【高考必备】江西省万载二中高三一轮总复习人教版化学——盐类的水解复习试题Word版含答案[精品原创]

1、盐类的水解复习试卷一、选择题1、常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A某溶液中由水电离出c（H+）=110a molL1，若a7时，则该溶液pH一定为14aB将标况下2.24L的CO2通入150mL 1molL1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）CpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2）+c（HR）c（Na+）D0.2 molL1的某一元酸HA溶液和0.1 molL1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH

2、）+2c（A）=c（H+）+2c（HA）2、根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ）选项操作及现象结论A将0.1molL1氨水稀释成0.01molL1，测得pH由11.1变成10.6稀释后NH3H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32HCO3C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4CaCO33、下列实验操作及现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（

3、 ） 选项实验操作及现象实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+B向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热反应C将SO2通入KMnO4（H+）溶液中验证SO2具有漂白性D硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：ClSi4、向100mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，下列有关反应后的溶液说法错误的是（）A该溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）B该溶液中可能存在：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）+c（CO3

4、2）C向该溶液中滴入少量稀盐酸，一定会产生气泡D向该溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液，一定会有白色沉淀产生5、常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（ ）AHA为强酸B该混合液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D该混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）6、常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示下列选项正确的是（ ）Aa点所示的溶液中c（H+）=c（Cl）+c（HCl0）+c（OH）Bb点所示的溶液中c（H+）c

5、（Cl）c（HClO）c（ClO）Cc点所示的溶液中c（Na+）=c（HCl0）+c（ClO）Dd点所示的溶液中c（Na+）c（ClO）c（Cl）c（HClO）7、下列说法正确的是（）A用坩埚灼烧MgCl26H2O的反应式 MgCl26H2OMgCl2+6H2OB根据表中提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c（HCO3）c（ClO）c（OH）化学式电离常数HClOK1=3108H2CO3K1=4.3107K2=5.61011C常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一D某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶

6、度积常数Ksp=c（Ba2+）c（SO42）则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点8、下列各装置能够达到相应实验目的的是（ ）甲 乙 丙 丁A用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙制取无水MgCl2D用装置丁制取乙烯9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）A若将CO2 通入0.1 molL1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c（CO32）+c（HCO3）=0.1 molL1B在25时，将cmolL1的醋酸溶液与0.02molL1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3CO

7、OH的电离常数Ka=2109/（c0.02）C常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性D等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前N后10、25时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数()随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是（ ）A溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B当溶液恰好呈中性时：c(Na+)c(SO32-)+c(HSO3-)C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSO3-)

8、减小11、室温下，下列叙述正确的是（ ）A将物质的量浓度均为0.1molL1的Na2CO3溶液，NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c（OH）2c（H+）=3c（H2CO3）+c（）c（）BpH=2是HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液等体积混合：c（M+）=c（OH）c（H+）=c（A）C等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：D将足量AgCl分别放入：5mL水10mL0.2mol/LMgCl220mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：12、次氯酸可用于杀菌消毒已知25时：HClO（aq）+OH（aq）=ClO（aq）+H2O（l） H=Q1kJmol1H+（aq）

9、+OH（aq）=H2O（l） H=57.3kJmol1下列说法正确的是（ ）A在25时，次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）H+（aq）+ClO（aq）H=（57.3+Q1）kJmol1B将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）2c（OH）=c（ClO）c（HClO）C已知酸性H2SO3HClOHSO3，则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为：SO32+HClOHSO3+ClOD已知酸性CH3COOHHClO，则等浓度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）C（ClO）C（CH3COO）C（O

10、H）C（H+）二、非选择题13、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=HHA，HA=HA2。(1)常温下NaHA溶液的pH_(填序号)，原因是_。A大于7 B小于7C等于7 D无法确定(2)某温度下，若向0.1 molL1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 molL1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是_。Ac(H)c(OH)1.01014Bc(Na)c(K)c(HA)2c(A2)Cc(Na)c(K)Dc(Na)c(K)0.05 molL1(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA

11、)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)H0。若要使该溶液中Ca2浓度变小，可采取的措施有_。A升高温度 B降低温度C加入NH4Cl晶体D加入Na2A固体.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0103 molL1的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr2O72-Cr3、Fe3Cr(OH3)、Fe(OH)3(1)该废水中加入绿矾和H，发生反应的离子方程式为_。(2)若处理后的废水中残留的c(Fe3)2.01013 molL1，则残留的Cr3的浓度为_。(已知：KspFe(OH)34.01038，KspCr(OH)36.01031)14

12、、以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；步骤2：过滤，调节滤液的pH；步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。已知：离子沉淀的pH见下表。离子开始沉淀pH沉淀完全pHFe2+7.69.6Fe3+2.73.7Zn2+5.48.0（1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式 。（2）步骤2中调节溶液pH的范围是 。（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得

13、沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。 15、下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成份的含量及国家环保标准值的有关数据：冷轧含锌废水水质经处理后的水国家环保标准值Zn2浓度/(mgL1)8003.9pH1569SO42浓度/(mgL1)23 000150某科研机构为该厂量身定做，设计了如下废水处理系统，不但节约大量工业用水，而且大大降低了生产成本。请回答下列问题： 向中和反应池中通入压缩空气的作用是 。 若废水中细菌含量较高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2，漂白粉沉淀Zn2的离子方程式是 。 污泥处理系统除去污泥后，可得到的工业副产品有 （填化学式）。 薄膜液体过滤器

14、是将膨体聚四氟乙烯专利技术与全自动控制系统完美地结合在一起的固液分离设备。为提高薄膜液体过滤器的过滤能力，废水处理系统工作一段时间后，需要对薄膜进行化学处理，薄膜定期处理的方法是 。 经上述工艺处理后的废水pH8，此时废水中Zn2的浓度为 mg/L（常温下，KspZn(OH)21.210-17）， （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。16、某研究小组用黄铜矿（主要成分是CuFeS2，其中S为-2价）为主要原料炼铜，其总反应为：2CuFeS2+2SiO2+5O22Cu+2FeSiO3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的：（1）氧化的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁

15、，并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是 （填化学式）。（2）据报道，有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为 。（3）我国学者研究发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO45H2O，生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表：沸腾炉温度/560580600620640660水溶性Cu/%90.1291.2493.5092.3889.9684.23酸溶性Cu/%92.0093.6097.0897.8298.1698.19CuFeS2与O2反应的化学方程式为 。实际生产过程中沸

16、腾炉温度为600620 。则控制温度的方法是 。当温度高于600620 时，生成物中水溶性铜下降的原因是 。生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是 。已知在溶液中， Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7，Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2；如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+，请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤： 。参考答案1.【答案】B【解析】A常温时，某溶液中由水电离出的c（H+）=110a mol/L，若a7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14a，故A错误；B标况下2.24L的C

17、O2的物质的量为0.1mol，根据物料守恒可得：nc（CO32）+n（HCO3）+n（H2CO3）=0.1mol；150mL 1molL1NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠0.15mol，即：n（Na+）=0.15mol，则：2c（Na+）=3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3），故B正确；C任何溶液都存在电荷守恒，则应有2c（R2）+c（HR）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），混合液的pH等于7，则c（OH）=c（H+），应有2c（R2）+c（HR）=c（Na+），故C错误；D根据电荷守恒应有：c（OH）+c（A）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒可得：c（A）+c（

18、HA）=2c（Na+），二者联式可得：2c（OH）+c（A）=2c（H+）+c（HA），故D错误；故选B2.【答案】C【解析】ANH3H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A错误；B饱和溶液的浓度不同，Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH，故B错误；C盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；D水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可转化为CaCO3，说明溶解度CaSO4CaCO3，故D错误故选C。3.【答案】B【解析】A应透过蓝色钴玻璃观察钾离子的焰色反应现象，以滤去黄光，故A错误； B醋酸钠水解显碱性，加热

19、时碱性增强，说明水解吸热，故B正确；CS02具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不是漂白性的表现，故C错误；D硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失，可知盐酸的酸性大于硅酸的酸性，但不能利用此酸性强弱比较非金属性的强弱，故D错误故选B4.【答案】C【解析】A溶液中一定遵循电荷守恒，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故A正确；B氢氧化钠与二氧化碳可以反应生成碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液中，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H

20、+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），将带入可得：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH）+c（CO32），故B正确；C当二氧化碳不足、氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为Na2CO3溶液或Na2CO3、NaOH的混合物，则加入盐酸后不会生成气体，故C错误；DNaOH溶液与二氧化碳反应后的溶液中，溶质组成可能为：Na2CO3与NaOH的混合物、Na2CO3、Na2CO3与NaHCO3的混合物、NaHCO3，无论那种情况，加入氢氧化钙后都会生成碳酸钙沉淀，故D正确；故选C5.【答案】D【解析】一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O

21、，所得溶液中A浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A+H2O？HA+OH，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A）c（OH），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A）+c（HA）A一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为NaA溶液，溶液中中A浓度小于0.1mol/L，说明在溶液中存在A+H2OHA+OH，NaA水解，HA为弱酸

22、，故A错误；Bc（Na+）c（A），说明NaA水解，A+H2OHA+OH，该混合液pH7，故B错误；CHA是弱电解质，则有c（A）c（OH），c（OH）除了水解产生的还有水电离的，因此c（OH）c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/Lc（A）c（OH）c（HA）c（H+），即X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，故C错误；D溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A）+c（HA），Y表示HA，得到c（A）+c（Y）=c（Na+），故D正确；故选D6.【答案】B【解析】Aa点溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（H+）=c（Cl）+c（Cl0）+c（OH），故A错误；Bb点溶液酸性最强，根据电荷守恒

23、得c（H+）=c（Cl）+c（Cl0）+c（OH），所以c（H+）c（Cl），酸性越强，次氯酸的电离程度越小，所以c（HClO）c（ClO），所以离子浓度大小顺序是c（H+）c（Cl）c（HClO）c（ClO），故B正确；Cc点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl）+c（Cl0）+c（OH），所以c（Na+）=c（Cl）+c（ClO），根据物料守恒得c（Cl）=c（ClO）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO），故C错误；Dd点溶液呈碱性，则c（H+）c（OH），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl）+c

24、（Cl0）+c（OH），所以c（Na+）c（Cl）+c（Cl0），根据物料守恒得c（Cl）=c（ClO）+c（HClO），所以c（Cl）c（ClO），故D错误；故选：B7.【答案】B【解析】A加热时MgCl2水解，灼烧最后得到MgO，故A错误；B根据表中提供的数据，可知碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，则等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c（HCO3）c（ClO），由于水解程度较小，则c（OH）最小，故B正确；C将pH=2的稀硫酸稀释10倍，氢离子浓度减小，由于水的离子积为定值，则氢氧根离子浓度增大，故C错误；D加入Na2SO4可使溶液，钡离子浓度减小，d点为不饱和溶液，蒸发时溶

25、液离子浓度都增大，故D错误故选B8.【答案】C【解析】本题考查化学基本实验原理及装置的正误判断。难度较小。A项，乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，错误；B项，洗气时，应短进长出，且Cl2、HCl均与AgNO3反应，错误；C项，Mg2水解，在HCl气流中，可以抑制Mg2水解，正确；D项，温度计应插入液面以下，以控制溶液的温度为170，错误。9.【答案】A【解析】A、将CO2通入0.1 molL1Na2CO3溶液中恰好呈中性，溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3），c（H+）=c（OH），则得到c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）=0

26、.2mol/L，故A错误；B、呈中性则c（H+）=c（OH）=107mol/L，c（Na+）=c（CH3COO）=0.01mol/L，所以用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=molL1，故B正确；C、pH=3硫酸，c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c（OH）=0.001mol/L，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故C正确；D、溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（ClO）+c（OH），由于NaClO

27、水解显碱性，因此有c（H+）NaClOc（H+）NaCl，所以离子总数多少：N前N后，故D正确；故选A10.【答案】C【解析】根据图像知溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-，A正确；根据电荷守恒有c(Na+)+c（H+）=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，溶液呈中性，c（H+）=c(OH-)，则c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)c(SO32-)+c(HSO3-)，B正确；向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，发生的反应是HSO3Ca2OH=CaSO3H2O, 的值减小，C错误；向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，发生的反应是，SO32H=H

28、SO3，(HSO3-)增大，D错误。11.【答案】A【解析】解：A0.1molL1的Na2CO3溶液，NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），存在物料守恒：2c（Na+）=3c（H2CO3）+3c（HCO3）+3c（CO32），二者结合可得：2c（OH）2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3）c（CO32），故A正确；BpH=2是HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液等体积混合，若二者都是强电解质，则：c（M+）=c（OH）c（H+）=c（A），若HA为弱酸，则混合液显示酸性，则c（H+）c（A）；若MOH

29、为弱碱，则混合液中碱过量，溶液显示碱性，则c（H+）c（A），故B错误；C根据碳酸氢根离子、碳酸的电离平衡常数可得：=K（H2CO3）c（H+）、=K（HCO3）c（H+），由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，根据碳酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子可知，=K（H2CO3）c（H+）=K（HCO3）c（H+），故C错误；D将足量AgCl分别放入：5mL水10mL0.2mol/LMgCl220mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，氯离子浓度越大，则氯化银的溶解度越小，溶液中银离子浓度越小，三种溶液中氯离子浓度大小为：，则c（Ag+）大小为：，故D错误；故选A12.【答案】B【解析】A、醋酸是弱酸，电

30、离过程是吸热的过程，强酸碱的中和热是57.3kJ/mol，根据HClO（aq）+OH（aq）=ClO（aq）+H2O（l）H=Q1kJmol1，则次氯酸的电离方程式及热效应可表示为：HClO（aq）H+（aq）+ClO（aq）H=（57.3Q1）kJmol1，故A错误；B、将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后所得的溶液是等浓度的次氯酸和次氯酸钠的混合物，根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（ClO），根据物料守恒：2c（Na+）=c（ClO）+c（HClO），整理两个等式得到2c（H+）2c（OH）=c（ClO）c（HClO），故B正确；C、向Na2SO3溶