高考化学总复习 课时作业三十二 物质的检验、分离和提纯 鲁科版

1、课时作业(三十二)物质的检验、分离和提纯一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2013德州质检)现有三组实验：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液2对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A只有 BC D3下列有关除杂的实验操作合理的是()A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后

2、点燃B除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶4用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是()5下列根据实验现象的判断中，正确的是()A能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气B在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢C溶于水中能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮D能使酸性KMnO4溶液退色的气体一定是乙烯6(太原模拟)下列根据实验事实得出的结论，正确的是()A试液KSCN溶液颜色无变化(氯水)溶液变红色，证明试液中含有Fe2B试液(AgNO3

3、溶液)产生黄色沉淀，证明试液中含有IC试液(石蕊)溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液D混合气体(通过澄清石灰水)变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳7欲鉴别物质的量浓度都为0.1 molL1的KCl、(NH4)2SO4、NH3H2O和H2SO4四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是()A用pH试纸鉴别B分别用闻气味和pH试纸鉴别C分别用BaCl2和NaOH溶液鉴别D用Ba(OH)2溶液鉴别8香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()A混合气aebadcB混合气cdeeaC混合

4、气aeebdcD混合气beadc9现有K2SO4Ba(NO3)2Al2(SO4)3KOHCuCl2五种物质的溶液。不用其他任何试剂就能把它们鉴别出来，其鉴别出来的顺序是()A BC D10有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们分别是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合，现象如图所示。其中“”表示难溶物，“”表示气体，“”表示无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中F是()A碳酸钠溶液 B氯化钡溶液C硫酸镁溶液 D碳酸氢钠溶液11(2013承德质检)某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能

5、使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中一定含有Fe312下列实验设计能够达到目的的是()实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠是否变质试样 白色沉淀沉淀是否溶解B检验某盐是否为铵盐试样是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C检验淀粉是否完全水解试样是否有红色沉淀生成D 检验酸性条件下H2O2氧化性比I2强NaI溶液溶液变蓝色二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13(10分)有一瓶无色气体，可能含有CO2、HCl、HBr、SO2、NO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。将此溶液分为两

6、份，向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也产生白色沉淀。(1)原气体中肯定含有_，可能含有_。(2)请设计一套简单合理的实验方案，对可能含有的成分进行检验。所用试剂的先后顺序为_、_、_。各试剂的作用是_。14(10分)某溶液由HCO、Al(OH)4、CO、SO、Na、Ag、Ba2、Al3中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：取适量试液，加入过量硝酸，有气体生成，并得到溶液；在所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。请根据上述实

7、验结果，填空：(1)写出实验中所有反应的离子方程式_。(2)该溶液中一定存在的离子是_。(3)某同学认为，为分析该溶液中不能确定的离子，只需对白色沉淀乙进行分析，请写出实验操作和现象_。15(8分)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KC

8、l，选用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。16(10分)(2011海南高考)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 molL1 H2SO4溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：(1)在步

9、骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_(填仪器编号)；铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_。(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤。(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3杂质。检验Fe3常用的试剂是_，可以观察到的现象是_。17(14分)(2013铜陵质检)Na2SO3是抗氧剂，现向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。(1)写出碱性溶液中Br2氧化Na2SO3的离子方程式_。(2)反应后的溶液中含有SO、SO、Br、OH等阴离子，请填写鉴定其中SO和Br的实验报告(步骤可增减)。限选试剂：2 molL

10、1盐酸；1 molL1 H2SO4溶液；1 molL1 BaCl2溶液；1 molL1 Ba(NO3)2溶液；0.1 molL1 AgNO3溶液；CCl4；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤步骤课时作业(三十二)1C植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。2C要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：两者都易溶；两者都难溶，均不能用指定的方法分离。CaCl2易溶，CaCO3难溶；MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离。3C二

11、氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气；碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙。4BA项中I2受热升华，NH4Cl受热分解，冷却后又化合，故不能用加热法分离；C项中未用玻璃棒引流；D项应“长进短出”；B项正确。5CA项，O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；B项，HBr在潮湿的空气中也能形成白雾；D项，能使酸性KMnO4溶液退色的气体还有SO2以及其他短链不饱和烃，如：丙烯等。6AB项黄色沉淀不一定是AgI，也可能是S；C项溶液也可能是强碱弱酸盐溶液；D项也可能含有SO2气体。7A从原理

12、上分析，选项所给方案都正确。B、C选项的操作步骤显然多于A和D。A选项利用四种溶液的酸碱性不同和(NH4)2SO4、H2SO4溶液的酸性强弱不同，用玻璃棒蘸取试液，取样少无污染，而D选项则取样较多且产生有刺激性气味的NH3，所以A选项为最佳方案。8C检验气体的顺序为H2OSO2CO2CO。在检验CO2前，要保证SO2完全被吸收，故两次用到酸性品红溶液。第一次检验SO2，第二次检验SO2是否完全被吸收。在检验CO前需除去H2O(g)。9A首先根据CuCl2溶液的颜色鉴别出CuCl2溶液，再用CuCl2溶液鉴别出KOH溶液，用KOH溶液鉴别出Al2(SO4)3溶液，用Al2(SO4)3溶液鉴别出B

13、a(NO3)2溶液，最后鉴别出K2SO4溶液。10D解题时一般先找现象较全面的一种如D或A(分别做了三次实验)。依次假设D为六种溶液中的某一种，如假设D是氨水或是硫酸镁等，分析它与其他五种溶液分别混合时的现象，若能出现三次沉淀，则假设成立，通过这种方法可确定D是硫酸镁。依照上述方式同理可推出A是碳酸钠，结合选项可推出F是碳酸氢钠。11B原溶液中加入硝酸钡和盐酸，相当于加入硝酸，若含有SO也会被氧化成SO，不能确定是否含有SO；因为加入了盐酸，也不能确定是否含有Cl；加入KSCN变红色，可能含有Fe3，也可能是Fe2被氧化而生成Fe3；加入NaOH产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定含有N

14、H。12B检验SO时，应使用稀盐酸酸化，防止HNO3把SO氧化成SO造成错误判断，A错；检验淀粉是否完全水解，应用I2，根据溶液是否变蓝色判断，C错；稀HNO3有氧化性，可以把I氧化成I2而使淀粉变蓝色，D错。13解析：由气体无色，首先排除NO2，通入氯水后溶液无色，又排除HBr，加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有的SO2被氯水氧化生成了H2SO4，加AgNO3溶液产生白色沉淀不能说明含有HCl，因氯水与SO2反应生成Cl，有无CO2对实验现象没有影响。答案：(1)SO2HCl和CO2(2)AgNO3溶液酸性KMnO4溶液澄清石灰水AgNO3溶液吸收并检验HCl；酸性KMnO4溶液除去SO

15、2；澄清石灰水检验CO214解析：由实验加入过量硝酸，有气体放出，可知溶液中可能含有HCO和CO。由实验得到的白色沉淀甲推知原溶液中必含有铝元素，而HCO和Al3、Al(OH)4均不能共存，由此可知原溶液中必含有CO而无HCO，则与CO不能共存的Ag、Ba2、Al3均不存在。在实验所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，应是过量的硝酸与NH4HCO3作用的结果，同时析出的白色沉淀甲则应为HCO与实验中生成的Al3作用生成的Al(OH)3沉淀；在实验所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体和沉淀生成，这是由于过量NH4HCO3引入的NH、HCO与过量的Ba(OH)2溶液引入的O

16、H、Ba2的反应结果，则析出的白色沉淀乙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4。欲判断乙中是否含有BaCO3和BaSO4或只含有BaCO3，需加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解。若沉淀全部溶解，则乙为BaCO3，若沉淀部分溶解，则乙为BaCO3和BaSO4。考虑溶液中应同时含阴、阳离子，则唯一的阳离子Na一定存在。答案：(1)HCOH=CO2H2O,3HCOAl3=Al(OH)33CO2(2)Na、Al(OH)4、CO(3)取少量白色沉淀乙，加入盐酸后观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，则原溶液中无SO，若沉淀部分溶解，则原溶液中含有SO15解析：(1)除去SO要加稍过量的BaCl2溶液，所以Na

17、2CO3溶液一定要在BaCl2溶液后滴加。洗涤剂选择易溶于水且又不引入新杂质的物质，从题中提供的试剂选择75%乙醇。(2)根据配制过程熟记每一步操作中所用到的仪器。注意容量瓶必须要注明容积。答案：(1)BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 75%乙醇(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管16解析：(1)由题意知，在步骤1的操作中，能用到的仪器有铁架台、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯，用不到的仪器是燃烧匙、广口瓶和研钵。(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，是为了抑制二价铁离子的水解。(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为加热浓缩、冷却结晶和过滤。(4)检验Fe3常用KSCN溶液，若含有

18、Fe3则加入KSCN后溶液显红色。答案：(1)(2)抑制Fe2的水解(3)加热浓缩、冷却结晶(4)KSCN溶液显红色17解析：(1)由于该反应是在强碱性条件下进行的氧化还原反应，故离子方程式应写成SOBr22OH=H2OSO2Br而不是SOBr2H2O=SO2Br2H。(2)由于检验Br时需用到新制的饱和氯水，而氯水又能将SO氧化成SO，故步骤应先检验SO，但检验时同样需排除SO的干扰，因此必须先将溶液酸化，为了避免引入SO，应使用盐酸酸化，发生反应的离子方程式为SO2H=SO2H2O，然后再加钡试剂确定有无SO存在，由于溶液中可能还存在少量SO2，因此选用BaCl2溶液比Ba(NO3)2溶液更好。答案：(1)SOBr22OH=SO2BrH2O (2)编号实验操作预