化学式解题技巧

1、化学式计算的解题技巧关于化学式的计算是初中同学学习化学后接触的第一类重要计算，也是初中化学计算三种基本类型（关于化学式的计算、关于溶液的计算、关于化学方程式的计算）之一。教材上列出的关于化学式计算的基本类型有三种：类型一、根据化学式求式量；类型二、根据化学式求化合物中各元素的质量比；类型三、根据化学式求某元素的质量分数对于这三类基本题型，同学们只要正确理解元素符号和化学式的含义，规范书写解题步骤，掌握起来并不困难。而对于教材中未列举的题型和一些计算型的选择题则常彩下列特殊方法来化难为易、化繁为简。化学计算在中考化学试题中所占的分值比例并算大，但计算过程往往会消耗学生大量时间。而且试题形式灵活多

2、样。对学生的思维能力、分析、逻辑判断能力都有了较高的要求。为了提高解题速率、解题能力，掌握一定的化学计算解题技巧是非常有必要的。下面就谈谈化学式计算中常见的解题技巧。要想在解题过程中迅速准确，必须针对题目的特点选择最有效的解题方法，甚至是多种方法的综合运用，以达到减少运算量、增强运算准确率的效果。下面为同学们介绍几种化学计算中常用到的解题方法和技巧，把它们运用到解题过程中可以达到事半功倍的效果。一、逆向思维 化为基本题型例1 在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为720，则该氧化物的化学式可能是（ ）。（A.）N2O（B）N2O3 （C）NO2 （D）N2O5分析：若逆向思维，则已知化学式

3、，求各元素质量比，即类型二。可设该氧化物的化学式为NxOy。14x16y=720，解得，xy=25。解：选（D）。例2. 实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（）（A）NO2 （B）NO （C）N2O5 （D）N2O3分析：若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式，求某元素质量分数。因此可设化学式为NxOy。 二、稍加增补 靠拢基本题型例3.用杂质的质量分数为30%的赤铁矿（主要成份为Fe2O3，杂质不含铁）炼铁，若日产120t铁（假设为纯净的铁），理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨？分析：求Fe2O3中铁元素质量分数是基本题型。在此基础

4、上只需要再理解两点（1）Fe2O3的质量和铁元素质量分数相乘即得铁元素质量。（2）本题中所给的赤铁矿不纯，必须先打折扣，才成为纯Fe2O3质量。解：设每天消耗赤铁矿的质量为x。解之 x=244.9t三、巧作引申 理清比例关系例4 当氨肥硝酸铵NH4NO3和尿素CO(NH2)2所含氮元素质量相同时，它们的质量比是（）（A）11 （B）83 （C）43 （D）23分析：若所含氮元素质量相同，则所含氮原子个数相同。根据化学式，NH4NO3与CO(NH2)2中若所含氮原子个数比为11，则它们的分子个数之比也为11，因此它们的质量比即式量比。解：选（C）。四、巧算估算 节省解题时间例5、下列物质中铁元素

5、的质量分数最高的是（ ）（A）FeO （B）Fe2O3 （C）Fe3O4 （D）FeS分析：FeS中S元素的相对原子质量为32，恰为氧的2倍，即可将它看作FeO2，这样四个先项的差别便在于Fe与O的原子个数之比不同，比值越大，则Fe元素质量分数越大，（A）为11，（B）为23，（C）为34，（D）为12。解：选（A）。例6、R、X两元素形成多种化合物在RX中R元素的质量分数为49.7%，则下列化合物中R元素质量分数大于43%的是 （）（A）RX2 （B）R2X3 （C）R2X （D）R2X5分析：R、X两元素的原子个数之比越大，R元素的质量分数越大。RX中，R与X原子个数之比为11，（A）中为

6、12，（B）中为23，（C）中为21，（D）中为25。（C）为最大，R2X中R元素质量分数必大于49.7%，当然也就大于43%。但也可能存在R元素质量分数介于43%与49.7%之间的符合题意的选项，此时可将49.7%近似处理成50%五、极端假设 判断混合物的组成例7、一包氯化铵(NH4Cl)化肥中，混入了少量某种其它化肥，此包氯化铵化肥中的含氮量为27.5%，则入的化肥可能是（ ）。（A）CO(NH2)2 （B）(NH4)2SO4（C）NH4HCO3 （D）KNO3分析：先假设此包化肥为纯的氯化铵，则其中氮元素的质量分数为26.2%27.5%，那么混入的杂质中氮元素的质量分数应大于27.5%。

7、解：选（A）。技巧一：转换法学式计算有三种类型：即求相对分子质量、求元素质量比、求某一元素的质量分数。转换法就是对这三种计算进行综合，提炼出来的一种方法。在化合物里，各元素的质量比=相对原子质量之比对应的原子个数之比。已知其中任意两个量，都可求出第三个量。例1：某元素R的氧化物中，已知R：O=1：1，R元素的相对原子质量为32，求R氧化物的化学式。解析：求物质的化学式，实际上就是确定物质的组成元素和各元素的原子个数比。本题中，R的氧化物的组成元素是已知的，所以求化学式，实际上就是求出R元素和O元素的原子个数比。解答：设R的氧化物的化学式为RXOY,由题可得： ，求得 所以R氧化物的化学式即为R

8、O2小结：利用转换法，将比例式转换成乘积式，只要将题中相关的已知量和待求量输入公式，取可求出。技巧二：关系式法关系式法，就是寻求题中已知量和待求量之间的内在联系，将其表达在相互关联的两个化学式之间，达到简化解题步骤，节约解题时间的目的。例2：求等质量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比。解析：化合物中，物质的质量可用相对分子质量来表示，物质质量等即相对分子质量总和等。根据题意，我们可以在SO2和SO3前配上适当的系数，以保证他们的相对分子质量总和相等。解答：80SO264SO3 氧元素的质量比即为80162：64163=5：6技巧三：平均值法在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a

9、+b)/2，且ab0时，amb。我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。例3：由氧化铁（Fe2O3）的杂技R组成的混合物中含铁元素的质量分数为68%，则R可能是（ ）A、Fe B、FeO C、Fe3O4 D、FeCO3 E、Cu解析：本题是一道综合性推断题。由题可知，68%为Fe2O3和R中铁元素的平均值，根据平均值法的解题思路，“中”为分界点，“大”找“小”，“小”找“大”。 题中已知的Fe2O3中铁元素的质量分数为70%68%，所以R中所含铁元素的质量分数应该小于68%，根据选项中各物质中铁元素的质量分数大小即可确定正确答案。参考答案：D、E一、 巧妙变形法 例题1在氧化亚

10、铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（ ） AFe3O4、Fe2O3、FeO BFeO、Fe3O4、Fe2O3 CFeO、Fe2O3、Fe3O4 DFe2O3、Fe3O4、FeO 解析：设铁的氧化物通式为FeOx，则Fe的质量分数= 56/（56+16x）100%，显然x值越小，铁的质量分数越大。将FeO、Fe2O3、Fe3O4分别变形为FeO、FeO3/2、FeO4/3，因为14/33/2，故可推知答案选B。 练习1下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（ ） AMgSO4 BAl2(SO4)3 CFeSO4 DNa2

11、SO4 例题2在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（ ） A698 B1289 C236 D134 解析：要求三种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件下，与铁元素结合的氧元素的质量比就是氧原子的个数比。把FeO、Fe2O3、Fe3O4变形为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，从中看出氧元素的质量比为698，故答案选A。 练习2在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为（ ） A12435 B12345 C21212 D11345 例题3要使Fe2O3和Fe3O4

12、含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（ ） A32 B23 C2930 D3029 解析：要使两种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件下，Fe2O3和Fe3O4的质量比就是3Fe2O3和2Fe3O4的相对分子质量之比，从而Fe2O3和Fe3O4的质量比为31602232=3029，故答案选D。 练习3要使N2O3和NO2含有相同质量的氮元素，则N2O3和NO2的质量比为（ ） A23 B32 C1923 D2319 例题4相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个数之比是（ ） A32 B23 C56 D65 解析：先找出SO2和SO3两种

13、化合物的相对分子质量的最小公倍数320，按它们相对分子质量等于320时应扩大的倍数进行变形为5SO2和4SO3，通过比较可知，氧原子个数比为56，故答案选C。 练习4含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（ ） A34 B43 C1615 D1516 二、 拆分转化法 例题5已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（ ） A46% B22% C32% D64% 解析：从三种化合物的化学式Na2S、Na2SO3 、 Na2SO4看，它们有共同的部分“Na2S”，并且都存在如下关系： 2NaS 46 32 设该混合物中硫元素

14、的质量分数为x， 2NaS 46 32 46% x 46/46%=32/x x=32% 所以该混合物中氧元素的质量分数为146%32%=22%，答案选B。 练习5由FeSO4和Fe2(SO4) 3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（ ） Aa% B2a% C3a% D13a% 例题6由硫化亚铁（FeS）和溴化亚铁（FeBr2）组成的混合物中铁元素的质量分数为46.2%，则溴元素的质量分数为（ ） A72.6% B27.4% C34.3% D36.3% 解析：利用相对原子质量间的数量关系，以5个S代替2个Br完成转化：FeBr2FeS4S，即 FeS和FeB

15、r2 FeS和FeS4S 因FeS的质量分数为46.2%88/56=72.6%，则4S的质量分数为172.6%=27.4%,故Br的质量分数为27.45/4=34.3%，选C。 练习6已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为（ ） A84% B60% C91% D42% 提示：C2H4OC2H2H2O、C6H63C2H2即 C2H2、C6H6、C2H4O C2H2、3C2H2、C2H2H2O 赏析两例： 1（巧妙变形法）5.85 g NaCl样品（其中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为3.59 g，则可能混

16、入的盐是（ ） AKCl BFeCl2 CMgCl26H2O DAlCl3 解析：5.85 g纯净的NaCl含氯元素的质量为3.55 g，故样品中的杂质所含氯元素的质量分数应大于纯净的NaCl中氯元素的质量分数，即当含35.5 g Cl时所含杂质的质量应小于23 g 。将选项中的四种物质的化学式分别变形成：AKCl、BFe1/2Cl、CMg1/2Cl3H2O、DAl1/3Cl，不难看出对应35.5 g Cl 元素的其余元素的质量和只有D的小于23 g ，故选D。 2（拆分转化法）由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为32%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ） A

17、32% B64% C44% D84% 解析：利用相对原子质量间的数量关系，以1个Mg代替1个Na和1个H完成转化：NaHS MgS、NaHSO3 MgSO3，从MgS、MgSO4、MgSO3三种化合物的化学式看，它们有共同的部分 “MgS”，并且都有如下对应关系：MgS 24 32 设该混合物中镁元素的质量分数为x， MgS 24 32 x 32% 24/x=32/32% x=24% 所以该混合物中氧元素的质量分数为132%24%=44%，故答案选C。 通过上述几例，我们可以看出：解题时，若能抓住不同化学式之间的某些特征（如通式、原子个数之比和量的关系、混合物组成成分之间的定量关系等），灵活、

18、巧妙地将它们进行变形或拆分转化，往往可以速解某些化学式计算型选择题。 附练习题答案： 练习1B 练习2B 练习3C 练习4C 练习5D 练习6A例1：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( )(A)FeO Fe2O3 Fe3O4(B)Fe2O3 Fe3O4 FeO(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO(D)FeO Fe3O4 Fe2O3解析：本题可以利用元素质量分数的公式(某元素的质量分数=化合物中某元素的相对原子质量原子个数/化合物的相对分子质量100%)分别求出三种物质中铁元素的质量分数，然后比较大小，但运算麻烦。也可以将三种物质中铁元素的原子个数配成相等的关系，使公式中的分子相同，然后比较分母的大小判断。先把化学式变形为：FeO FeO3/2 FeO4/3比较氧原子的个数：1 3/2 4/3铁原子的个数相同，氧原子的个数越少则铁元素的质量分数越大。答案：(D)例2：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是( )(A)Na2CO3 (B)MgCO3(C)KHCO3 (D) K2CO3解析：本题可以利用平均值法，首先计算出纯净的碳酸钙中的含碳量等于12%，根据题意混合物中的含碳量应大于12%，则所含的另一物质含碳量必大于12%。在选项中物质含碳量为Na2CO3小于12%，MgCO3大于12%，KHCO3等于12%，K2CO3小于12%。答案：