（ ）。反应的化学方程式为：,白色沉淀,沉淀不消失,实验室常用这种方法来检验硫酸或能电离出SO42的物质存在。,SO42的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,三、硝酸,1、浓硝酸和浓盐酸一样，具有挥发性,2、浓硝酸有强腐蚀性,3、浓硝酸见光易分解，故实验室中应放在棕色瓶内。,某无色溶液中滴加 BaCl2 溶液时产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可判断该溶液中一定含有（ ） A、 SO42 - B 、 Ag+ C 、

7、CO32- D 、 SO42 -或Ag+,D,三种离子（Cl- SO42- CO3 2-）的检验：,SO42的检验方法：滴加硝化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,Cl的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,CO32的检验方法：滴加稀盐酸溶液产生使澄清石灰水变浑浊的气体,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl + CO2+ H2O,(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+CO2+H2O,此反应不能进行,SO42的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,思考：检验SO42或Cl时，为

8、什么要加稀HNO3？,Cl的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,演示,碳酸钠,氯化钡,白色沉淀,再滴几滴稀硝酸,白色沉淀溶解,检验SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。,BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O,而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42-。,演示,碳酸钠,硝酸银,白色沉淀,再滴几滴稀硝酸,白色沉淀溶解,检验Cl时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干

9、扰。因为CO32与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但Ag2CO3沉淀溶于稀硝酸,Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O,而AgCl不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl。,1、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是 （ ） A、 浓盐酸 B、石灰水 C、浓硫酸 D、浓食盐水 2、稀硝酸中混有小量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的（ ） A、Fe B、AgNO3 C、BaCl2 D、KOH 3、打开盐酸的瓶塞可以在瓶口可以闻到_气味的气体，说明浓盐酸具有_性。,1、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很大。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质?试写出有关反应的化学方程式。 (1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。 (2)制革工业中用熟石灰脱毛后，剩余的熟石灰Ca(OH)2用盐酸来除去。 (3)用稀盐酸清除锅炉中的水垢主要成分为