【高考必备】江苏省扬州市高三化学四模试卷Word版含解析[原创精品]

1、江苏省扬州市2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会导致雾霾天气它主要来自化石燃料的燃烧下列说法错误的是（）A开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料BPM2.5表面积较大易吸附其他物质，对人体危害很大C雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动D汽油标准由“国”提到“国 V”后，汽车不再排放氮氧化物2下列关于化学用语表示正确的是（）A四氯化碳分子的比例模型：B羟基可以表示为：OH 或 C氯离子（Cl）的结构示意图：DNaHSO4熔融时的电离方程式：N

2、aHSO4=Na+H+SO42325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=2的溶液中：K+、Mg2+、I、S2BBr不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl、NO3Cc（H+）=1012molL1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、ClD0.1 molL1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN、SO424化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误的是（）A高纯硅可用于制作光导纤维B光化学烟雾的形成与氮氧化物有关C氧化铝可用于制作高温耐火材料D明矾可用作净水剂5下列有关实验的说法正确的是（）A装置A记录滴定终点读数为12.20 mLB装置B可用于提取I2的C

3、Cl4溶液中的I2C装置C可用于探究温度对2NO2N2O4平衡体系的影响D装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱6硼在化合物中一般显正价可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H2下列有关说法正确的是（）ANH3BH3中H元素均为+1价B合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol eC两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D0.1 mol NH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H27下列物质的转化在给定条

4、件下能够一步实现的是（）SO2H2SO3H2SO4NH3NO2HNO3CaCl2（aq）CaCO3CaOAlCl3（aq）NaAlO2（aq）Al（OH）3CuCuOCu（OH）2AB只有C只有D只有8下列离子方程式书写正确的是（）A将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4+10H+3H2O2=2Mn2+3O2+8H2OB碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：NH4+OHNH3+H2OC用惰性电极电解氯化钠溶液：2 H+2ClH2+Cl2D1molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的盐酸等体积混合：2 AlO2+5 H+=Al（OH）3+Al3+H2O9镍镉（NiCd）可充电

5、电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法正确的是（）A充电时阳极反应：Ni（OH）2e+OH=NiOOH+H2OB充电时每转移2 mol电子，阴极有1 mol Cd（OH）2被氧化C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍下列叙述正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（W

6、）r（Z）r（Y）r（X）BZ的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物CX、W的简单气态氢化物都一定易溶于水DY的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11（4分）下列说法正确的是（）A2.0 g H218O与2H2O的混合物中所含中子数约为6.021023B2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）在一定条件下能自发进行，说

7、明该反应的H0C向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）D向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸12（4分）如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）则下列有关叙述错误的是（）A反应属于加成反应BW能发生加成、水解、氧化反应CX在一定条件下可发生缩聚反应D一定条件下Z与足量H2反应后所得产物中至少含有4个手性碳原子13（4分）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A将SO2通入Ba（NO3

8、）2溶液中，溶液变浑浊生成BaSO3沉淀B点燃CO还原Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧CO已完全反应C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+D向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析AABBCCDD14（4分）25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）+c（Cl）B浓度均为0.1 molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（

9、OH）c（H+）=c（HCO3）+c（H2CO3）CpH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）D常温下，0.2 molL1 NH4NO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：c（NO3）c（Na+）c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）15（4分）在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）2C（g）+D（s）H=a kJmol1实验内容和结果分别如下表和如图所示下列说法正确的是（）实验序号温度起始物质的量AB6001mol3mol8001.5mol0.5molA

10、实验 I中，10 min内平均反应速率v（B）=0.06 molL1min1B上述方程式中，a0C600时，该反应的平衡常数是0.45D向实验的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 molB，A的转化率增大三、非选择题（共80分）16（12分）粗碳酸锂（含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如图1：碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：温度/020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72（1）浆料酸化时，温度不宜超过25的主要原因是判断酸化过程已经结束的明显现象为（2）已知KspCa3（PO4）2=2.01029，为使溶液中c（Ca2

11、+）2105molL1，c（PO43 ）的范围为（3）蒸发时主要反应的离子方程式为母液循环次数对纯度、产率的影响如图2所示，循环不宜超过3次的主要原因是（4）为了获得高纯Li2CO3，过滤后的操作为17（15分）去甲去氢斑蝥素的衍生物F具有抗癌活性，可以通过以下方法合成：已知：；（1）化合物C中的含氧官能团为肽键（）、和（填名称）（2）试剂X的化学式为C4H2O3，X的结构简式为；DE的反应类型是（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式分子中含有2个苯环能发生银镜反应分子中含有5种不同化学环境的氢（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以1，3丁二烯和乙烯为原料制备化合物聚己二酸

12、1，2环己二醇酯（）的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CHOCH3COOH18（12分）铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬称取0.0600g铬铁矿样品（主要成分是Cr2O3，杂质不参与反应），加入NaOH和Na2O2，高温熔融，反应完成后冷却至室温；加水溶解煮沸、过滤，向滤液中加入稍过量的H2SO4和KI溶液，摇匀；放于暗处一段时间后，取出立即用0.0100molL1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液15.00mL已知：Cr2O72+I+H+Cr3+I2+H2OS2O32+I2+H2OSO4 2+I+H+（均未配平）（1）Na2O

13、2的作用是（2）取少量冷却后的固体加水溶解，再加MnO2会有大量气体产生则上述过程中煮沸的目的是（3）实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定，否则会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（4）根据以上数据确定该铬铁矿样品中Cr2O3的质量分数（写出计算过程）19（15分）实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图1所示（1）制备KClO3需在7080进行，写出制备KClO3的离子方程式若有少量MnO2进入试管B，则会生成K2MnO4，此反应的化学方程式是（2）制备NaClO需在05进行，实验中宜采取的措施是温度过高还会生成NaClO3，当n（NaClO）：n（NaClO3）=1：a

14、时，该反应中n（Cl2）：n（NaOH）=（3）制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是（4）KClO3、KCl的溶解度曲线如图2所示反应结束后，从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是20（14分）烟气的脱硝（除NOx）技术和脱硫（除SO2）技术都是环境科学研究的热点（1）选择性催化还原技术（SCR）是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在催化剂作用下，用还原剂（如NH3）选择性地与NOx反应生成N2和H2O已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=905.5kJmol1N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJmol1则4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=4N2（g）

15、+6H2O（g）H=在催化剂作用下，尿素CO（NH2）2也可以将NOx反应生成N2和H2O写出CO（NH2）2与NO2反应的化学方程式（2）催化剂V2O5可用于处理NOx、SO2图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理当消耗a mol NH3和b mol O2时，消耗NO的物质的量为V2O5在催化降解NOx的过程中，也会对SO2的氧化起到一定的催化作用，其反应式如下：a V2O5+SO2=V2O4+SO3bc 2VOSO4=V2O5+SO2+SO3SO3进一步与烟气中逃逸的氨反应，生成硫酸氢铵和硫酸铵n（NH3）：n（SO3）对硫酸氢铵及硫酸铵形成的影响如图5所示，图5中A、C区域代表的物质分别

16、为，（3）电解吸收也是脱硝的一种方法用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸Ka（HNO2）=5.1104，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸电解装置如图3所示阳极的电极反应式为O3也可用于烟气脱硝O3氧化NO2的氧化产物为21（12分）碱式碳酸铜2CuCO3Cu（OH）2可用于制造烟火等在较低温度下，将Cu（NO3）2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成（1）Cu2+基态核外电子排布式为（2）Cu2+在溶液中实际上是以水合离子Cu（H2O）42+的形式存在的1molCu（H2O）42+中含有键的数目为（3）CO32中C原子轨道杂化类型为；与CO2互为等电子体的一种阴离

17、子为（填化学式）（4）NO3的空间构型为（用文字描述）（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是2016年江苏省扬州市高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会导致雾霾天气它主要来自化石燃料的燃烧下列说法错误的是（）A开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料BPM2.5表面积较大易吸附其他物质，对人体危害很大C雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动D汽油标准由“国”提到“国 V”后，汽车不再排放氮氧化物【考点】三废处理与环境保护【分析】A开发利

18、用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少化石燃料的使用；BPM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质；C当区域空气质量达到“中度污染”时，就会进一步加据易感人群症状，可能对健康人群心脏、呼吸系统有影响儿童、老年人及心脏病、呼吸系统疾病患者要避免长时间、高强度的户外锻炼，一般人群适量减少户外活动；D汽油标准由“国”提到“国 V”后，是汽车排放氮氧化物的含量降低；【解答】A开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可减少PM2.5的排放，故A正确；BPM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故B正确；C雾霾中的颗粒物吸入肺

19、中，会加重呼吸道疾病，雾霾严重时，中小学生应减少或停止户外活动，故C正确；D汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车排放氮氧化物的含量降低，但是仍然会排放氮氧化物，故D错误；【点评】本题主要考查雾霾天气形成的原因、防治等知识，环境保护的题型是中考中较热门的考题了解典型的大气环境问题与排放到大气中的物质的联系是解答此题的关键，题目较简单2下列关于化学用语表示正确的是（）A四氯化碳分子的比例模型：B羟基可以表示为：OH 或 C氯离子（Cl）的结构示意图：DNaHSO4熔融时的电离方程式：NaHSO4=Na+H+SO42【考点】球棍模型与比例模型；原子结构示意图；电离方程式的书写【分析】A四氯化碳

20、分子的比例模型中，四氯化碳分子中氯原子半径大于碳原子；B羟基结构简式为0H，羟基中氧原子与氢原子形成一个共价键，中心原子O核外含有7个电子；C氯离子的核内质子数为17，核外电子数为18；DNaHSO4是强电解质，属于强酸的酸式盐，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子【解答】解：A四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半径比碳原子的原子半径大，比例模型为，故A错误；B羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为，故B错误；C氯离子的核内质子数为17，核外电子数为18，核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有8个电子，其结构示意图为：，故C错误；DNaHS

21、O4是强电解质，NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子，电离方程式为：NaHSO4Na+H+SO42，故D正确；故选D【点评】本题考查化学用语的判断，题目难度不大，涉及比例模型、电子式、离子结构示意图、电离方程式书写等知识，注意基础知识的掌握，注意强酸的酸式根离子要拆开325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=2的溶液中：K+、Mg2+、I、S2BBr不能大量存在的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl、NO3Cc（H+）=1012molL1的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、ClD0.1 molL1FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN、SO42【考点】离子

22、共存问题【分析】ApH=2的溶液呈酸性，可生成弱电解质或气体；BBr不能大量存在的溶液具有强氧化性或含有Ag+等；Cc（H+）=1012molL1的溶液呈碱性；D与Fe3+反应的离子不能大量共存【解答】解：ApH=2的溶液呈酸性，酸性条件下S2不能大量共存，故A错误；BBr不能大量存在的溶液具有强氧化性或含有Ag+等，如为强氧化性，则Fe2+不能大量共存，如含有Ag+，则Cl不能大量共存，故B错误；Cc（H+）=1012molL1的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；DSCN与Fe3+发生络合反应而不能大量共存，故D错误故选C【点评】本题考查了离子共存，为高考

23、常见题型，题目难度中等，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握题干暗含条件的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力4化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误的是（）A高纯硅可用于制作光导纤维B光化学烟雾的形成与氮氧化物有关C氧化铝可用于制作高温耐火材料D明矾可用作净水剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A高纯硅可用于半导体材料；B氮氧化物导致光化学烟雾污染；C氧化铝的熔点高；D明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体【解答】解：A制作光导纤维的材料为二氧化硅，高纯硅可用于半导体材料，故A错误；B氮氧化物导致光化学烟雾污染，故B正确；C氧化铝的熔点高，可用于制作高温耐火材

24、料，故C正确；D明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故D正确故选A【点评】本题考查较为综合，涉及化学与生产、生活、材料以及环境的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累5下列有关实验的说法正确的是（）A装置A记录滴定终点读数为12.20 mLB装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2C装置C可用于探究温度对2NO2N2O4平衡体系的影响D装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱【考点】化学实验方案的评价【分析】A滴定管的刻度从上到下依次增大；B应用蒸馏的方法提取I2的CCl4溶液中的I2；C.2

25、NO2N2O4为放热反应，温度不同，气体颜色不同；D盐酸易挥发，不能排除盐酸的影响【解答】解：A滴定管的刻度从上到下依次增大，正确读数应为11.80 mL，故A错误；B碘易溶于四氯化碳，应用蒸馏的方法提取I2的CCl4溶液中的I2，故B错误C.2NO2N2O4为放热反应，温度不同，气体颜色不同，则装置C可用于探究温度对2NO2N2O4平衡体系的影响，故C正确；D盐酸易挥发，二氧化碳中混有HCl，不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，故D错误故选C【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验等基本实验操作的考查，为高考常见题型，侧重于实验方案的评价，注意把握物质的性质以及操作要点，题目难度不大6硼在化

26、合物中一般显正价可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应：NH3BH3+2H2ONH4BO2+3H2下列有关说法正确的是（）ANH3BH3中H元素均为+1价B合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol eC两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物D0.1 mol NH3BH3发生上述催化脱氢反应，一定生成6.72 L H2【考点】氧化还原反应的计算【分析】ANH3BH3中H元素化合价分别为+1、1价；B反应LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2中，LiBH4的H元素的化

27、合价由1价升高为0；C反应生成氢气，H元素化合价分别由+1、1价变化为0价；D由反应可知，0.1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应生成0.3molH2，但状况未知【解答】解：ANH3BH3中H元素化合价分别为+1、1价，故A错误；B反应LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2中，LiBH4的H元素的化合价由1价升高为0，则合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移1 mol e，故B错误；C反应生成氢气，H元素化合价分别由+1、1价变化为0价，则两个反应中，H2均既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；D由反应可知，0.1 mol NH3BH3发生催化脱氢反应生成0.3mol

28、H2，但状况未知，不能确定过体积，故D错误故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、化学键及电子排布等为解答的关键，侧重高频考点的考查，题目难度中等7下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是（）SO2H2SO3H2SO4NH3NO2HNO3CaCl2（aq）CaCO3CaOAlCl3（aq）NaAlO2（aq）Al（OH）3CuCuOCu（OH）2AB只有C只有D只有【考点】化学基本反应类型【分析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸；氨气与氧气反应只能生成NO，不能一步生成二氧化氮；氯化钙与二氧化碳不反应；氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，

29、偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝；氧化铜不溶于水【解答】解：二氧化硫和水反应SO2+H2OH2SO3，亚硫酸和氧气反应2H2SO3+O22H2SO4，故正确；氨气与氧气反应只能生成NO，不能一步生成二氧化氮，故错误；氯化钙与二氧化碳不反应，故错误；氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝，故正确；氧化铜不溶于水，故错误；故选D【点评】本题考查了元素化合物的性质，熟悉相关的化学反应的方程式是解答的关键，题目较简单8下列离子方程式书写正确的是（）A将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO4+10H+3H2O2=2Mn2+3O2+8H2OB碳酸氢铵溶液和足量

30、氢氧化钠溶液混合并加热：NH4+OHNH3+H2OC用惰性电极电解氯化钠溶液：2 H+2ClH2+Cl2D1molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的盐酸等体积混合：2 AlO2+5 H+=Al（OH）3+Al3+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A2MnO4+10H+3H2O2=2Mn2+3O2+8H2O中电子不守恒；B漏掉氢氧根离子与铵根离子的反应；C电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氢氧化钠，离子方程式水不能拆开；D二者的物质的量比为2：5，1molAl（OH）3消耗3molH+，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝【解答】解：A2MnO4+10H+3H2O2=2Mn2+3O2+8H2

31、O中电子不守恒，应为2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，故A错误；B碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：NH4+HCO3+2OHCO32+H2O+NH3+H2O，故B错误；C电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氢氧化钠，反应式为2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH，离子方程式水不能拆开，故C错误；D1molAl（OH）3消耗3molH+，1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，二者的物质的量比为2：5，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝，离子反应为2AlO2+5H+=Al3+Al（OH）3+H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应

32、方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，选项B为易错点，题目难度中等9镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法正确的是（）A充电时阳极反应：Ni（OH）2e+OH=NiOOH+H2OB充电时每转移2 mol电子，阴极有1 mol Cd（OH）2被氧化C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】放电时负极上发

33、生的电极反应式为：Cd2e+2OH=Cd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e+H2ONi（OH）2+OH，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH）2+OHeNiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2eCd+2OH，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动【解答】解：A充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2O，故A正确；B充电为电解池，阴极应被还原，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2eCd+2OH，故B错误；C放电时，负极上电极反应式为：Cd2e+2OH=Cd（OH）2，所以碱性减弱，故C错误；D，放电时，

34、电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；故选A【点评】本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍下列叙述正确的是（）A原子半径的大小顺序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BZ的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物CX、W的简单气态氢化物都一定易溶于水DY的最高价氧化物对应的水

35、化物的碱性比Z的强【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15；X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，则Z最外层电子数为6，为S元素；结合四种原子的最外层电子数之和为15可知，X、Y的最外层电子数为：1563=6，Y处于第三周期，原子序数小于Al，若为Na元素，则X为N元素，若Y为Mg元素，则X为C元素，据此进行解答【解答】解：短周期元素X、

36、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15；X与Y、Z、W位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则X内层电子数是2，所以X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期，则Z最外层电子数为6，为S元素；结合四种原子的最外层电子数之和为15可知，X、Y的最外层电子数为：1563=6，Y处于第三周期，原子序数小于Al，若Y为Na元素，则X为N元素，若Y为Mg元素，则X为C元素，AX位于第二周期，其原子半径最小，Y、Z、W位于第三周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径的大小顺序为：

37、r（Y）r（Z）r（W）r（X），故A错误；BZ的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，X的最高价氧化物对应的水化物可能为硝酸或碳酸，氢氧化铝能够溶于硝酸，但是不能溶于碳酸，故B错误；C若X为C元素，其简单氢化物为甲烷，甲烷难溶于水，故C错误；D金属性：YZ，则Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强，故D正确；故选D【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选

38、项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11下列说法正确的是（）A2.0 g H218O与2H2O的混合物中所含中子数约为6.021023B2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）在一定条件下能自发进行，说明该反应的H0C向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）D向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸【考点】反应热和焓变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析

39、】AH218O摩尔质量为20g/mol，2H2O摩尔质量为20g/mol，H218O分子中中子数=11+188=10，2H2O分子中中子数=（21）2+168=10，则就是物质的量得到中子数分析判断；B反应自发进行的判断依据HTS0；C沉淀生成是在温度一定条件下，离子浓度乘积符合溶度积常数的原因；D苯酚和碳酸钠反应生成可溶性的碳酸氢钠和苯酚钠；【解答】解：AH218O摩尔质量为20g/mol，2H2O摩尔质量为20g/mol，H218O分子中中子数=11+188=10，2H2O分子中中子数=（21）2+168=10，2.0 g H218O与2H2O的混合物物质的量=0.1mol，混合物中所含中

40、子数=0.1mol106.021023=为6.021023，故A正确；B.2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）在一定条件下能自发进行，HTS0，反应前后气体体积减小S0，则H一定大于0，故B错误；CBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为碳酸根离子浓度和钡离子浓度乘积大于溶度积常数，Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C错误；DC6H5OH+Na2CO3C6H5ONa+NaHCO3，苯酚钠和碳酸氢钠都是易溶性物质，所以溶液变澄清，说明酸性苯酚碳酸氢根离子，故D错误；故选A【点评】本题考查了微粒数目与物质的量的计算、反应自发进行的判断依据、沉淀溶

41、解平衡的理解应用、酸性强弱的比较等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等12如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）则下列有关叙述错误的是（）A反应属于加成反应BW能发生加成、水解、氧化反应CX在一定条件下可发生缩聚反应D一定条件下Z与足量H2反应后所得产物中至少含有4个手性碳原子【考点】有机物的结构和性质【分析】A反应为取代反应；BW含有酯基，可水解，含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有苯环，可加成；C苯酚可生成酚醛树脂；D一定条件下Z与足量H2反应后所得产物为【解答】解：AXW中没有C=C或C=O生成CC、C0键的变化，则反应为取代反应

42、，故A错误；BW含有酯基，可水解，含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有苯环，可加成，故B正确；C苯酚可生成酚醛树脂，为缩聚反应，故C正确；D一定条件下Z与足量H2反应后所得产物为，手性碳原子可表示为，故D正确故选A【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，题目难度中等，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，易错点为A，注意根据官能团的变化判断反应的类型13下列依据相关实验得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，溶液变浑浊生成BaSO3沉淀B点燃CO还原Fe2O3后的尾气，气体未能燃烧CO已完全反应C向某溶液中加入2滴KSCN溶液

43、，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+D向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质发生了盐析AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A将SO2气体通入硝酸钡溶液中生成 BaSO4沉淀；B气体未能燃烧，可说明生成二氧化碳，二氧化碳较多时，CO不能燃烧；CFe2+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe2+；D硫酸铜可使蛋白质变性【解答】解：A硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可将二氧化硫氧化生成硫酸，则将SO2气体通入硝酸钡溶液中生成 BaSO4沉淀，故A错误；B气体未能燃烧，可说明生成二氧化碳，二氧化碳较多时，CO不能燃烧，不能说明CO完

44、全反应，故B错误；CFe2+与KSCN不反应，氯气可氧化Fe2+生成Fe3+，所以该溶液中一定含有Fe2+，故C正确；D硫酸铜可使蛋白质变性，故D错误故选C【点评】本题考查较为综合，涉及物质的检验、二氧化硫的性质等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）+c（Cl）B浓度均为0.1 mo

45、lL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（OH）c（H+）=c（HCO3）+c（H2CO3）CpH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）D常温下，0.2 molL1 NH4NO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中：c（NO3）c（Na+）c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+）【考点】离子浓度大小的比较【分析】A混合后的溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（CH3COO）+n（CH3COOH），2n（Ca）=n（Cl）；B浓度均为0.1 molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合得到碳酸钠溶

46、液，碳酸钠溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此计算分析判断；CpH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度相同，则c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）；D常温下，0.2 molL1 NH4NO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中含等浓度的NH4NO3、NH3H2O、NaNO3【解答】解：A混合后的溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（CH3COO）+n（CH3COOH），2n（Ca）=n（Cl），则c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）+c（Cl），故A正确；B浓度均为0.1 molL1的小苏打溶液

47、与烧碱溶液等体积混合得到碳酸钠溶液，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3），代入计算得到c（OH）c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3），故B错误；CpH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度相同，则c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+），故C正确；D常温下，0.2 molL1 NH4NO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得pH=9.6的溶液中含等浓度的NH4NO3、NH3H2O、NaNO3，一水合氨电离大于铵根离子水解溶液显

48、碱性，溶液中离子浓度大小为：c（NO3）c（NH4+）c（Na+）c（NH3H2O）c（OH）c（H+），故D错误；故选AC【点评】本题考查了电解质溶液中物料守恒、电荷守恒的分析应用，注意反应后的产物分析判断和溶液离子浓度大小比较，题目难度中等15在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）2C（g）+D（s）H=a kJmol1实验内容和结果分别如下表和如图所示下列说法正确的是（）实验序号温度起始物质的量AB6001mol3mol8001.5mol0.5molA实验 I中，10 min内平均反应速率v（B）=0.06 molL1min1B上述方程式中，a0C600

49、时，该反应的平衡常数是0.45D向实验的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 molB，A的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、图象分析可知实验中，10 min内C生成了1.2mol，结合化学反应速率V=计算，速率之比等于化学方程式计量数之比，以此计算B的反应速率；B、根据图象中的变化量结合图表中热量变化计算，依据化学平衡三段式可知， A（g）+B（g）2C（g）+D（s）H=a kJmol1，起始量（mol） 1 3 0 0 aKJ变化量（mol） 0.6 0.6 1.2 0.6 96KJ平衡量（mol） 0.4 2.4 1.2 0.6反应焓变是指1molA全部反应的热量变

50、化；C、结合B中化学平衡三段式列式计算平衡浓度，c（A）=0.2mol/L，c（B）=1.2mol/L，c（C）=0.6mol/L，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积；D、反根据等效平衡分析判断，反应前后气体体积不变，等比等效，开始投入量 AB之比为3：1，向实验的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，可以看作充入AB反应比为3：1，先投入0.5molA和molB，达到平衡状态，A的转化率不变，相当于多投入1.5molmolB的量【解答】解：图象分析，先拐先平温度高，温度越高C物质的量越小，温度升高，平衡逆向进行，说明反应是放热反应，A、10 m

51、in内C生成了1.2mol，则反应速率V（C）=0.06mol/Lmin，速率之比等于化学方程式计量数之比，V（B）=V（C）=0.06mol/Lmin=0.03mol/Lmin，故A错误；B、由化学平衡三段式可知， A（g）+B（g）2C（g）+D（s）H=a kJmol1，起始量（mol） 1 3 0 0 aKJ变化量（mol） 0.6 0.6 1.2 0.6 96KJ平衡量（mol） 0.4 2.4 1.2 0.6反应焓变是指1molA全部反应的热量变化，则a=160KJ/mol图象分析，先拐先平温度高，温度越高C物质的量越小，温度升高，平衡逆向进行，说明反应是放热反应，所以a=160K

52、J/mol，故B错误；C、由B中可知平衡浓度：c（A）=0.2mol/L，c（B）=1.2mol/L，c（C）=0.6mol/L，平衡常数K=1.5，故C错误；D、反应前后气体体积不变，等比等效，开始投入量 AB之比为3：1，向实验的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，可以看作充入AB反应比为3：1，先投入0.5molA和molB，达到平衡状态，A的转化率不变，相当于多投入1.5molmolB的量，B量增大，A的转化率增大，故D正确；故选D【点评】本题考查化学平衡计算分析，图象的理解判断，平衡常数、反应速率、等效平衡的计算与分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等三、非选择题（共80分）16（12分）（2016扬州四模）粗碳酸锂（含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如图1：碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：温度/020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72（1）浆料酸化时，温度不宜超过25的主要原因是温度越高，碳酸锂、二氧化碳溶解度都越小，减小了反应速率判断酸化过程已经结束的明显现象为浆料变成澄清溶液（2）已知KspCa3（PO4）2=2.01029，为使