高考化学总复习 化学物质及其变化章末评估检测 新人教版

1、【创新导学案】2015高考化学总复习 化学物质及其变化章末评估检测 新人教版（45分钟 100分）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1(2014西安模拟)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()ANa2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D烧碱、纯碱均属于碱【解析】 A项，Al2O3属于两性氧化物，错误；B项，在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，正确；C项，将分散系分为溶液、浊液和胶体的依据是分散质粒子直径的大小，错

2、误；D项，烧碱(NaOH)属于碱，纯碱(Na2CO3)属于盐。【答案】 B2溶液和胶体具备的共同性质是()A分散质微粒都能透过半透膜B用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C都有丁达尔效应D都比较稳定【解析】 胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的离子向两极方向移动，胶体粒子向某一极移动，溶液不具有丁达尔效应。【答案】 D3(2014昆明模拟)关于氧化还原反应的下列说法中正确的是()ACu2比Fe3氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强B原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱C强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应D浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为4，而稀硝酸与铜反应的

3、还原产物NO中N的化合价为2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强【解析】 还原性强弱取决于失去电子的难易程度，Fe比Cu更易失去电子，故还原性Fe比Cu强，A错；原子越易得到电子，其对应阴离子越难失去电子，即还原性越弱，B正确；强氧化剂不一定和强还原剂发生反应，如浓硫酸有强氧化性，不能和强还原性的SO2反应，C错；氧化性是指物质得电子能力，越易得电子则氧化性越强，铜与浓硝酸反应更容易、更剧烈，即浓硝酸更易得电子，氧化性更强，D错。【答案】 B4(2014嘉兴模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A澄清透明的溶液中：Cu2、Fe3、NO、IB使pH试纸变蓝的溶液中：Na、B

4、a2、CO、SOC含有大量CO的溶液中：NH、Na、SO、ClDc(Al3)0.1 molL1的溶液中：Na、Cl、HCO、SO【解析】 A项，Fe3和I因发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，使pH试纸变蓝的溶液呈碱性，但是Ba2和CO、SO因生成沉淀不能大量共存；D项，Al3与HCO因水解相互促进不能大量共存。【答案】 C5(2014山东实验中学模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是()A过氧化钠固体与水反应：2O2H2O4OHO2BNaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OHSO2SOH2OC用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag4HNOAgNO2H2OD将2 molL1 AlCl3溶液和7 mol

5、L1 NaOH溶液等体积混合：2Al37OHAl(OH)3AlO2H2O【解析】 A项，Na2O2不能拆写成离子，正确的应为2Na2O22H2O4Na4OHO2；B项，NaOH溶液中通入过量二氧化硫应生成HSO，正确的应为OHSO2HSO；C项，得失电子不守恒、电荷不守恒，正确的应为3Ag4HNO3AgNO2H2O；D项，因为Al(OH)3能和NaOH溶液反应而溶解，应注意反应物量的关系，正确。【答案】 D6(2014遵义模拟)R2O在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO，若反应中R2O变为RO，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为()A1B2C3D4【解析】 设R2O中R的化

6、合价为x，则还原剂2O，化合价升高5；氧化剂2O2O，化合价降低(x6)2。根据转移电子守恒可得5(x6)252，x7，根据化合价规则知R2O中n2。【答案】 B7(能力挑战题)(2014长沙模拟)在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是()A在含等物质的量AlO、OH、CO的溶液中，逐滴加入盐酸，离子反应发生的先后顺序为AlO、OH、COB在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉，离子反应发生的先后顺序为Fe3、Cu2、H、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，离子反应发生的先后顺序为KOH、Ba(OH)

7、2、K2CO3、BaCO3D在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I、Br、Fe2【解析】 A项，OH先反应，错误；B项，氧化性Fe3Cu2HFe2，顺序正确；C项，反应开始有BaCO3沉淀生成，先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，错误；D项，还原性IFe2Br，反应顺序为I、Fe2、Br，错误。【答案】 B二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)(2014东莞模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_。(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含

8、量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_mol的电子转移。【解析】 (1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如CH2OC

9、OH2、2Na2H2O2NaOHH2等，上述两个反应中水均为氧化剂。(3)该反应中，氮元素化合价升高被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低被还原，CuO为氧化剂。反应中若产生0.2 mol N2，有1.2 mol的电子转移。【答案】 (1)C(2)CH2OCOH2氧化(答案合理即可)(3)氮CuO1.29(14分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H、NH、Mg2、Ba2、Al3、I、NO、CO、SO、AlO，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_的存在。(3)另取出部

10、分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在。(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_的存在，又可以排除_的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_，还不能确定是否存在的离子是_。【解析】 (1)溶液呈酸性，CO、AlO均不能存在于酸性溶液中。(2)根据实验现象说明含有I，而I具有强还原性，在酸性条件下不能与NO共存，即原溶液中不存在NO。(3)根据现象可以确定原溶液中不含Mg2和Al3，因为若存在这两种离子时加入NaOH溶液过程中有沉淀产生。(4)根据实验现象说明一定存在Ba2，而SO

11、与Ba2不能大量共存，故一定不含SO。(5)综合上述结论可知H、I、Ba2一定存在，而无法确定是否含有NH。【答案】 (1)CO、AlO(2)NO(3)Mg2、Al3(4)Ba2ZO(5)H、I、Ba2NH10(15分)A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合)：阳离子NaMg2Al3Ba2Fe3阴离子OHClCOSOHCO分别取它们进行实验，结果如下：A溶液与D溶液混合，没有明显现象；当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生。继续加入B溶液，沉淀全部消失。将E溶液加热，有沉淀生成。据此推断：A_；B_；C_；D_；E_。【解析】 A、B、C、D

12、、E均可溶于水，那么可溶的碳酸盐只能是Na2CO3；Al3、Fe3只能与Cl、SO结合。当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生；继续加入B溶液，沉淀全部消失。确定B为Ba(OH)2，D为AlCl3。A溶液与D溶液混合，没有明显现象，则A为Fe2(SO4)3。将E溶液加热，有沉淀生成，E为Mg(HCO3)2，则C为Na2CO3。【答案】 Fe2(SO4)3Ba(OH)2Na2CO3AlCl3Mg(HCO3)211(15分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IOFe3I2；还原性：S2OI3I26OHIO5I3H2

13、O；KII2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。CCl4中显紫红色的物质是_(用化学式表示)。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)添加有KI的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的离子方程式：_。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2【解析】 (1)I2的CCl4溶液显紫红色。根据题中提示信息：“氧化性：IOFe3I2”，可以判断IO和Fe3均能把I氧化生成I2。(2)KI被潮湿空气氧化，根据氧化还原反应规律可知I化合价升高生成I2，而O2中氧元素化合价降低，联想到“潮湿空气”等信息，应在左侧补上H2O，即IO2H2O(不能写成IO2H)，再根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式，为4IO22H2O2I24OH。虽然产物I2和OH会反应，应考虑缓慢反