高考化学一轮复习 专题17 硫酸工业 环境保护学案苏教版

1、考点20 硫酸工业 环境保护考纲要求1.以硫酸为例，了解化工生产反应原理的确定。2.初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益的问题。3.了解硫的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。考点透视一、接触法制H2SO4的反应原理典型设备二、应用化学反应速率和勒沙特列原理选择适宜条件接触氧化的反应为：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)；H=-98.3 kJ/mol。这是一个气体总体积缩小的、放热的可逆反应。温度SO2接触氧化是一个放热的可逆反应，根据化学平衡理论判断，温度较低对反应有利。但是，温度较低时催化剂活性不高，反应速率低。在实际生产中，选定40

2、0500作为操作温度，这时反应速率和SO2的转化率都比较理想。压强SO2接触氧化是一个气体总体积缩小的可逆反应，根据化学平衡理论判断，加压对反应有利，但是，在常压400500时，SO2的转化率已经很高，加压必须增加设备，增大投资和能量消耗，故在实际生产中，通常采用常压操作，并不加压。接触氧化的适宜条件常压较高的温度 (400500)和催化剂。三、接触法制硫酸的注意事项依据反应物之间的接触面积越大反应速率越快的原理，送进沸腾炉的矿石要粉碎细小的矿粒，增大矿石跟空气的接触面积，使之充分燃烧。采用过量的空气使黄铁充分燃烧，依据的原理是增大廉价易得的反应原料的浓度，使较贵重的原料得以充分利用。通入接触

3、室的混合气体必须预先净化，其原因是：炉气中含有SO2、O2、N2、H2O以及一些杂质；砷、硒等化合物和矿尘会使催化剂中毒；水蒸气对生产和设备具有不良影响。因此，炉气必须通过除尘、洗涤、干燥净化处理。在接触室里装有热交换器，它的作用在SO2接触氧化时，用放出的热量来加热未起反应的SO2和空气，这样可以充分利用热能，节约燃料。吸收SO3不能用水而用98.3%的浓硫酸，是因为用水或稀H2SO4作吸收剂容易形成酸雾，且吸收速度慢。硫酸厂的尾气必须进行处理，因为烟道气里含有大量的SO2，如果不加利用而排入空气会严重污染空气。四、环境污染酸雨的形成目前，一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨，它包括雨、雪、雾

4、、雹等降水过程。一般地说，天然降水都偏酸性，pH约在6左右。这是由于大气中的二氧化碳溶解在洁净的雨水里形成碳酸的缘故，降水的弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，因此是有益的。但是，当降水的酸度增大，pH小于5.6时，对生态就会产生不良影响。二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。如果二氧化硫和空气的飘尘接触，或跟氮的氧化物接触，会部分地被氧化成三氧化硫。降水量，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随雨雪降到地面，这就是所谓的“酸雨”。酸雨可以使湖泊水质酸化，毒害鱼类和其他水生生物；使土壤酸化、破坏农田、损害农作物、森林；酸雨还会腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等。臭氧层破坏破坏臭氧层的物质有NO等氮氧化

5、合物和CF2Cl2等氯氟烃。大气中臭氧层的破坏或损害，将使到达地面的紫外线辐射大量增加，损害动植物的基本结构 ，降低农作物的产量，危害海洋生物，使气候和生态环境发生变异。强烈的紫外线辐射还能降低人体的免疫机能，诱发皮肤癌、白内障等疾病。温室效应CO2等气体虽不影响太阳对地球表面的辐射，但能阻碍由地面反射回高空的红外辐射，这就像给地球罩上一层保温膜，使地球表面的气温增加，产生温室效应。温室效应对人类生活会带来很大影响。可能导致地球两极冰川融化，使海平面升高，淹没世界上许多城市。此外，地球表面气温升高，各地降水和干湿状况也会发生变化，导致土地沙漠化。在温室效应和臭氧层消耗的共同影响下，还会造成气候

6、的反常，如厄尔尼诺现象等，导致动物反常迁移，植物反常生长，甚至动植物种类的消失等。白色污染当前社会上经常提到白色污染这一名词。“白色污染”一词在环保上是有特定含义的，它主要是指人们现在使用的一次性、不可降解的塑料餐具。五、绿色化学绿色化学的目标：研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各种环节都实现净化和无污染的反应途径。绿色化学的特点：在始端应采用预防实际污染的科学手段，其过程和终端均为零排放和零污染。绿色化学的研究意义：是人类和自然界的生物和谐相处的化学，是对环境更友善的化学。这种绿色意识是人类追求自然完善的一种高级表现，它不把人看成自然的主宰者，而是看作自然界中

7、普通的一员，追求的是人对自然的尊重以及人与自然和谐的关系。六、关于硫酸工业综合经济效益的讨论环境保护与原料的综合利用。化工生产必须保护环境，严格治理“三废”，并尽可能把“三废”变为有用的副产品，实现原料的综合利用。硫酸厂的“三废”处理方法是：尾气吸收（氨吸收法）：O2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + SO2+H2O废水处理(石灰乳中和法)：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O废渣利用，制砖或制造水泥能量的充分利用。化工生产中应充分利用反应热，这对于降低成本具有重要意。硫酸生产中的反应热不仅用

8、于预热反应物满足自身能量的需要，而且还可以由硫酸厂向外界输出大量能量(共热发电)。厂址选择和生产规模。化工厂厂址的选择，涉及原料、水源、能源、土地供应，市场需求、交通运输和环境保护等因素，应对这些因素综合考虑，作出合理的抉择。由于硫酸是腐蚀性液体，不便贮存和运输，因此硫酸厂应建在靠近硫酸消费中心的地区，应避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区。工厂规模大小，主要由硫酸用量的多少来决定。难点释疑一、化工生产的计算掌握多步反应的化学计算技能，确定关系式的关键根据是硫元素守恒，另外，耗损和利用率、产率和纯度的关系要处理正确。通过由FeS22SO22SO32H2SO4掌握多步反应的化学计算技能，并

9、跟工业生产的产率、纯度和耗损率相连，由此推广到所有的多步反应的计算当中。不纯物的计算：根据化学方程式的计算，只能以纯物质的质量代入，进行计算。纯度 = 产率 =原料利用率 =转化率 =命题趋势环境和能源一直是倍被受社会关注的焦点问题，近几年来各地的高考题中均涉及此类问题，考查的主要是三大污染的成因及化学反应原理和尾气处理方法以及“绿色化学”问题等。但考查的都是学生对化学、生物、社会、环境、能源等知识的常识性了解。以后的考题中将还会出现。典型例析【例1】在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见右图)。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体

10、为（ ）A.SO2 B.SO3、O2C.SO2O2 D.SO2SO3【解析】原料SO2、O2从装置左侧中间进入热交换器，吸收热能后由A处流出再进入接触室发生反应，并放出大量的热，把一部分热量交换给刚进入热交换器的原料气，然后由下端流入下一个装置。【答案】C【例2】已知：N2 (g) + 3H2 (g) = 2NH3 (g)；H0，2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g)；H0回答下列问题：从影响速率和平衡的因素分析，有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是 。实际生产中采取的措施分别是 。在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是 ；而合成SO3过程中，不需要分离出

11、SO3，原因是 。【解析】反应速率在化工生产上是研究如何在短时间内多出产品，而化学平衡是研究如何用有限原料多出产品。【答案】高温、高压、催化剂;合成氨：高温、高压、催化剂;合成SO3:高温、高压、催化剂减少生成物浓度，使平衡向生成NH3方向移动；该反应向生成SO3的方向进行程度大，达到平衡后SO2余量较少，故不需要分离SO3。【例3】在硫酸的工业制法中，下列生产作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（ ）A.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在炉气中燃烧B.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与物质反应C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D.SO

12、3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾以便使SO3吸收完全【解析】将硫铁矿粉碎使燃烧速率更快、反应更充分净化SO2的主要目的是防止杂质使催化剂中毒；催化剂只提高反应速率，不能提高SO2的转化率。【答案】D【例4】某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫5%（质量分数）；在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO3为0.6%（质量分数）。现有含FeS2 95%的黄铁矿（杂质量含硫元素）100t，问可制得98%的浓硫酸多少吨？【解析】理想情况是，最后制得的H2SO4中的S元素有部来自黄铁矿的硫元素，有关系式FeS22H2SO4。从数学的集

13、合对应关系，各项有关硫元素的质量分数均可归于黄铁矿的硫元素上，100t黄铁矿中有部分硫在各步反应中损失掉。设可制得98%的H2SO4质量为x，有FeS2 H2SO4120 29810095%(1-0.6%) x98%92%(1-0.5%)t【答案】列关系式，解得：x = 137.35t【答案】C【例5】汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金做催化剂）。特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。写出一氧化碳与一氧化氮气反应的化学方程式： 。“催化转换器”的缺

14、点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 。控制城市空气污染源的方法可以有 。A.开发氢能源 B.使用电动车C.植树造林 D.戴上呼吸面具根据题目提供的信息：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，这气体是CO2和N2；SO2可被氧化成SO3与水蒸气形成硫酸酸雾；控制城市空气污染方法中，植树造林这一选项具有一定迷惑性，植树造林能控制CO2量的增加，而对消除汽车尾气中烃类、CO、SO2与NO等物质没有直接的效果。【答案】2CO + 2NO 2CO2 + N2。 SO2转化为SO3产生硫酸酸雾。A、B。【例6】从原料和环境方面的考虑，对生产中的化学反应提出一个原子节约的要求，即尽可能

15、不采用那些对产品的化学组成来说没有必要的原料。现有下列3种合成苯酚的反应路线：其中符合原子节约要求的生产过程是（ ）A.只有 B.只有C.只有 D.【解析】依题意信息，只有的原料全部进入产品中。【答案】C过关检测1.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮的氧化物无关的是（ ）A.闪电 B.光化学烟雾 C.酸雨 D.臭氧空洞2.下列方式会导致食品对人体有害的是沥青路面上晒粮食 SO2熏白粉条 食盐中放入KIO3 浸泡过石灰水的鸡蛋防变质。其中正确组合是（ ）A.只有 B.只有、 C只有 D.全部3.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色

16、化学概念的是（ ）A.消除硫酸厂尾气排放 SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 +H2OC.制CuSO4：Cu +2H2SO4 (浓) CuSO4 + SO2+2H2OD.制CuSO4：2Cu + O2 2CuO CuO + H2SO4 (稀) = CuSO4 + H2O4.环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，有以下几种说法过度放牧草场沙漠化 汽车、飞机排放的尾气能形成光化学烟雾。 酸雨主要由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致。 “温室效应”导致某些地区洪水泛滥，正确的组合

17、是（ ）A.只有 B.只有 C.只有 D.5.常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生了变化，或与环境中的其它物质发生反应生成的新污染物：如2NO + O2 = 2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质中：SO2 NO NO2 HCl CO2不易导致二次污染的是（ ）A. B. C. D.6.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是（ ）A.碳水化合物 B.碳氢化合物C

18、.氢气 D.醇类为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（ ）A.减少二氧化硫的排放量 B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯烃的排放量 D.减少二氧化碳的排放量7.A、B、C、D四地的地理位置如右图所示，交通都很便利，其它地理条件如小下：A.地是风景旅游城市；B地是硝酸消费中心；C地有较为丰富黄铁矿资源；D地有少量的硫酸消费。根据以上信息，在硫酸厂厂址的选择时应选择（ ）A.A地 B.B地 C.C地 D.D地8.含FeS2 A%的黄铁矿w g，在接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，可制得质量分数为B%的硫酸的质量为（ ）7“绿色化学”（Green Chemistry）的目标是研究和寻找能充分利用的无毒

19、害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是 （ ）A处理废弃物 B治理污染点 C减少有毒物质 D杜绝污染源8大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO + O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质SO2 NO NO2 HCl CO2不易导致二次污染的是 （ ）A B C D只有9对于可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，H= -98.3kJ

20、/mol。下列说法中正确的是 （ ） A达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等B达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变C加入催化剂，可以提高SO2的转化率D升高温度，可以提高SO2的转化率10在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是 （ ） A25% B25% D无法判断11接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m3，反应后体积减少为9

21、2m3，已知原料气中SO2、O2、N2的体积比为20:15:65，则SO2的转化率为 （ ）。A90% B80% C70% D60%12在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ， H= -98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2 mol和 mol，则此时容器内SO2的物质的量应为 （ ）。 A mol B mol C mol D mol13(05预测)90年代初，国际上提出了“预防污染” 的新概念。“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中

22、属于“绿色化学”的是 ( ) A处理废弃物 B杜绝污染源 C减少有毒物 D治理污染点14 “绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应符合绿色化学概念的是 ( ) A制CuS04：Cu+2H2S04(浓)=CuS04+S02 + 2H20 B制CuS04：02+2Cu=2CuO，CuO+2H2SO4(稀) =CuS04+H20 c制Cu(N03)2：3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2 +2NO+4H20 D制Cu(N03)2：Cu+4HN03(浓)=Cu(N03)2+ 2N02 +2H2015环境问题

23、越来越引起人们广泛的关注，化学实验中常会产生有害气体，因此需采 取某些措施来防止和减少大气污染。如：多余的二氧化氮气用 吸收；多余的氨气用浸泡过 溶液的棉花处理；做浓硫酸的氧化性实验时，玻璃管口缠放一团蘸有 的棉花来吸收 气体。16(04江苏)2004年4月22 日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是 ( ) A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D节约能源，提高能源利用率17.20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念。绿

24、色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找充分利用无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是（ ）A.处理废弃物 B.治理污废点C.减少有毒物 D.杜绝污染源 在我国中西部大开发中，某省为筹建一大型化工业基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是（ ）A.建在中西部干旱山区可以脱贫致富B.应建在水资源丰富和交通方便的远离城市的郊区C.企业有权自主选择厂址D.不宜建在人口稠密的居民区对聚丙稀酸废弃物(白色污染物中的一种)的降解，国际上最新采用了热聚门冬氨酸或其盐(TPA)，它有效、廉价，且自身可被生物降解，从而减少对环境的

25、污染。它是由单体缩聚而成，请用键线式写出TPA的结构 。10.CO2对产生温室效应及在植物的光合作用中起着积极的作用。CO2在工农业生产和社会生活方面有什么重要用途？试举四例 。温室效应会产生什么后果？怎样减少温室效应？森林被大面积砍伐也是大气中CO2含量增加的一个重要因素。其中的原因是 ，相关反应式是 。11.酸雨是一个全球性的环境污染问题。酸雨能导致大面积的农作物减产，大片林木枯萎死亡，给农业和林业生产造成很大的损失。雨水的pH在什么范围内就可称为酸雨？酸雨导致农作物减产及林木枯萎死亡的原因？我国南方某地下了一场酸雨，经检验，酸雨中除H+和OH-以外，还含有Na+、Cl-、NH4+、SO4

26、2-等离子，其浓度和下表所示：离子Na+Cl-NH4+SO42-浓度mol/L7.010-63.510-52.310-52.510-6该酸雨pH = 。如何防治酸雨？请提出几条有效措施。12.某化工厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%，NO2制HNO3的产率是92%，HNO3跟NH3反应生成NH4NO3，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑生产上的其他损耗)的 %。13.为了除去工业废气中的SO2，某化工厂采用下列措施，将经过初步处理的含有0.2%的SO2和10%的O2 (均为体积分数)的废气，在400时，废气以5m3 h-1的速度通过V2O5催化

27、剂后与20 Lh-1速度的NH3混合再喷水，此时气体温度由800降至200，在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体(气体体积均已折算成标准状况)，仔细阅读上文回答下列问题按反应理论值SO2与O2的物质的量之比为21，经过初步处理的废气中SO2与O2的物质的量之比为 ，采用这种比值的原因是 。通过计算说明，为什么废气以5m3 h-1的速度与20 Lh-1速度的NH3混合？14.硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2 + 11O2 8SO2 + 2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200 (体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成下列各题：1.00 mol

28、 FeS2完全氧化，需要空气的体积(标准状况)为 L。55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为 L。用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L，SO2为b L。写出a和b的关系式；在右图中画图a和b的关系曲线(FeS2氧化时，空气过量20%)。说明：为方便作图，纵坐标用13 b表示。本章巩固练习1将浓硫酸慢慢加入浓盐酸中，产生的现象是( ) A放出黄绿色气体 B冒白雾且混合物温度升高 C液体四溅 D冒白烟，液体四溅2钋是原子序数最大的氧族元素，下列有关钋及钋的化合物的推测错误

29、的是 ( ) A钋是第116号元素 B钋是能导电的固体 C钋的氢化物很稳定D钋可能有两种不同价态的氧化物3向BaCl2与FeCl3混合溶液中通入S02气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 ( ) ABaS03 BBaS0 CFeS DS4仅用一种试剂，即能将物质的量浓度均为1 molL的Na2S04、Na2S03、Na2C03、Na2S、BaCl2五种溶液鉴别开来，这种试剂是 ( ) ACaCl2溶液 B AgNO3溶液 C NaOH溶液 DH2S04溶液5酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是 ( ) A铜制塑像 B大理石雕刻 C水泥路面 D铅制窗框6一种盐A和酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaO

30、H溶液反应生成A，C最终氧化成D，D溶于水可生成B，则A和B分别是 ( ) ANa2SO4和HNO3 BNa2S03和H2S04CNa2S和H2S04 DNa2S和HN037下列离子方程式不正确的是 ( )A银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀： Ag(NH3)2+ OH- +3H+Cl-= AgCl+2NH4+H2OB在亚硫酸钡沉淀中加人稀硝酸后，沉淀不溶解： 3BaS03+2H+2NO3-=3BaS04+2NO+H20C碳酸钠溶液中通入少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3- +SO32- D氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O8实验表明，液态时，纯硫酸的

31、导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡(即像H2O+H20=H30+OH-那样)，且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在25时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为 ( )AKKW BK=Kw CKCISF；氢化物稳定性：HFHCIH2SH2Se；离子还原性：S- Cl-Br-I-；氧化性：Cl2SSeTe；酸性：H2SO4HCIO4H2SeO4；非金属性：FClSSe ( )A B C只有D只有12下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是 （ ） A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 。 B在空气中易被氧化变质。 C能使溴水褪色 D在溶液中加入氢氧化

32、钡溶液产生白色沉淀13随着我国城市建设步伐的加快，城市污染问题也愈显突出，城市污染主要包括大气污染、废水污染、废弃物污染，某电视台每晚播报城市空气污染指数，无须公布下列哪种物质的含量 ( ) A可吸入悬浮颗粒 BSO2 CCO2 D氮氧化合物14常温下，向0.1molL-1的硫酸溶液中逐滴加人物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，“a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( )A溶液的pH：abcbdcC“a、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈碱性15在用接触法制硫酸的过程中，若将接触室内混合气体突然冷却到15，有白色晶体析出

33、，此晶体是 ( ) A硫酸酐 B固态氧 C亚硫酸酐 D硫磺16石膏加热到150170时，会失去部分结晶水而生成熟石膏-2CaS04H20，则通过加热每生成1摩尔熟石膏失去水的物质的量为 ( ) A1mol B1.5mol C2mol D3mol17a g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下b L气体，则被还原的硫酸不可能是 ( )Aa64mol Bab32molC94a64g D98b224g18含FeS2A的黄铁矿W吨，在用接触法硫酸的过程中，损失硫C，可制得浓度为B的硫酸为 ( ) A49WA（1C）/30B吨 B49WA（100+C）/3200B吨C49WA C/30B吨 D30WA

34、 C/40B吨19用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4SO3。用mg 98%的H2SO4充分吸收SO3后再进行稀释，可得到98的硫酸的质量为 ( )A2.42 m g B.2.22m g C2.02m g D1.98m g20下列说法错误的是 （ ）A.Na2SO3 与BaCl2作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失B.将SO2气体通人BaCl2 溶液中有白色沉淀生成C.将SO2气体通入用硝酸酸化的溶液中有白色沉淀生成。D.将SO2气体通人Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成21 “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是

35、（ ）A.消除硫酸厂尾气排放SO2 + 2NH3 + H2O =(NH4)2SO3B.消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物污染 NO2 + NO +2NaOH =2NaNO2 + H2O C.制CuSO4 : Cu + 2H2SO4(浓)=CuSO4 + SO2 +2H2OD.CuSO4:2Cu+O2=2CuO CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+ H2O 22在100mL 含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2, 有一半Br 变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）A.0.0075molL-1 B.0.008 molL-1 C. 0.075 molL-1 D. 0.08 molL-1 23右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻管内放有少量 的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3毫升浓硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是 （ ） A.左高右低 B.左低右高 C.左右一样高 D.来回振动24有一硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混和物，经测定，含硫25.6%，则此混和物含氧量为（ ） A. 37.6% B. 36.8% C. 51.2% D. 无法计算25近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有