高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.2.1 结晶水合物中结晶水含量的测定学案沪科版_第1页
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高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.2.1 结晶水合物中结晶水含量的测定学案沪科版_第3页
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文档简介

1、 10.2-1 结晶水合物中结晶水含量的测定成功的要领：1.掌握结晶水合物中结晶水含量的测定原理，学会测定硫酸铜晶体中结晶水含量的方法。2.初步学会瓷坩埚、研钵、干燥器等仪器的使用，学会使用瓷坩埚的灼烧技能。3.理解和学会恒重等基本操作技能。 成功的尝试（课前预习题）：1、 硫酸铜晶体受热失去结晶水的化学方程式为 测定结晶水x的公式为 。 2、 测定硫酸铜中结晶水的实验步骤（1） ，将晶体放在 中研碎（2） ，用 （3） ，使用的仪器为 （4） ，在 中进行，目的是 （5）再称量（6）恒重操作 ， 即 ，判断是否完全失水的方法是 。（7）计算（8）平行实验（9）误差分析3、此实验最少应进行称量

2、操作 次。成功的探索（基础形成题）： 4、有关结晶水合物的说法错误的是 （ ）A结晶水合物一定是纯净物 B结晶水合物是混合物 C晶体可以有结晶水，也可以没有结晶水 D结晶水受热后会失去部分或全部的结晶水5、以下对电子天平的操作，错误的是 （ ）A称量物质的质量前要调零 B称量物可以直接放在托盘上C用电子天平可称至0.001克 D称量时必须关闭电子天平上所有的玻璃门6、加热时必须垫石棉网的是 （ ）A烧杯 B试管 C蒸发皿 D坩埚7、下列仪器设备与恒重操作无关的是 （ ）A电子天平 B容量瓶 C干燥器 D坩埚8、下列恒重操作过程中错误的是 （ ）A加热时要用玻璃棒不断的搅拌 B冷却要在干燥器中进

3、行 C用电子天平称量前要先调零 D加热硫酸铜的晶体到很淡的蓝色即符合要求9、解释下列操作的原因（1）加热过程中必须用玻璃棒不断搅拌（2）冷却过程中必须在干燥器中进行（3）硫酸铜晶体的称量在坩埚中进行而不是在称量纸上。10、取硫酸钠晶体（Na2SO4xH2O）16.1g溶于水配成500ml硫酸钠溶液，测得其浓度为0.1mol/L，则x= 。11、明矾晶体的化学式为KAl(SO4)2xH2O，现取该晶体5.987g加热至失去全部结晶水，得到的无水盐的质量为3.254g，试确定x的值 （取整数）。12、下列测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作中，错误的是 。A、加热后放在空气中冷却B、缓慢加热，并用玻璃

4、棒不断搅拌C、加热至晶体完全变白D、连续两次称重的质量差小于0.001g迈向新的成功：（高考模拟题）称量次序m(坩埚+无水碳酸钠)g148.520244.823343.102443.10213、在不同温度下，结晶水合物可失去全部或部分结晶水。现有一种碳酸钠晶体，为测定其组成，对试样进行加热、冷却在称量，结果如下：m(坩埚)=32.500g,m(坩埚+晶体)=55.698g试回答下列问题：（1）本实验所使用的仪器有_（2）是否需要第五次加热、冷却再称量？为什么？（3）数据处理：m(无水碳酸钠)=_,m(结晶水)=_。（4）结论：1mol碳酸钠晶体中含有_mol结晶水。14、现将2.44gBaCl2xH2O晶体溶于水配成100ml溶液，取出25ml与50ml 0.1mol/L AgNO3溶液作

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