九年级科学常见的酸.ppt

1、,探索物质的变化,酸、碱、盐,盐酸： 硝酸： 硫酸：,HCI = H + + CI,电离方程式：,H NO3 = H + + NO3,HO4 = 2H + + O 42,酸电离通式：,酸 H+ + 酸根阴离子,什么是酸？,强酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4）、 硝酸（HNO3） 弱酸：醋酸（CH3COOH） H2CO3 H2SHF等,一、酸有哪些性质,、酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。,2、酸 碱 盐 水,2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2,HCl+AgNO3= AgCl+HNO3,3、酸 盐 新盐 新酸,4、酸 金属氧化物 盐

2、 水,2HCl + CuO = CuCl2 + H2O,5、酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2, CO32的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）,Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O,Na2C03+2AgNO3=Ag2C03+2NaN03 Ag2C03+2HN03=AgN03+H20+C02,CI的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl,思考：检验Cl时，为什么要加稀HNO3？,Na2C03溶液,滴几滴AgNO3溶液，再滴

3、稀硝酸，观察现象,演示：,检验Cl时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。,SO42的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,思考：检验Cl或SO42时，为什么要加稀HNO3？,演示,碳酸钠,氯化钡,白色沉淀,再滴几滴稀硝酸,白色沉淀溶解,检验SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。,BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O,NaOH Na+ + OH,Ca(OH)2= Ca2+ +2OH,Ba(OH)2 =Ba2+2OH,KOH = K+ + OH,碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。,碱的电离,

4、(可溶性碱只有上面这4种),2、碱 酸 盐 水,实质：HOHH2O,3、碱某些盐另碱另盐,CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl,4、碱非金属氧化物盐水,盐的电离,NaCl = Na+ + Cl-,Na2CO3 = 2 Na+ + CO32,电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。,NH4Cl = NH4+ + Cl,常见的盐：Na2CO3,CaCO3,NaCl,根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。,1.Zn(OH)2:_ 2.AgCl:_ 3.NaNO3:_ 4.K2CO3:_ 5.

5、BaSO4:_ 6.BaCl2:_,不溶,不溶,不溶,溶,溶,溶,复分解反应的条件：,生成物中有沉淀或气体或水。,2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O,Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH,2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2,下列反应能进行吗？,NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl,这个反应是不能进行。,金属变化的规律,金属和氧气的反应,金属和酸的反应,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,金属跟盐反应,Fe + CuS

6、O4 FeSO4 + Cu Cu+ FeSO4 ,常见题型,一、溶液中的共存题,例1下列各组物质中,能够共存于同一溶液中的是( ) (A)HNO3、Cu(NO3)2、NaOH (B)KOH、KNO3、MgSO4 (C)MgCl2、Na2CO3、HCl (D)NaNO3、NaOH、KCl,D,例2 向下列分别装有三种物质的4支试管中，加入足量的水，可得到无色透明溶液的一组物质是( ) (A)AgNO3、Zn(NO3)2、MgCl2 (B)NaCl、FeCl3、H2SO4 (C)KCl、Na2CO3、KNO3 (D)CaCl2、NaNO3、K2CO3,C,例3 下列各组离子中，不能大量共存于同一溶

7、液中的一组是( )。 (A)Ag、Ba2、NO3、H (B)Fe3、Cl、K、OH (C)Cu2、SO42、K、NO3 (D)Zn2、Cl、K、NO3,B,例4 某溶液的pH10，在该溶液中能够大量共存的一组物质是( )。 (A)KOH、BaCl2、NaNO3 (B)Ca(NO3)2、NaCl、K2CO3 (C)FeCl3、KNO3、NaNO3： (D)KCl、Na2SO4、MgSO4,A,巩固练习 1.下列各组物质在溶液中可大量共存的一组是( ) (A)NaOH、NaNO3、CuCl2 (B)Ba(OH)2、KCl、NaNO3 (C)BaCl2、HCl、Na2SO4 (D) K2SO4、Na

8、2CO3、Ba(NO3)2 2将下列各组物质在水中混合，可配制成澄清的混合溶液的是( )。 (A)Ba(OH)2、NaNO3、K2SO4 (B)NH4Cl、H2SO4、AgNO3 (C)K2CO3、Na2SO4、HNO3 (D)NaOH、BaCl2、KNO3,B,D,3.在pH=0的溶液中,能够大量共存的一组物质是( ) (A)NaNO3、K2CO3、CuCl2 (B)FeCl3、NaCl、Ca(NO3)2 (C)KNO3、NaOH、CaCl2 (D)Ca(NO3)2、CuSO4、Na2CO3 4在检验某蓝色未知溶液的组成时，不同的实验者分别得到下列几种结论，其中可能正确的是( ) (A)Cu

9、(NO3)2、NaNO3、BaCl2 (B)Na2SO4、CuCl2、AgNO3 (C)Cu(NO3)2、BaCl2、NaOH (D)Na2SO4、MgCl2、HNO3,B,A,指示剂法,酸液法,碱液法,盐溶液法,二、鉴别物质,用化学方法鉴别Na2SO4、KOH和稀H2SO4溶液，指出反应现象及结论。,方法一、指示剂法。选用紫色石蕊试液,方法二、碱液法 先加入氢氧化钡溶液,再加入碳酸钠溶液,用化学方法鉴别Na2SO4、KOH和稀H2SO4溶液，指出 反应现象及结论。,方法三、盐溶液法 先加碳酸钠溶液,再滴加硫酸铜溶液,在试剂鉴别中要遵循方法简单、 操作方便、现象明显、设计合理 的原则,二、鉴别物质,A 组 NaOH HCl NaCl B 组 NaOH NaCl CuSO4,例3在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。,请推测这四座工厂废液里的污染物,Ca(OH)2是微溶的，所以甲厂排放的是,Ca(OH)2,乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧 化铁沉淀。 乙工厂排放的废液含有,FeCl3,从上