高考化学总复习 从实验学化学章末评估检测 新人教版

1、【创新导学案】2015高考化学总复习 从实验学化学章末评估检测 新人教版（45分钟 100分）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x，则表示的是()AV L该气体的质量(以g为单位)B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数【解析】 nN/NAx/NA，即x/NA为该气体的物质的量；根据mnM知，xM/NA表示该气体的质量；xM/VNA表示1 L该气体的质量。【答案】 B2(2014莆田模拟)在体积相同的两

2、个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是()A两种气体的压强相等B两种气体的氧原子数目相等C两种气体的分子数目相等DO2比O3质量小【解析】 根据可知，V、相同时，O2和O3的质量相同，D错；等质量的O2和O3中氧原子数之比为11，B正确；，且分子数不相等，C错；根据可知，两种气体压强不相等，A错。【答案】 B3(2014浙江宁波二模)稀溶液一般有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均为0.1 molL1的下列稀溶液，其蒸气压最小的是()AH2SO3溶液BC6H12O6溶液CNaCl溶液 DNH3

3、H2O溶液【解析】 这里的溶质粒子应该指的是溶液中分散在溶剂中的各种实际微粒，对于NaCl溶液来说应为Na和Cl，根据题意，其微粒总数应该是这四种溶液中最多的，故其蒸气压下降数值最大，蒸气压最小。【答案】 C4(2013北京海淀期末)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A46 g乙醇中含有的化学键数为7NAB1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NAC1 mol OH和1 molOH(羟基)中含有的质子数均为9NAD10 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，Na、CO总数为3NA【解析】 A项，46 g乙醇中含有的化学键数为8NA；B项，1 mol氯气和足量Na

4、OH溶液反应转移的电子数为NA；D项，CO易水解，10 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，Na、CO总数小于3NA。【答案】 C5同温、同压下，某容器充满O2时质量为116 g，若充满CO2时质量为122 g，现充满某气体时质量为114 g，则该气体的相对分子质量为()A28 B60C32 D44【解析】 设瓶子的质量为m，某气体的摩尔质量为M1。根据，因为容器体积不变，所以气体的物质的量不变，则有，得m100 g，然后得，解得M128 gmol1，即相对分子质量为28。【答案】 A6(2014衡阳模拟)在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3

5、，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是()w100%c上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)A BC D【解析】 计算氨水中溶质的质量分数时，以NH3为溶质，w100%100%，错误，c molL1, 正确；氨水的密度比水小，再加入V mL水后，溶液中溶质的质量分数应小于0.5w，错误；再加入1.5V mL同浓度的稀盐酸、充分反应后盐酸过量，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，正确。【答案】 A7(2014黄石

6、模拟)青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积，把32.76 g NaCl晶体放入到500 mL烧杯中，加入200 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 mL溶液，该溶液恰好能与10 mL 0.100 molL1的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是()A该青花瓷瓶的容积约为5.6 LB常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2OC常温常压下，该青花瓷瓶能容纳70 g N2D标准状况下，充满HCl气体，加满水后所得溶液物质的量浓度为0.022 molL1【解析】

7、根据AgClAgCl可知，c(Cl)100103 L0.100 molL110103 Lc(Cl)0.01 molL1，设瓶子容积为V，则V56 L，A错；常温下，56 L水的质量为56103 g56 kg，B正确；常温常压下，只知道N2的体积，无法求出其质量，C错；标准状况下，n(HCl)，则c(HCl) molL10.044 6 molL1，D错。【答案】 B二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(12分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(

8、2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。【解析】 根据ncV，读图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，c(CaCl2)0.1 molL1。【答案】 (1)0.29.5(2)0.10.19(16分)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为67

9、2 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A 气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是_和_。【解析】 (1)M1.92 g/0.03 mol64 gmol1。(2)T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，158，M(A)30 gmol1。(3)T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，411M(A)44

10、 gmol1。(4)MM1M2M232gmol1M(ab)g/()mol gmol1。【答案】 (1)64(2)30 gmol1(3)44 gmol1(4)10(14分)我国自主研发的长征系列火箭为发射“神舟”“嫦娥”作出了杰出贡献。某液体化合物X2Y4，常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，化学方程式为X2Y4(l)O2(g)X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 gL1，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_。(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量

11、为_mol。【解析】 (1)由方程式知O2的体积与生成物X2的体积相同，即11.2 L。(2)M(X2)1.25 gL122.4 Lmol128 gmol1，由方程式可知：n(X2Y4)n(X2)0.5 mol，则M(X2Y4)32 gmol1。由M(X2)、M(X2Y4)可知Y的相对原子质量为1，即为氢元素。(3)由M(X2Y4)32 gmol1，M(Y)1，则M(X)14，即为氮元素。N2H4O2N22H2O，产生0.1 mol N2，转移电子的物质的量为0.1 mol0(2)20.4 mol。【答案】 (1)11.2 L(2)28 gmol1氢(3)0.411(16分)(能力挑战题)甲乙

12、两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸。(1)若采用18 molL1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_。(2)甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是_。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_(填序号)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线

13、相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓盐酸D重新配制(3)乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_。(4)配制上述溶液，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_。A没有将洗涤液转移到容量瓶中B定容时俯视刻度线C原容量瓶洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线【解析】 (1)假设需用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：V18 molL1100 mL3.6 molL1求得：V20.0 mL。(2)在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线，都是无法补救的，得重新配制。(3)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。(4)A项，没有将洗涤液转移到容量瓶中，溶质偏少，