必修一 第二章讲义(学生)

1、第一第一讲讲 物物质质的分的分类类 考点一考点一 分散系及其分分散系及其分类类 1、分散系：、分散系： （1）定义：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质里所形成的混合物体系，叫做分 散系。 （2）分散系的组成： 分散质：被另外的物质分散的物质。 分散剂：能够容纳、分散分散质的物质。 2、以分散、以分散质质粒子大小粒子大小对对分散系分分散系分类类 （1）溶液：分散质粒子直径 nm。溶液最稳定 （2）胶体：分散质粒子直径 。介稳体系 举例：土壤胶体、牛奶、豆浆、淀粉溶液、墨水、云雾、烟、有尘埃的空气等 （3）浊液：分散质粒子直径 nm。不稳定 【例 1】生物学家借助新的显微技术，成功观察

2、到小于 200 纳米的微粒。下列分散系中，分散 质微粒直径最小的是 （） A雾 B蛋白质溶液 C石灰乳 DKNO3溶液 【例 2】胶体最本质的特征是 （ ） A、丁达尔效应 B、可以通过滤纸 C、布朗运动 D、分散质颗粒的直径在 1100nm 之间 3、 、鉴别鉴别： ： Fe(OH)3胶体与 CuSO4溶液的比较，利用 。光线照射：光束通过 Fe(OH)3 胶体时，看到一条光亮的“通路”（可利用此方法鉴别胶体和溶液）。 Fe(OH)3胶体与泥水比较，过滤，胶体的分散质能够通过滤纸孔隙，说明胶体分散质粒子 比浊液的小。 【例】下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是 （ ） A. HCl 溶液和

3、泥水 B. 牛奶与豆浆 C. NaCl 溶液与淀粉溶液 D. NaOH 溶液与 FeCl3溶液 4、胶体的主要性、胶体的主要性质质 （1）丁达尔效应：当一束光线通过胶体时，从侧面看到一条光亮的“通路”。 （2）布朗运动：胶体中胶粒在作不停的、无秩序的运动，属于微粒热运动的现象，这种现象 并非胶体独有。 （3）电泳现象：胶粒在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移 动，此现象表明胶粒带电荷（胶体呈电中性）。 （4）胶体的聚沉：胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程，方法有： 加入电解质 加热 加入与胶粒带相反电荷的胶体 【例 1】（1）“纳米材料”是粒子直径为几纳米至

4、几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳 米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ） 是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后 会析出黑色沉淀 A B C D （2）下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B清晨在密林中看到一缕缕光束 C一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 【例 2】（2006 年全国高考）下列叙述正确的是 （ ） A、直径介于 1nm100nm 之间的微粒称为胶体 B、电泳现象可证明胶体属电解质溶液 C、利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D、胶体粒子很小，可以透过半

5、透膜 【例 3】（2000 年全国高考题）下列有关胶体的叙述不正确的是 （ ） A布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，据此可把胶体和溶液、悬浊液区分开 B光线透过胶体时，胶体发生了丁达尔效应 C用渗析的方法净化胶体时使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳 现象 【例 4】（2009 全国高考）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 （ ） A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.

6、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 5、胶体的制、胶体的制备备： ： 如 Fe(OH)3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入 12mL FeCl3饱和溶 液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。可以观察到该液体已是呈红褐色半透明状 Fe(OH)3胶体。 化学方程式：FeCl3H2O Fe(OH)3(胶体)3HCl 【例 1】将饱和 FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是 （ ） A冷水 B沸水 CNaOH 浓溶液 DNaCl 浓溶液 【例 2】（02 年上海卷）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ） A分散质颗粒直径都在 1100n

7、m 之间B能透过半透膜 C都会产生丁达尔现象D呈红褐色 【例 3】下列不存在丁达尔效应的分散系是（ ） A有尘埃的空气 B纯水 C食盐水 D向沸水中滴入 FeCl3饱和溶液所得液体 考点二考点二 以以组组成成为标为标准准对对物物质进质进行分行分类类 单质：N2 、O2、Mg 、Al 氧化物：H2O、CO2、CuO、Al2O3 纯净物 酸：HCl、HNO3、H2SO4 物质 化合物 碱：NaOH、Ba(OH)2、NH3H2O 、Fe(OH)3 盐：Na2CO3 、NaHCO3、CuSO4 混合物：空气、溶液、自来水 【例 1】（1）日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 （） A降温用的冰

8、水共存物 B做饭用的不锈钢锅 C餐饮用的可口可乐 D消毒用的碘酒 （2）一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是 （ ） A一种单质 B一种化合物 C化合物与单质的混合物 D可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物 【例 2】下列选项中，后者不属于前者的是 （ ） A、酸、硫酸 B、碳酸盐、Na2CO3 C、化合物、氧化物 D、钾盐、KOH 【例 3】将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是 （ ） A硫酸、纯碱、石灰石 B醋酸、烧碱、蓝矾 C碳酸、乙醇、硫酸钠 D磷酸、熟石灰、氧化铁 【例4】分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。下列每组物质中，分别 有三种物质可归为

9、一类，请在题后横线上指出这种类别的名称，再指出不属于此类的那一种 物质。 CuSO45H2O、金刚石、食盐水、NaOH H2O、CO2 、H2SO4、CaO 第一第一讲讲 物物质质的分的分类练习题类练习题 1、胶体区别于其他分散系的本质特征是 （ ） A光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B胶体粒子大小在 1nm100nm 之间 C胶体粒子可以通过滤纸 D胶体粒子不能透过半透膜 2、 （06 年台州）“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1 纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛 应用于催化及军事科学中。 “纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料， 如将“纳米材料”分散到

10、液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 （ ） A.有丁达尔效应 （光亮的通路） B.能全部透过半透膜 C.不能透过滤纸 D.所得分散系不稳定 3、关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法 （ ） A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 B.加热煮沸氯化铁溶液 C.把氯化铁溶液滴入热水中 D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中 4下列不存在丁达尔效应的分散系是 （ ） A有尘埃的空气 B墨水 CCuSO4溶液 D向沸水中滴入 FeCl3饱和溶液所得液体 5、下列现象与胶体知识无关的是 （ ） A日常生活中看到的云、烟、雾 B蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体 C向豆浆中加入盐卤做豆腐 D一束平行光线射入蛋白质溶

11、液里，从侧面可以看到一束光亮的通路 6下列说法正确的是 （） A可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化 CO3是由 3 个氧原子构成的化合物 DCuSO45H2O 是一种混合物 7、下列物质中既属于无机物，又属于碱的是 （） ANa2CO3BCu2(OH)2CO3 CCH3CH2OHDMg(OH)2 8下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 （ ） A石灰石B氢氧化钙C碳酸钙D甲烷 9、想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、H2O（液态）这些物质为什么能归为一类，下列哪 种物质还可以和它们归为一类 （ ） A75的酒精溶液 B硝酸钠 C

12、Fe(OH)3胶体 D豆浆 第二第二讲讲 离子反离子反应应 考点一考点一 电电解解质质 1、 、电电解解质质与非与非电电解解质质 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的 如 H2SO4、HCl、NaOH、Ca(OH)2、NaCl，Na2CO3、CaCO3、Na2O,CaO、H2O （2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的 如：酒精、蔗糖、SO2，SO3，CO2，CO, P2O5、NH3 注意：电解质非电解质是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质！ 如硫酸溶液、Cu CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为 CO2与水反应生成了能电离 出导电离子的 H2C

13、O3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质 【例 1】下列物质中，前者是电解质，后者是非电解质的是 （ ） A、NaCl、Cl2 B、NaHCO3、蔗糖 C、Ba(OH)2、HCl D、H2SO4、盐酸 【例 2】下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？ Cl2，Fe，乙醇，H2SO4， NH4NO3，NaHCO3，Al(OH)3，NH3，CO2， AgCl，BaSO4，氨水 电解质：_。 非电解质：_。 2、 、强电强电解解质质和弱和弱电电解解质质 （1）强电解质：在水溶液中全部电离的电解质 强酸：_ 强碱：_ 大多数盐：_ （2）弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质 弱酸：_ 弱碱：_

14、 水：H2O （3）电解质溶液的导电能力：与溶液中离子浓度和离子所带电荷有关。 离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 （4）书写电离方程式 强电解质用“=”弱电解质用“”(弱酸分部电离，弱碱一步电离) 【例】写出下列物质的电离方程式 H2SO4_、NaHSO4_ Na2CO3_、NaHCO3_ H2CO3_ 考点二考点二 离子方程式的离子方程式的书书写写 1、离子反、离子反应应的条件：的条件： 2、步、步骤骤： ：写拆删查 不拆的物质：单质、氧化物、气体、难溶物、难电离物 3、与、与“量量”有关的复分解反有关的复分解反应应 （1）过量/少量气体： 一般情况，少量 CO2CO32-(C

15、aCO3、BaCO3），过量 CO2HCO3-。 如向澄清石灰水中通入少量 CO2：_。 （2）过量/少量溶液 碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应：_。 【例 1】下列各反应中，不能用离子方程式 Ba2+SO42-BaSO4 表示的是 （ ） A、Ba(OH)2+ Na2SO4= BaSO4+2NaOH B、BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaCl C、BaCO3+H2SO4= BaSO4+ CO2+ H2O D、BaCl2 + H2SO4= BaSO4+2HCl 【例 2】下列化学方程式中，能用离子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是 （ ） A、Mg（OH）2 + 2

16、 HCl = Mg Cl2 + 2 H2O B、2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O C、Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4+ 2 H2O D、2 HCl + Cu（OH）2 = CuCl2 + 2 H2O 【例 3】写出下列反应的离子方程式 （1）CuO 与硫酸溶液： 。 （2）H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应_。 （3）澄清的石灰水与稀盐酸反应_。 （4）碳酸氢钠溶液中加入盐酸_。 （5）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应_。 （6）大理石溶于醋酸的反应_。 （7）向氢氧化钠溶液中通入过量 CO2_。 （8）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 。 考点三考

17、点三 离子方程式正离子方程式正误误判断判断 1、是否符合客、是否符合客观观事事实实：如 Fe 与盐酸或硫酸溶液的反应： 2、化学式的拆分是否正确、化学式的拆分是否正确 不能拆的物质有：单质、氧化物、气体、难溶物、难电离物 3、是否、是否满满足足电电荷守恒和原子守恒荷守恒和原子守恒 4、有无漏写、有无漏写 【判断】 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-= BaSO4 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO4 5、反、反应应物配比是否正确物配比是否正确 【判断】 H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应： Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2O 氢氧化钙溶液

18、与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4+H2O 【例1】能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ） A氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-H+ H2O B澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D向碳酸镁中加入盐酸 CO32-+ 2H+ = CO2+H2O 【例 2】下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应： Ba2+SO42=BaSO4 B稀 H2SO4与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氯化铜溶液与铁粉反应

19、： Cu2+Fe=Fe2+Cu D碳酸钠溶液与盐酸反应 ：Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2 【例 3】下列离子方程式中正确的是 （ ） A、氧化铜与硫酸反应：Cu2SO42- CuSO4 B、单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁：Fe + Fe3+2Fe2+ C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：Na + H2ONa+OH-+H2 D、大理石溶于醋酸的反应 CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O 【例 4】在下列离子方程式中正确的是 （ ） A醋酸和小苏打溶液反应： H+HCO3CO2+H2O B氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3

20、HAl3+3H2O C过量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O D氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH+H+=H2O 考点四考点四 离子共存离子共存 1、 、发发生复分解反生复分解反应应不能大量共存不能大量共存 （1）有气体产生。 如 、 、SO32、S2、HSO3、HS等与 H+不能大量共存 （2）有沉淀生成。 如 Ag+不能与 等大量共存；Ba2+不能与 等大量共存； Ca2+不能与 等大量共存； 不能与 OH大量共存； （3）有弱电解质生成。 OH、CH3COO等与 H+不能大量共存； NH4+、HCO3、HSO3、HS不能与 OH大量共存 2、条件型、条件型 （1

21、）“无色”条件型：不含 等离子 （2）酸碱性 酸性溶液：不能大量含有 碱性溶液：不能大量共存的是： 【例 1】下列溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） AK+、Na+、CO32-、NO3-BAg+、Na+、SO42-、Cl- COH-、HCO3-、Ca2+、Na+ DBa2+、Na+、OH-、SO42- 【例 2】某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ） AH+、Cl、Ba2+、CO32 BAg+、Cl、K+、NO3 CK+、OH、Cl、Na+ DFe3+、Cl、NO3、Na+ 【例 3】在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ） ANa+、K+、OH-、C

22、l-BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3- CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+ 在 pH1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ） ANH4、Mg2、SO42、Cl BBa2、K、OH、NO3 CAl3、Cu2、SO42、Cl DNa、Ca2、Cl、HCO3 某无色透明的溶液中加入金属锌有 H2放出，则在该溶液中一定能大量共存的是 （ ） 、Cu2+、Cl -、K+、SO42- 、Na+、NO3 -、OH -、CO32- 、Ba2+、Cl-、NO3 -、SO42- 、K+、Na+、Cl-、SO42- 【例4】下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共

23、存，且溶液为无色透明的是 （ ） AK、MnO4、Cl、SO42 BNa、Cl、NO3、HCO3 CNa、H、NO3、SO42 DNa、SO42、NO3、Cl 在 pH13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是 （ ） A、NH4+、NO3- 、K+、SO42- B、CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ CNa、Cl、NO3、SO42 DMg2+、K+、NO3、Na+ 考点四考点四 离子反离子反应应推断推断题题 无色溶液：不含 既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀： 【例 1】有一包白色粉末，其中可能含有 Ba(NO3)、CaCl2、K2CO3，现做如下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，

24、有白色沉淀生成； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出有关反 应的离子方程式。 【例 2】有一包白色固体粉末，可能含有 Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种， 按以下步骤进行实验： （1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀； （2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。 根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有_物质， 一定没有_物质，可能有的物质是_。写出上述所发生反应的离子

25、方 程式：_。 【例 3】某固体混合物可能由 KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合 而成，为鉴定其组成依次进行如下实验： （1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液， （2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生， （3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解， （4）往滤液中加 AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。 试判断：肯定存在的物质有 ； 肯定不存在的物质有 ； 可能存在的物质有 。 写出第（4）步实验中发生的反应的离子方程式： 。 第二第二讲讲 离子反离子反应练习题应练习题 1、下列物质的水溶液能导电，但属于非

26、电解质的是 （ ） ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DCO2 2在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是 （ ） ANa+、Al3+、SO42、NO3 BBa2+、Na+、SO42、NO3 CK+、Mg2+、MnO4、SO42 DK+、Na+、NO3、HCO3 3、在 pH=1 的溶液中，可以大量共存的离子是 （ ） AK+、Na+、SO42-、OH-BNH4+、Mg2+、SO42-、Cl- CNa+、K+、HCO3-、Cl-DK+、Na+、CO32、NO3- 4溶液为无色透明且在碱性溶液中能大量共存的离子组是 （ ） AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3

27、、CO32 CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42 5、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H = 2Fe 3+3H2 B少量 CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+ 2OH = CaCO3+ H2O C氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2 SO42- BaSO4 D氧化铜与硫酸反应：Cu2SO42 CuSO4 6、写出下列物质间反应的离子方程式 （1）盐酸与碳酸氢钠溶液： ； （2）实验室制取 CO2气体： ； （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠反应： 。 7、有一包粉末，可能由 KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2

28、中的一种或几种物质组成。现做 如下实验： 实验：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。 实验：取所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。 实验：取所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀。过滤后，在沉淀中加入 适量稀硝酸，沉淀全部溶解。根据以上实验，请回答： （1）原粉末中一定没有_，一定有_。 （2）原粉末中可能有_，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明： 操 作现 象 结 论 第三第三讲讲 氧化氧化还还原反原反应应 考点一考点一 氧化氧化还还原反原反应应的判断的判断 1、氧化、氧化还还原反原反应应的特征（判断依据）：的特征（判断依据）：元素化合价变化 2、本、本

29、质质： ： 3、与四大基本反、与四大基本反应类应类型的关系型的关系 一定是氧化还原反应、 一定不是氧化还原反应、 有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应是氧化还原反应 【例 1】判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ） A溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D氧化还原反应：元素化合价 【例 2】（1）下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A2H2SSO2=3S2H2O BCaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2 CCuO 2HCl CuCl2 H2O DCaCO3CaO + CO2 （2）下列反应

30、不属于氧化还原反应的是 （ ） A3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 B 3NO2H2O=HNO3NO C Ca(OH)2SO2=CaSO3 H2 O D Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO2+2H2O 【例 3】下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是 （ ） A钠在氯气中燃烧 B二氧化碳通入澄清的石灰水中 C硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液 D锌粒放入稀硫酸溶液中 【例 1】下列类型的反应，一定发生电子转移的是 （ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 考点二考点二 氧化氧化剂剂和和还还原原剂剂 1、 、氧化氧化剂剂、 、还还原原剂剂、氧化、氧化产产物、物、

31、还还原原产产物物 口诀“失升氧还，得降还氧” 2、从、从元素化合价分析元素化合价分析 最低价只有还原性；最高价只有氧化性；中间价既有氧化性，又有还原性 【例 1】关于氧化剂的叙述正确的是 （ ） A分子中不一定含有氧元素B分子中一定含有氧元素 C在反应中失去电子的物质D在反应中化合价升高的物质 【例 2】（1）对于 Fe+2HClFeCl2+ H2反应，下列说法不正确的是 （ ） AFe 是还原剂，被氧化 BHCl 是氧化剂，发生了还原反应 C-1 价氯在反应中价态未变，所以 HCl 既不是氧化剂，又不是还原剂 D此反应既是置换反应又是氧化还原反应 （2）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

32、（ ） ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O2HNO3NO 温 温 C2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO2 （3）黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2 其中被还原的元素是 ， 氧化剂是 ，还原剂是 。 【例 3】（1）苹果汁中含有 Fe2+，但是现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨 汁时加入维生素 C，可以防止这种现象发生。这说明维生素 C 具有 （ ） A还原性B氧化性C碱性D酸性 （2）吸进人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为 “生命杀手”。科学家尝试用 Na2Se

33、O3消除人体内的活性氧，则 Na2SeO3的作用是 （ ） A、氧化剂 B、还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D、以上均不是 【例 4】（1）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ） ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO4 （2）下列变化中，需加入还原剂才能实现的是 （ ） A CO32- CO2 B H2H2O CFe3+ Fe D ClCl2 【例 5】（1）在反应 4FeS2+11O2 =2Fe2O3+8SO2中，其中 FeS2中硫为-1 价。该反应的氧化产物 和还原产物的质量比为 （ ） A411B14C11D41 （2）在反应 8NH3 + 3Cl2

34、 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为（ ） A1：3B3：1C1：1D3：8 （3）下列反应中，氧化剂与还原剂分子个数比为 12 的是（ ） A2Na2O22H2O=4NaOHO2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3COO) 2Ca CI22NaClO3=2NaIO3Cl2 D4HClMnO2MnCl2Cl22H2O （4）在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不相等的是（ ） ACl2 + H2O = HClO + HCl B3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO CSiO2 +3CSiC + 2CO DSi +

35、O2SiO2 温 温 【例 6】氢化钙（CaH2中 H 为-1 价）可作为生氢剂，反应的化学方程 CaH2+2H2O=Ca(OH) 2+2H2。下列说法错误的是 （ ） ACaH2 既是氧化剂又是还原剂 BH2 既是氧化产物又是还原产物 CCaH2是还原剂，H2O 是氧化剂 D氧化产物和还原产物的质量比是 1:1 【例 7】试从化合价角度分析下列粒子的性质：在 Fe2+、Al3+、H+、S、S2-、Cl-等粒子中只有氧化 性的是_，只有还原性的是_，兼有的是_。 【例 8】在 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O 反应中，氧化剂是_，氧化 产物是_，被氧化与未被氧化的

36、HCl 的质量之比为_，若有 7.3gHCl 被 氧化，产生 Cl2的质量为_g。 考点三考点三 氧化性、氧化性、还还原性原性强强弱判断弱判断 决定因素：得失电子的难易，而非多少 1、 、同一氧化同一氧化还还原反原反应应中中 氧化性： 还原性： 【例 1】（1）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+；Sn2+2Fe3+ =2Fe2+Sn4+由此可以确定 Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ） ACe3+、Fe2+ 、Sn2+BSn2+、Ce3+、Fe2+ CSn2+、Fe2+、Ce3+ DFe2+、Sn2+、Ce3+ （2）根据

37、反应I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是 （ ） AI-Fe2+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I- CFe2+I-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl- 【例 2】（1）已知 I-、Fe2+、SO2、Cl-和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序 为 Cl-Fe2+H2O2I-NaLi， 氧化性 单质的氧化性越强，对应离子的还原性越 如：氧化性 F2Cl2Br2 I2，还原性 3、由反、由反应应条件的条件的难难易比易

38、比较较 反应条件越易，其氧化性（或还原性）越强 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O 氧化性：_ 4、生成物价、生成物价态态比比较较 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+SFeS 氧化性： _ 考点四考点四 氧化氧化还还原反原反应应有关有关计计算算 1、 、电电子子转转移移 （1）双线桥法：表示同一元素得失电子变化情况。 双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。 线上标出“失升氧，得降还”的内容。 （2）单线桥法：表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中

39、得电子的元素； 线上只标出转移电子的总数。 【例 1】（1）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、 同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 （ ） A 111 B 221 C 231 D 432 （2）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应 Al2O3N23C2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是 （ ） A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子 CAlN 中氮元素的化合价为3 DAlN 的摩尔质量为 41g 【例 3】（1）已知将氯气

40、通入浓氨水中可以发生如下反应： 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 用双线桥标明电子转移的方向和数目。 参加反应的氨中，被氧化与未被氧化的氨的质量比是_。 当有 34g 的 NH3被氧化时，生成的 NH4Cl 的物质的量是_。 （2）在反应 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2中，还原剂是 ； 用双线桥法标出电子转移的方向和数目： ， HCl 中，被氧化的 Cl 原子与未被氧化的 Cl 原子个数比是。 若要产生 112 mL 氯气，则转移的电子数目是 。 2、价、价态归态归中原中原则则： ： 同种元素的不同价态之间发生氧化还原反应价态“只靠拢，不交叉” 如：H2S

41、+H2SO4(浓)SO2+ S+2H2O 2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+S+6H2O 【例 1】在 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 反应中，当生成 0.5mol Cl2时，氧化产物和还原 产物的物质的量之比为 （ ） A6：1 B5：1 C3：1 D1：5 【例 2】实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。 (1)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目。 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+

42、8H2O (2)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量比为_。 (3)氯化氢在此反应过程中表现出来的化学性质是_。 A.酸性B.还原性C.氧化性D.挥发性 【例 3】用 KClO3氧化密度为 1.19g/cm3，溶质质量为 36.5的 HCl反应方程式如下： KClO3 6HCl KCl 3Cl 2 3H2O 1试用双线桥表示出上述反应的电子转移情况。 224.5g KClO3参与反应时，将有多少克 HCl 被氧化？此时产生的 Cl 2在标准状况下的体 积为多少？ 3、得失、得失电电子守恒子守恒 氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。 【例 1】在一定条件下，PbO2与 Cr3反应，产物是

43、 Cr2O72和 Pb2，则与 1mol Cr3反应所需 PbO2的物质的量为 （ ） A3.0mol B1.5mol C1.0mol D0.75mol 【例 2】锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸 的物质的量为 （ ） A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol 考点五考点五 氧化氧化还还原反原反应应的配平的配平 原则：得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒 1、依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等 2、步骤： （1）标出发生变化的元素的化合价； （2）列出各价态的升降及数值； （3）用最小公倍数法使化合价升降总数相等； （4

44、）用观察法配平其他元素； （5）检查 【例 1】 1、_NH3+_O2=_NO+_H2O 2、_P4+_NaOH+_H2O=_PH3+_NaH2PO4 3、_KIO3+_KI+_H2SO4_K2SO4+_I2+_H2O 4、_SiO2+_C+_N2 _Si3N4+_CO 5、_AgNO3=_Ag +_NO2 +_O2 6、_KMnO4+_KNO2+_=_K2SO4+_MnSO4+_KNO3+_H2O 7、 Na2Cr2O7+ KI+ HCl CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+ 8、 C2O42-+ MnO4- + H+= CO2+ Mn2+ H2O 【例 2】(NH4)2SO4在高温下

45、分解，产物是 SO2、H2O、N2和 NH3。在该反应的化学方程式中，化 学计量数由小到大的产物分子依次是 （ ） ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N2 【例 3】若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是 SO2、N2、NH3和 H2O，则该反应中化合价发生变 化和未发生变化的 N 原子数之比为 （ ） A1:4 B1:2 C2:1 D4:1 【例 4】已知 M2O7 x3S 214H = 2 M33S7H2O，则 M2O7 x中的 M 的化合价为 （ ） A2 价 B3 价 C4 价 D6 价 【例 5】还原某二价金属的氧化物 4 克，需 0.2mol 电子，则该金属元素的相对原子质量为 （ ） A24B