高中化学第一章物质结构元素周期律1.1元素周期表二练习新人教版必修

1、第一节 元素周期表（ ）1关于碱金属单质的性质叙述错误的是 A都能在空气中燃烧 B都能与NaCl溶液反应生成碱和氢气 C单质的熔沸点随原子序数增加而升高 D单质的还原性随原子电子层数的增加而增加（ ）2我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源。关于锂的叙述不正确的是 A.锂与水的反应不如钠与水的反应剧烈 B.氢氧化锂的碱性比氢氧化钠碱性弱 C.锂的化学性质不如钠活泼 D.锂在空气中燃烧生成过氧化锂（ ）3已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是 A钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 B钡可从冷水中置换出氢气 C钡与盐酸溶液的反应相当于先与水反应 D钡不能与NaOH溶液反应（ ）4居里夫人发现的镭是

2、元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性 质描述不正确的 A.在化合物中呈2价 B.镭失去电子的能力比钡强 C.氢氧化物呈两性 D.硫酸盐难溶于水（ ）5将2.3 g钠与另一种金属元素组成的合金放入足量盐酸中，完全反应时收集 到1.13 LH2(标准状况)，则另一种可能是K Mg Al Li Rb Fe A. B. C. D.（ ）6下列试剂的保存或使用正确的是 A.金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油 B.Na2O2与O2不再反应，可露置在空气中 C. Na2O2是碱性氧化物，溶于水生成相应的强碱 D.透过蓝色钴玻璃，观察到火焰为紫色，证明被检物质中一定含有钾元素（ ）7下列

3、说法中不正确的是 A.HBr比HCl的还原性强 B.盐酸的酸性比氢溴酸强 C.碘难溶于水，易溶于有机溶剂 D.碘单质能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（ ）8下列各组性质的比较中正确的是 A.还原性：HFHClHBrHI B.稳定性: HFHClHBrHI C.与水反应的难易:Cl2Br2I2F2 D.密度:F2Cl2Br2I2 9 呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也可起同样 的作用。 写出KO2与CO2反应的化学方程式（用双线桥表示反应中转移电子的方向和数目） 。 等质量的Na2O2和KO2 分别跟足量CO2反应，生成的O2的质量比为 。 等质量的CO

4、2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的质量比为 。 你认为选用 作补氧剂更合适，理由是 。10在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n- + 6I-+ 6H+=R-+3I2+3H2O RO3n-中R元素的化合价是 。 R元素的原子最外层电子数是 。附加题：（ ）1超氧化钾(KO2)能吸收CO2生成碳酸盐和氧气.若用156 g钾与足量氧气充分 反应生成KO2，并用此KO2完全吸收CO2，则生成的O2的质量为 A.16 g B.32 g C.64 g D.96 g（ ）2由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件 下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 A.该混盐的水溶液呈碱性 B该混盐与硫酸反应产生1mol氯气时转移2NA个电子 C该混盐具有较强的氧化性 D该混盐中的氯元素的化合价为1和1价3A、B、C、D都是10电子的粒子。 A为中性粒子。若A能刻蚀玻璃，则A为 （填化学式，下同）。 若A溶液显碱性，则A为 。 B为带电粒子。若B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，则B是 。 若