7.3溶液浓稀的表示 (3).ppt

1、溶液浓稀的表示,内蒙古乌兰察布市察右中旗二中 张利芳,第一课时：溶质的质量分数及简单计算,教学目标： 1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式溶质的质量分数。 2.能进行关于溶质质量分数的简单计算 3.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。 教学重点：溶质质量分数的概念及计算， 教学难点：溶解度与溶质质量分数的区别与联系。,一、溶液中溶质质量分数(质量比),1、定义：是指溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示) 表示意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少,2、表示方法：,思考：某硝酸钾溶液溶质质量分数为20%，其含义如何？,注意： 溶质的质量：指形成溶液的那部分溶质，没有溶入溶液的不计。

2、 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 计算时上下质量单位要统一。 不要忘记X100%，最后得到百分数。 运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质、溶剂与溶液的质量。 公式变形,溶质质量= 溶液质量 溶质质量分数,溶液质量= 溶质质量 溶质质量分数,二、有关溶质质量分数的计算,食盐溶液 水 NaCl固体 溶质质量分数,100克 96克 ？ ？ 200克 ？ 10克 ？ 150克 ？ ？ 16% ？ ? 35.7克 26.3%,4克,4%,190克,5%,24克,126克,135.7克,100克,食盐溶液 水 NaCl固体 溶质质量分数,练习1、求以下的蔗糖溶液中溶质的质量分数:,(1)将

3、30克蔗糖完全溶于120克水中； (2)将上述溶液平均分为三杯； (3)在一杯溶液中加入10克水； (4)向另一杯溶液中加入10克蔗糖且完全溶解； (5)将第三杯溶液蒸发掉10克水（无晶体析出）；,减少,减少,减少,不变,不变,增加,增加,减小,不变,减少,减少,增加,不变,增加,增大,减少,不变,减少,减小,增大,每份溶液作不同操作的情况分析,2、判断下列说法是否正确，并加以改正。 在100克水中溶解30克食盐，所得溶液的溶质的质量分数是30%。 在90克水里溶解10克食盐，所得溶液的溶质的质量分数是10%。 从100克10%的食盐溶液里取出10克，所得溶液的溶质的质量分数是10%。 将10

4、0克10%的食盐溶液和200克10%的食盐溶液混合，混合溶液的溶质的质量分数是20% 20时，100克水中最多溶解36克食盐，它的 溶解度是36克，溶液的溶质的质量分数是36%。,（）,（ ）,（ ）,（）,（）,3：20时KNO3的溶解度为31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20时溶液，求该溶液中溶质的质量分数？,解：20时KNO3的溶解度为31.6g。50g水中最多溶解KNO315.8g。,或,答：溶液中溶质的质量分数为24%。,三：关于溶液稀释的计算,用水稀释浓溶液： 稀释前后溶液中溶质的质量不变 即(加水前)浓溶液中溶质的质量=(加水稀释后)溶液中溶质质量 练习：将50克98%的硫酸稀释成20%的硫酸溶液，所得溶液的质量是多少？ 需要水多少克,四：溶液由稀变浓的转化方法：200克10%的硝酸钾溶液，将浓度提高到20%,A:蒸发溶剂法 200克10%的硝酸钾溶液，