高考化学大一轮复习讲义（研考点认知层层递进 析考题能力步步提高含详细考点）难溶电解质的溶解平衡

1、第四节难溶电解质的溶解平衡高考导航了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解沉淀转化的本质。考点一 沉淀溶解平衡及应用1沉淀溶解平衡的建立与特点(1)概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。(2)溶解平衡的建立(3)特点2沉淀溶解平衡的影响因素难溶电解质本身的性质，是内因，是决定因素。其他因素影响如下： (1)浓度：(Ksp不变)加水稀释，平衡向溶解的方向移动；向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动；向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。(2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度

2、，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。(3)实例：以AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变(4)电解质在水中的溶解度20 时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：3沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节pH法：如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为：Fe33H2O=Fe(OH)33H、CuO2H=Cu2H2

3、O。沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为H2SCu2=CuS2H。(2)沉淀的溶解酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2。盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O。配位溶解法如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(3)沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动。如MgCl2溶液加入NaOH,Mg(OH)2加入FeCl3,Fe(OH)3，则KspMg(OH)2KspFe(OH)3。规律：一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，沉淀的溶解

4、度差别越大，越容易转化。 应用：锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：CaSO4CO=CaCO3SO。矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为：ZnSCu2=CuSZn2。1下列方程式AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)、AgCl=AgCl表示意义相同吗？提示：不同。是AgCl的沉淀溶解平衡的离子方程式；AgCl是强电解质，是AgCl的电离方程式。2溶解度较小的沉淀一定不能转化成溶解度较大的沉淀吗？提示：不一定。溶解度较小的沉淀在一定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在BaSO4的饱和溶液中加入高浓度的Na2CO3溶液，也可以转化成溶解度较大的BaCO

5、3沉淀。3分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol/L的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量，为什么？提示：用水洗涤AgCl，AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡右移，AgCl的质量减少，用HCl洗涤AgCl，稀释的同时HCl电离产生的Cl会使平衡左移，AgCl减少的质量要小些。命题角度一沉淀溶解平衡及其影响因素典例1(2014江西九州高三联考)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)H0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()升高温度，平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可

6、以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高给溶液加热，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变ABC D解析会生成CaCO3，使Ca2浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2，应把Ca2转化为更难溶的CaCO3，错误；恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转

7、化为CaCO3固体，固体质量增加，正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，错误。答案A1有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是()AAgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等BAgCl难溶于水，则溶液中没有Ag和ClC只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化解析： 选AA项，沉淀溶解平衡是一个动态平衡，正确；B项，沉淀溶解平衡存在，则肯定存在Ag和Cl，错误；C项，如果加入盐酸后溶液中Cl的浓度小于原饱和溶液中的Cl的浓度，则不产生沉淀，错误；D项，向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr

8、固体，AgCl沉淀会转变为AgBr沉淀，错误。2在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使 Mg(OH)2 固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgSO4B加HCl溶液C加NaOH D加少量水解析：选D加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2 固体减少，c(Mg2)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多；加少量水，平衡右移，Mg(OH)2固体减少，但溶液仍为饱和溶液，c(Mg2)不变。3将AgCl分别加入盛有：5 mL

9、水；6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag)从大到小的顺序排列正确的是()A BC D解析：选C根据沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)知，Kspc(Ag)c(Cl)，那么溶液中c(Cl)越大，则c(Ag)越小，C项符合要求。命题角度二沉淀溶解平衡在工农业生产中的应用典例2要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.81107

10、1.841014由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可解析沉淀工业废水中的Pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。答案A4下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A BC D解析：选A是水解平衡原理，不涉及沉淀溶解平衡的问题；产生BaSO4沉淀，是沉淀和溶解，是BaCO3沉淀的溶解。5(1)在粗制CuSO45H2O

11、晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4 BH2O2CCl2 DHNO3(2)然后再加入适当物质调整至溶液pH3.6，使Fe3转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列物质中的_。ANaOH BNH3H2OCCuO DCu(OH)2解析：(1)A、C、D三项虽然能氧化Fe2，但引入了新的杂质离子，故只有B项符合要求。(2)加入 CuO、Cu(OH)2能中和溶液中的H，达到调节溶液pH的效果，而没有引入新的杂质离子。答案：(1)B(2)C、D1判断正误，正确的划“”，错

12、误的划“”(1)(2013安徽高考)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。()(2)(2013重庆高考)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)c(Ag)c(X)，故K(AgI)K(AgCl)。()(3)(2012北京高考)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2Cl。()(4)(2010江苏高考)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)。()(5)(2010天津高考)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同。()解析

13、：(1)增加Cl的浓度，AgCl的沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度减小，错误。(2)沉淀AgCl易转化成沉淀AgI，说明碘化银的溶解度小于氯化银，即K(AgI)(2)BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)(3)Al、Ni考点二溶度积常数及应用溶度积常数(1)表达式：对于溶解平衡MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspcm(Mn)cn(Am)。(2)意义：溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。(3)影响因素：溶度积常数只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。(4

14、)溶度积规则：某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系：1难溶电解质的Ksp数值越小，表明在水中的溶解能力就越弱，这种说法对吗？提示：不对。当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越小，则难溶电解质在水中的溶解能力就越弱；如果组成中阴、阳离子个数比不同，Ksp不能用于直接判断溶解能力的强弱。2利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？提示：不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105 mol/L时，沉淀已经完全。命题角度一溶度积常数的有关计算及应用1有关难溶盐的溶度积及溶解度，有以下叙述，其中正确的

15、是_。A两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀E难溶盐电解质的Ksp和温度有关F加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小解析：只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，A错误；温度不变，再次达到平衡时，Ksp与溶解度均不变，B正确

16、；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D错误，E正确；加入相同的离子不会改变难溶电解质在水中的溶解度与Ksp，F错误。答案：B、E2在25 时，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有关说法中正确的是()A25 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036 mol/LC向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂解析：选D1 L溶液中溶解的CuS的质量为101896 g

17、，同理1 L溶液中溶解的ZnS的质量为101297 g，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A、B错误；FeS的Ksp大于ZnS，所以C项应只有ZnS生成；D项依据沉淀的转化，溶度积大的FeS可以转化为溶度积小的CuS。3(2014常州模拟)已知25 时，Ka(HF)6.0104，Ksp(MgF2)5.01011。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L MgCl2溶液。下列说法中正确的是()A25 时，0.1 mol/L溶液中pH1B0.2 mol/L MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2)c(Cl)c(H)c(OH)C2HF(aq)Mg2(aq)M

18、gF2(s)2H(aq)，该反应的平衡常数K1.2107D该反应体系中有MgF2沉淀生成解析：选DA项，HF是弱酸，25 时，0.1 mol/L HF溶液中pH1，错误；B项，MgCl2属于强酸弱碱盐，离子浓度关系为2c(Mg2)c(Cl)c(H)c(OH)，错误，C项，2HF(aq)Mg2(aq)MgF2(s)2H(aq)，该反应的平衡常数KK(HF)/Ksp(MgF2)7.2103，错误；D项，该反应体系中c(Mg2)c2(F)Ksp(MgF2)，有MgF2沉淀生成，正确。4(2013浏阳模拟)已知常温下，AgBr的Ksp4.91013、AgI的Ksp8.31017。(1)现向含有AgI的

19、饱和溶液中：加入固体AgNO3，则c(I)_(填“变大”、“变”或“不变”，下同)；若改加更多的AgI固体，则c(Ag)_；若改加AgBr固体，则c(I)_；而c(Ag)_。(2)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4103 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是_(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为_。解析：(1)加入AgNO3固体，使c(Ag)增大，AgI溶解平衡向左移动，c(I)减小；改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变；因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固

20、体时，使c(Ag)变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I)变小。(2)等体积混合后c(Br)c(I)0.001 molL，c(Ag)0.002 mol/L。因Ksp(AgI)4.91013，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。答案：(1)变小不变变小变大(2)AgI、AgBrAgBr(s)I(aq)=AgI(s)Br(aq) 【总结提升】涉及Qc的计算时，易忽视等体积混合后离子浓度均减半而使计算出错，故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。命题角度二溶度积与溶解平衡曲线典例已知25 时，CaSO

21、4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol/L Na2SO4溶液，下列叙述正确的是()A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)比原来的大解析由题意知，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)3.01033.01039106，CaSO4饱和溶液中c(Ca2)c(SO)3.0103 mol/L。加入400 mL 0.01 mol/L Na2

22、SO4溶液后，c(Ca2)6104 mol/L，c(SO)8.6103 mol/L，Qcc(Ca2)c(SO)61048.61035.16106Ksp，所以没有沉淀(CaSO4固体)析出，但溶液中 c(SO)变大了，c(Ca2)变小了，故只有D正确。答案D沉淀溶解平衡图像题的解题模板沉淀溶解平衡图像与化学平衡图像一样，都是利用化学平衡移动原理来解决问题。但沉淀溶解平衡图像更为复杂，也是学习中的难点和易错点，现将破解方法解析如下。第一步：观察纵、横坐标表示的何种变量。第二步：观察坐标中点、线段的变化及含义。第三步：利用Ksp进行相应换算、推断，根据沉淀溶解平衡原理分析曲线变化。5在t 时，AgB

23、r在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是()A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816解析：选B根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，B错误；在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；D项中Kc(Cl)/c(B

24、r)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K816，D正确。6常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2或Zn(OH)物质的量浓度的对数。下列说法不正确的是()ApH12的溶液中不存在Zn(OH)B如果溶液中c(Zn2)0.1 mol/L，则c(H)1106mol/LC控制pH在812可以分离出溶液中的锌离子DZn(OH)2(s) Zn2(aq)2OH(aq)的溶解平衡常数为11017解析：选B由图像可知，pH12的溶液中不存在Zn(OH)，A正确；pH在812，锌离子以Zn(OH)2形式沉淀可分离出，C正确；由a点可确定Zn(OH)2(s)Zn2(aq)2O

25、H(aq)的溶解平衡常数为11017，D正确，则 B中 c(H)1106 mol/L，B错误。1(2013新课标全国卷)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa。c(M2)b mol/L时，溶液的pH等于()解析：选C本题考查溶度积常数及溶液pH的计算，意在考查考生对溶度积常数的理解能力。根据M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH)，则溶液中c(OH) ，则pHlg c(H)lg(1014)。2(2013新课标全国卷)已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0

26、.010 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl解析：选C本题考查溶度积常数，意在考查考生的化学计算能力。设加入一定体积的AgNO3溶液时，溶液中Cl、Br和CrO的浓度均为c mol/L，则形成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀所需Ag浓度分别是 mol/L、 mol/L、 mol/L，比较Ksp数值可知，Br形成沉淀时所需Ag浓度最小，即最先产生沉淀；CrO形成沉淀时所需Ag浓度最大，即最后产生沉淀。3(双选)(2013江苏高考)一定温

27、度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列说法正确的是 ()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO)解析：选B、D本题考查沉淀溶解平衡，意在考查考生对沉淀溶解平衡的理解能力。pM、p(CO)越大，则c(M)、c(CO)越小，Ksp越小，根据图示，可以判断MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，A错误；

28、a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为饱和溶液，且p(Mn2)p(CO)，则c(Mn2)c(CO)，B正确；b点在CaCO3的沉淀溶解平衡曲线上，为饱和溶液，p(Ca2)p(CO)，则c(Ca2)c(CO)，C错误；c点在MgCO3的沉淀溶解平衡曲线上方，c(Mg2)c(CO)Ksp(MgCO3)，为不饱和溶液，D正确。4(2010海南高考)已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAg

29、I DAg2CrO4AgIAgCl解析：选C由Ksp(AgCl)1.81010可求出c(Ag)1.34105 mol/L；由Ksp(AgI)1.51016可求出c(Ag)1.22108 mol/L；由Ksp(Ag2CrO4)2.01012可求出 c(Ag)1.59104 mol/L，所以c(Ag)大小顺序为Ag2CrO4AgClAgI。5(2010山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到

30、b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析：选B本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力。KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A正确；溶液中存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H，H与OH反应使平衡正

31、向移动，c(Fe3)增大，B错误；c(H)和c(OH)的乘积为Kw，Kw仅与温度有关，则C正确；由题意和题图知D正确。6(2009广东高考改编)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析：选B温度一定，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K时，c(Sr2)、c(SO)最大，Ksp最大，B正确；a点c(Sr2

32、)小于平衡时c(Sr2)，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C错误；从283 K升温到363 K要析出固体，依然为饱和溶液，D错误。7(1)(2009山东高考节选)在25 下，向浓度均为0.1 mol/L 的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。(2)(2012浙江高考节选)已知：I22S2O=S4O2I。相关物质的溶度积常数如表所示：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012某酸性CuCl

33、2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。(3)(2011福建高考节选)已知25 时，KspFe(OH)32.791039，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K_。解析：(1)因为溶液中c(Cu2)和c(Mg2)相等且KspCu(OH)2Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮c(Ba2)1.0105 mol/L的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用0.

34、36 mol/L的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃解析：选D胃液中为盐酸环境，难溶碳酸盐在胃液中溶解，A、B错误；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2) 1.05105 mol/L1.0105 mol/L，故误饮c(Ba2)1.0105 mol/L的溶液时，不会引起钡离子中毒，C错误；用0.36 mol/L的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2)Ksp(BaSO4)c(SO)1.110100.36 mol/L3.11010 mol/L1.05105 mol/L，可消除铁离子中毒现象，D正确。5已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 mol/L，c(N)2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)4 mol/L，c(N)a mol/L；达到平衡后，c(P)2 mol/L，a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)c(N)b mol/L，达到平衡后，M的转化率为_。解析：解答本题需从平衡建立的过程“三段式”和化学平衡常