高二化学《化学反应的热效》教案8

1、山东省枣庄一中高二化学化学反应的热效教案8教学目标：1，了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式2，了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应，放热反应，反应热等概念3，了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算4，了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用热点定位1，从宏观，微观两个角度分析化学反应中能量变化的原因2，热化学方程式的书写及正误判断3，反应热的计算，特别是盖斯定律的应用4，对能源的开发利用及节能减排的简单分析教学过程【典例精析】例1 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)

2、=CO2(g) H=-393.51kJ/mol、C(金刚石)+ O2(g)=CO2(g) H=-395.41kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（A）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【解析】根据盖斯定律，将式减去式，得到下列热化学方程式：C(石墨)= C(金刚石) H=-1.90kJ/mol说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量作为化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等

3、质量的金刚石具有的能量比石墨高。A选项正确。（1） 根据盖斯定律计算化学反应的焓变（2） 由生成反应的焓变计算化学反应的焓变（3） 利用化学键的键能求焓变知识点展示化学反应的热效应反应热焓及焓变2.意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量。3.单位：J/mol或kJ/mol4.分类：燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1mol水时所产生的反应热5.测定：（1） 仪器：量热计（2） 表达式：Q=-C(T2-T1)或Q=-Cm(T2-T1)焓：物质所具有的能量，是物质固有的性质，符号H 单位：kJ/mol或J/m

4、ol焓变1. 定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差2. 表达式：H=H（反应产物）-H（反应物）3. 表示方法：热化学方程式4. 意义：表明了物质变化情况，表明了化学反应中的焓变书写注意事项5.焓变的计算例2 氢气、一氧化碳、辛烷(C8H18)、甲烷的热化学方程式分别为 相同质量的H2、C8H18、CH4完全燃烧时放出热量最少的是（B）A H2(g) B. CO(g) C. C8H18 (l) D. CH4 (g)【解析】本题主要考查化学反应中的能量变化，假设其质量皆为1g，则它们放出的热量分别为：H2：CO：C8H18：CH4：追踪训练：1.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18

5、）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJmol-1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJmol-1C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJmol-1CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJmol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)2.下列各组热化学方程式中，化学反

6、应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g)；H 1 C(s)O2(g)=CO(g)；H 2S(s)O2(g)=SO2(g)；H 3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H 4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H 5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H 6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H 7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) ；H 8A B C D3.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) 的 H =_ kJmol1。氢气的燃烧热为_ kJmol1。4.已知在101k