高中化学 《难溶电解质的溶解平衡》（第1课时）教案1 新人教选修_第1页
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文档简介

1、课 题难溶电解质的溶解平衡教学目标1理解难溶电解质的溶解平衡。2理解溶度积，及溶度积规则。教学重点理解难溶电解质的溶解平衡教学难点理解难溶电解质的溶解平衡教学方法讲授、启发、讨论主要教具多媒体教 学 过 程 设 计备 注【复习】1什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。【回答】2溶解性是指：_溶解性是物质的_性质。 溶解性大小跟_有关。3固体物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是 ，不存在无限可

2、溶解的物质。溶解度与溶解性的关系：20易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S10克S1克S0.01克小于0.01克【练习】 20时100克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，20时NaCl的溶解度是多少？ 36克 20时，KClO3在水里的溶解度是7.4g，这表示什么含义？20时，100克水中最多溶解7.4 克, KClO3此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是 7.4：100：107.4 。 【实验探究】讨论: NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？ 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？（加热浓缩 降温）【设问】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否

3、也存在溶解平衡呢？【新课】第四节 难溶电解质的溶解平衡一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？【思考与交流】表34，20时，溶解度：大于10g，易溶；1g10g，可溶；0.01g1g，微溶；小于0.01g，难溶。1生成沉淀的离子反应所以能发生，在于生成物的 。2AgCl溶解平衡的建立：Ag(aq) + Cl(aq) AgCl(s)，v(沉淀） 当v（溶解）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。3溶解平衡的特征：逆、等、动、定、变4生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于 mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。5影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质（2）外因：浓度：加水，平衡向 方向移动。温度：升温，多数平衡向 方向移动。6溶度积（平衡常数）Ksp对于沉淀溶解平衡：（平衡时） MmAn (s) mMn（aq） nAm（aq）Ksp c (Mn) mc(Am )n在一定温度下，Ksp 是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。若任意时刻有：Qc c (Mn) mc(Am )n则有：Qc Ksp 过饱和，析出沉淀，Qc K

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