高一化学下学期期中考试卷

1、高一化学下学期期中考试卷班级 座号 姓名 成绩 可能用到的相对原子质量：Cl35.5 Ag108 N14 O16 S32一、 选择题（每小题只有一个正确答案, 每题3分，共54分）1、最近医学界通过用放射性14C来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（ ） A、与C60中普通碳原子的化学性质不同 B、与14N含有的中子数相同 C、是C60的同素异形体 D、与12C互为同位素2、下列元素中不属于短周期元素的是（ ） A、Na B、H C、O D、K3、下列物质中，能造成“酸雨”的是（ ） A、CO2

2、B、SO2 C、CO D、O34、下列物质都可做为氧化剂，但与还原剂作用后不产生其他杂质，即所谓的“绿色氧化剂”的是（ ） A、KMnO4 B、浓H2SO4 C、Cl2 D、H2O25、根据氧族元素的性质推断，硒不可能具有的性质是（）、单质易溶于水 B、最高价氧化物对应水化物是酸C、单质既有氧化性又有还原性 D、气态氢化物的稳定性较H2S弱6、下列物质不能由单质直接化合而成的是（ ） A、FeCl3 B、Fe3O4 C、Cu2S D、CuS7、有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素也可以放在A族，能支持这一观点的是（ ） A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O28、某元素原子L层电子

3、数目比K层电子数目多5个，该元素的最高正化合价为()A、+5B、+6C、+7D、无最高正化合价9、下列物质中，化学键类型（离子键、共价键）完全相同的是A、HI和NaI B、NaF和NaOH C、Na2SO4和KNO3 D、F2和NaCl10、下列离子方程式正确的是（ ） A、钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 B、铝跟盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2 C、少量SO2通入烧碱溶液中： SO2 + 2OH = SO32 +H2O D、硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Al3+ + 3OH = Al（OH）311、下列关于臭氧的叙述中不正确的是（

4、） A、臭氧的氧化性比氧气强，常温时能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化 B、臭氧可以杀死细菌，是很好的消毒剂 C、臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂 D、臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化12、下列物质露置于空气中，均会变质，其中不是因为发生氧化还原反应而变质的是（ ） A、氢硫酸 B、烧碱溶液 C、亚硫酸钠 D、氯水13、简单离子Rn的两个电子层都已充满，与Rn电子数相同的简单离子（包含Rn）通常共有（ ） A、3种 B、4种 C、5种 D、6种14、相同条件下，由1H和2H组成的两种气体单质如果质量相同，下列说法正确的是（ ） A、质子数之比为2:1 B、体积之比为1:2

5、 C、密度之比为2:1 D、原子个数之比为1:215、核电荷数为11和8的A、B两种元素，能形成的化合物一定是()A、AB型B、A2B型C、AB2型D、无法确定ABCD16、右图是元素周期表的一部分，A、B、C、D的质子数之和等于32，则它们的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（ ） A、HClO4 B、H2SO4 C、HNO3 D、H3PO417、某元素R原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素氢化物的化学式是（ ） A、HR B、H2R C、RH3 D、RH418、下列有五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（ ） 品红溶液 酸化的KMnO4溶液 溴

6、水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液 A、 B、 C、 D、二、 填空题（32分, 每空各1分，方程式2分）1、在40 20Ca中，质子数为 ，中子数为 ，电子数为 ；画出该原子的原子结构示意图 ，它在元素周期表中的位置是第 周期 族，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。2、下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。主族 周期234（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 。（2）三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 。（3）三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是 。（4）元素的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和单质反应的化

7、学方程式是 ；若该氢化物和元素的单质反应，则化学方程式为 。（5）的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；和两元素形成化合物的电子式为 ；该化合物灼烧时火焰颜色为 ；该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为 。（6）和元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。（7）的最高价氧化物属于 氧化物（填“碱性”、“酸性”或“两性”），能用于说明此结论的离子方程式为 。3、A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化；1mol B单质能从盐酸中置换出2g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子。（1）写出

8、A、B、C元素名称：A B C （2）A元素形成的单质的电子式为 ；（3）用电子式表示C与Na反应后生成物的形成过程 化合物中的化学键属于_。三、实验题（9分）利用下面的装置可以验证某无色气体气体中是否含有CO2和SO2，可供选择的药品有：品红溶液、溴水、酸性KMnO4、NaOH溶液和澄清石灰水。 A B C D（1）A中所装试剂为 ，作用 ；（2）B中所装试剂为 ，作用 ；（3）C中所装试剂为 ，作用 ；（4）D中所装试剂为 ，作用 。 四、计算题（5分）有SO2和H2S的混合气体，当两者恰好完全反应后，测得还原产物比氧化产物少16g,原混合气体中SO2和H2S的质量分别是 和。高一化学下学

9、期期中考试卷答案及评分标准一、选择题（每小题只有1个正确答案）每题3分，共54分12345678910DDBDADCDCC1112131415161718CBDADCCC二、填空题（32分）1、（6分，每空各1分）20；20；20； 第四周期A族，Ca（OH）22、（19分，每空各1分，方程式2分）（1）Ar；（2）NaOH；（3）K+Ca2+Mg2+ ；（4）H2O，2K+2H2O=2KOH+H2，Cl2+H2O = HCl+HClO（5）HBrO4，Na+ Br ，Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2（6）Al（OH）3 + OH = AlO2 + 2H2O（7）两性，Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ， Al2O3 + OH = 2AlO2 + H2O3