第二章_化学物质及其变化知识点归纳备用

1、 高中化学必修1第二章 化学物质及其变化知识点归纳教学目的：1. 巩固物质的分类际胶体的性质。2.巩固学习离子反应及离子共存等相关知识。3. 巩固学习氧化还原反应的相关知识。一：物质分类1. 简单分类法及其应用 物质分类的方法 化学反应分类的方法 四种基本反应类型反应类型举 例表 示 式化合反应C+O2 CO2A+B=AB分解反应CaCO3 CaO+CO2AB=A+B置换反应C+CuO Cu+COA+BC=AC+B复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB 根据化合价是否变化 氧化还原反应和非氧化还原反应 据反应中是否有离子参与 离子反应和分子反应2. 分散系及

2、其分类 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 组成：分散系 散质被分散成微粒的物质 分散剂微粒分散在其中的物质 分类：当分散剂是液体或水时，按分散质粒子的大小分类：分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径1nm1nm100nm100nm分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透过滤纸能能一般不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、糖水淀粉胶体、Fe(OH)3胶体泥水 胶体胶体的制备：Fe（OH）3胶体的制备：胶体的性质A:丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象B:布朗运动：胶体分散

3、质粒子作不停的、无秩序的运动的现象C:电泳现象：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。D:胶体的聚沉：消除胶粒所带电荷，并使其凝集沉降的方法方法 1加电解质溶液(也称盐析)：如盐卤点豆腐。 2加带相反电荷的胶粒； 3加热：如煮鸡蛋。胶体介稳定的原因：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥；另外，胶体粒子在不停的做布朗运动。一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。胶体的应用：土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水

4、等。二：离子反应1. 酸、碱、盐在水溶液中的电离电离、电离方程式 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物（强碱、盐），强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水或熔融时，不能直接导电实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等强弱电解质的区别强电解质弱电解质相 同 点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解

5、度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”水溶液中微粒存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实 例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等。极少数盐。2.定义：有离子的参加的反应叫离子反应3. 离子反应的实质：电解质在水溶液中电离出的离子之间发生反应，生成沉淀、气体、水等使某些离子的浓度减少。4.离子方程式的定义：用实际参加反应

6、的离子符号来表示离子反应的式子5书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。6.离子反应发生的条件 （离子不能大量共存的规律） 物质之间能发生复分解反应,生成生成沉淀、气体、水和若电解质或者发生氧化还原反应。例如： A. 生成沉淀或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、 OH-等之间发生离子反应。B. 生成气体或挥发性物质：如

7、NH4+与OH-，H+与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。C. 生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。D发生氧化还原反应：H+ ，NO ，Fe2 Fe3 ， I3. 离子方程式的正误判断：（1）看是否符合客观事实。（2）看物质化学式的拆分是否正确。（3）看是否漏掉了隐含反应。（4）看电荷和质量是否守恒。（5）看反应是否与量或滴加顺序有关。4溶液中离子能否大量共存几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之

8、间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.（1）有气体产生。如CO、S0、S2、HCO、HSO、HS等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2、Ca2、Ag等不能与SO、CO等大量共存；Mg2、Fe2、Ag、Al3、Cu2、Fe3等不能与OH大量共存； Ag与I等不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH、CH3COO、C1O、A1O、SiO、等与H不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO、HSO不能与OH、H+存；NH与OH不能大量共存。（4）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO、NO、ClO与S2、HS、S0、I、Fe2等不能大量

9、共存；（5）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2、Fe3与SCN不能大量共存； 附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2、Fe3、Fe2、MnO4-等.(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.三：氧化还原反应1氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应：的化学反应叫做氧化还原反应。 氧化还原反应的特征是。氧化还原反应的本质是。 (2)氧化反应和还原反应： 的反应称为氧化反应； 的反应称为还原反应。 (3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，的反应物叫做氧化剂；而的反应物叫做还原剂。 (4)氧化性和还原性：氧化性是指剂具有的能力，表现在反应中电子，元素化合价有趋势；还原牲是指 剂具有的能力，表现在反应中电子，元素化合价有趋势。是指得失电子的能力的强弱，与得失电子多少无关。(5)氧化产物和还原产物：失去电子被所得的产物叫氧化产物；得到电子被所得的产物叫还原产物。2、概念的联系 氧化剂(具有性) 电子被发生反应产物。还原剂(具有性) 电子被发生反应产物3、 常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有： (1)高价态的化合物：KMnO4、HNO3、浓H2SO4、KClO3、K2Cr2O7; (2)高价态金属离子：Cu2+、F