高二化学 化学反应中的热效应导学案

1、陕西省延长县中学高二化学导学案：化学反应中的热效应学习目标1、 了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。2、 能熟练书写热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别。学习重点反应热和焓变的含义，放热反应和吸热反应的概念，化学反应过程中能量变化的原因。学习难点书写热化学方程式，比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别。学法指导阅读新课、找出难点、温习基础、比较异同，简化识记学 习 过 程学习笔记（教学设计）【预习案（自主学习）】阅读教p2内容，完成下列问题：一化学反应的焓变 1定义： 称为焓变（H），单位 化学反应中为

2、什么会伴随能量变化？（微观解释） 旧键的断裂： 能量 新键的形成： 能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热：前者 后者 放热：前者 后者 画出吸热、放热化学反应过程中的能量图2放热反应：放出热量的化学反应。(放热吸热） H 0吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热放热) H 03、 常见的放热反应有_常见的吸热反应有_二热化学方程式1 定义： 例如：H2 (气) + 1/2 O2 (气) = H2O (气) H= Q1kJ/molH2(气) + 1/2 O2(气) = H2O (液) H= Q2 kJ/mol 讨论 1.为什么聚集状态不同（s、l、g、aq），热量值不同？试比

3、较Q1 、Q2的大小？答： 2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？ 答： 2书写要点： 【探究案（合作学习）】小组合作完成下列问题知识点一：什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？知识点二：焓变与键能有什么关系？（由键能求焓变）焓变与物质能量有什么关系？（由反应物与生成物的能量求焓变）知识点三：例1 1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。 例2 已知：C(固) + O2(气) = CO2(气) H= 393.5 kJ/mol

4、，要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？ 【当堂检测】【当堂小结】【课后巩固（布置作业）】1热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示（ ） A分子数 B原子个数 C物质的量 D物质的质量2下列变化过程中，是吸热反应的是（ ）AH+HH2 BH+ClHCl CI2I+I DS+O2SO231g H2燃烧生成液态水放出1429K的热量，下列热化学方程式书写正确的是（ ） A2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， H = 1429kJmoll B2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， H = 5716kJmoll C2H2+O2 = 2H2O， H = 5716lkJm

5、oll DH2(g)+O 2(g) = H2O (1)， H = +2858kJmoll4下列说法正确的是（ ） A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B任何放热反应在常温条件下一定能够发生C反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热 D吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量。5已知下列三个热化学反应方程式：（ ）C(g)+H2O (g)CO(g)+H2(g)，H= +1315 kJmollH2(g)+C12(g)HCl(g)， H= 923 kJmollH2(g)+ O2(g)H2O (1)， H= 2418 kJmoll 则上述三个反应的反应热的大小关系正确的是（

6、 ） A B C D6已知(1) H2(g)+O2(g)H2O (g)， Ha kJmoll(2) 2H2(g)+ O 2(g)H2O (g)， Hb kJmoll( 3) H2(g)+ O2(g)H2O (1)， Hc kJmoll(4) 2H2(g)+ O 2(g)H2O(1)， Hd kJmoll， 下列表述正确的是（ ） AacdO C2a=bO7下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A铝片和稀硫酸反应 BBa(OH)28H20与NH4Cl反应 C灼热的碳与二氧化碳反应 D甲烷在氧气中燃烧8下列说法正确的是（ ） A物质发生化学反应都伴随着能量变化 B伴有能量变化的物质变化

7、都是化学变化 C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量【纠错反思（教学反思）】当堂检测1、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是 ( )A、 2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2 CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molB、 CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/molC、 CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/molD、 1/2 CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2 CO2 ( g ) H2O (l ) H = -890 kJ/mol23mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。3常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。4 1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：C(固、金刚石)