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文档简介

1、复分解反应的条件及其应用(1),通州区石港中学 季龙新,学习目标：,1. 掌握复分解反应的定义和条件； 2. 会运用复分解反应的条件解决物质共存、转化、鉴别、除杂等问题。,学习重点： 加深对复分解反应概念的理解。,学习难点： 应用复分解反应的条件解决问题。,复分解反应的定义,由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。,根据酸碱盐的化学性质回忆哪些物质间发生 的反应属于复分解反应,下列反应属于复分解反应是( ) A 、2NaOH+ CO2 Na2CO3 + H2O B 、 CaO + H2O = Ca(OH)2 C 、 CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl D 、 C2H5OH

2、 + 3O2=2CO2 + 3H2O,点燃,C,根据复分解反应发生的条件，判断下 列物质间是否发生复分解反应。如能， 写化学方程式；如不能，说明理由。 1、NaHCO3溶液与稀HCl 2、NH4Cl溶液和Ca(OH)2 3、MgCl2溶液与NaOH 4、CuSO4溶液和NaCl,（生成物）沉淀 、气体、 水,Ca2,CO32,Cl,Cl,Na,Na,CaCO3,CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl,有CaCO3沉淀生成的复分解反应实质是 Ca2和CO32-反应,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,复分解反应的实质,回忆： 1.常见的沉淀： 2.能生成气体的离子对： 3.能生成水的离子对：,

3、Cu(OH)2、 Fe(OH)3、Mg(OH)2 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl,H+ 与CO32- ； H+ 与HCO3- ; OH-与NH4+,H+ 与 OH-,例1、下列离子能在pH=12的无色溶液中 大量共存的是（ ） A、SO42-、Fe3+、Na+、Cl- B、K+、SO42-、NH4+、NO3- C、Cl-、K+、SO42-、Na+ D、Ca2+、Cl-、CO32-、Na+,c,一、离子共存,总结：,1、共存即不反应， 一般指不生成沉淀、气体和水,2、抓住关键词，“无色”，“酸性”，“碱性”等,某化工厂有甲、乙两个车间排出的废水中各含 有K+、Cu2+、H+、NO3-、OH-中的三种离子 （两车间的废水中只含有一种相同的离子）。将 甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，沉淀后 废水变为无色、澄清的中性溶液。 下列分析不正确的是（ ） A、两车间的废水中都含有NO3- B、K+和OH-来自同一车间 C、Cu2+ 和H+来自不同车间 D、沉淀废水得到的中性溶液中含有一种复合肥料,C,这节课你

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