高考化学总复习 课时作业二 氯及其化合物 鲁科版

1、课时作业(二)氯及其化合物一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1下列物质中只含有游离态氯元素的是()A液氯B氯水C盐酸 D次氯酸2(2012安庆质检)洁白的牙齿，人人都喜欢。将漂白剂沾到牙套上，然后咬住牙套一段时间，可使牙齿变得洁白。下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是()ACl2 BHNO3CNa2O2 DH2O23漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()ACa(ClO)2不稳定，易分解BCa(ClO)2易吸收水分而潮解CCa(ClO)2跟空气中的水和CO2反应DCa(ClO)2跟空气中的CO2反应4氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中

2、不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸5下列有关氯水的表述不正确的是()A氯水可以导电，说明氯气是电解质B氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色D向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度6滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是()AFe3、Al3、Cl、NO BK、Na、I、SOCAg、Ca

3、2、NH、NO DNa、Ba2、CO、SO7由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐酸为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是(双选)()A该混盐中氯元素的化合价为1价B该混盐的水溶液呈中性C该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移1 mol电子D该混盐具有和漂白粉相似的化学性质8实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A比多 B比多C一样多 D无法比较9(2013常德质检)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有

4、分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色10.气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是()A一定含有HBr，可能含有CO2B一定不含CO2C一定不含Cl2和CO2D可能含有CO2和Cl211今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaH

5、SO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(假设溶液体积不变)()A甲乙丙 B甲丙乙C丙甲乙 D乙丙甲12(2013南通质检)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成二、非选择题(本题包括5小题，共52分)13(8分)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然退去，试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法

6、是_。(2)产生上述现象的原因可能有两种(用简要文字说明)是由于_；是由于_。简述怎样用实验证明红色退去的原因是或者是：_。14(10分)某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：漂白粉使用说明书主要成分次氯酸钙，氯化钙用法用量每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%0.3%的浊液。将病人用具浸泡其中510分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。注意事项 请你回答：(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过30字)。_。(2)用化学方程式表示：漂白粉的生产原理：_。一般情况下，漂白粉失效的主要原因：_(用化学方程式表示)。15(12分)某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中

7、气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的目的是_。(2)浓H2SO4的作用是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质性质的方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是_。请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。16(10分)根据下图的转化关系完成下列有关问题：(1)写出的离子方程式：_。写出的离子方程式：_。(2)推出下列物质或溶液中溶质的化学式：E_；I_。(3)在上述转化过程中，B、C、F、H氧化能力由弱到强的顺序是(写化学式)_。17(12分)(2013河池质检)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方

8、程式为：Ca(ClO)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质。试回答：(1)该实验中A部分的装置是_(填写装置的序号)。(2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_。(3)写出在D装置中发生反应的离子方程式_。(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。_。课时作业(二)1A液氯中只有氯分子；氯水中有H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH；盐酸中有H2O、H、OH、Cl；次氯酸为HClO，氯元素以化合态形式存在。故只有A中只含游离态氯元素。2DCl2有毒且易挥发，HNO3具有腐蚀性，

9、Na2O2能与水剧烈反应且生成的氢氧化钠具有腐蚀性，A、B、C错误；H2O2具有漂白性且无毒、无腐蚀性，D项正确。3C漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是空气中的CO2和H2O可以与Ca(ClO)2反应生成HClO，次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO2HClO2。4B通常状况下，干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下反应生成FeCl3。5A选项A，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质。选项D，氯水中存在如下平衡：Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡向着生成HCl

10、O的方向移动，从而提高HClO的浓度。6AB项，Cl2具有强氧化性，可以氧化I，错误。C项，氯水中含有Cl可以与Ag生成AgCl沉淀，错误。D项，氯水中含有H，可以与CO反应生成CO2气体，Ba2与SO反应生成BaSO4沉淀，错误。7CD根据题中混盐的定义，确定混盐中一定存在两种酸根，而Cl元素形成的酸根有Cl、ClO、ClO、ClO、ClO，结合混盐中Cl、O个数比的关系，确定该混盐的组成为CaCl2Ca(ClO)2，Cl、ClO在H作用下发生归中反应可生成Cl2。根据化合价代数和为0的原则，该混盐中Cl元素平均化合价为0，A错误；CaCl2溶液呈中性，Ca(ClO)2溶液呈碱性，B错误；由

11、于ClClO2H=Cl2H2O，所以1 mol Cl2生成时转移1 mol e，C正确；Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，则该混盐也具有漂白性。8B146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。9A锥形瓶中KClO3与浓盐酸反应生成Cl2，处气体呈黄绿色；氯气与NaBr溶液反应置换出Br2，处呈橙色；遇KI淀粉溶液，置换出I2，而I2遇淀粉变蓝色；

12、氯气可被NaOH溶液吸收，处棉球仍为白色。10AX通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，则一定含有HBr，由于HBr与Cl2不能共存，则一定不含Cl2；X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能确定是否含有CO2，A项正确。11B氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HClH2CO3HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO浓度增大；又因Cl2具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，当向其中加入NaHSO3时，平衡逆向移动，HClO浓度下降。12DA项：MnO2与浓盐酸反应

13、生成Cl2，与稀盐酸不反应，该项说法错误；B项：应发生了取代反应；C项：应生成棕黄色的烟。13解析：能使变红的酚酞退色的原因是溶液碱性减弱(消耗OH)或过量氯水中的HClO将变红的酚酞漂白，若要设计实验证明退色的可能原因，最简便的方法就是退色后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOH反应，碱性减弱的结果。答案：(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(2)氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱氯水过量后HClO的漂白性将酚酞氧化变成无色向退色后的溶液中再滴加足量NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因，若再出现红色，应为原因。14答

14、案：(1)密封、避光、干燥地方保存，避免受潮、与酸性物质接触(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO2HClO2HClO215答案：(1)比较Cl2与HClO的漂白性(或验证Cl2是否有漂白性)(2)干燥Cl2气体(或吸收A气体中的水)B中布条不退色，C中布条退色(3)Cl2污染空气，使生物中毒所选尾气处理装置如下图16解析：由题意知，H使淀粉溶液呈蓝色说明H为I2；因F(橙色)G(钾盐)I2D，所以F为溴水，D为KBr，I为AgBr；又因为CKBrBr2E，说明C的氧化性比Br2强，则C可能为Cl2，E为KCl；B为MnO2，A为浓盐酸。答案：(1)MnO22Cl4HMn2Cl22H2OBr22I=2BrI2(2)KClAgBr(3)I2Br2Cl2MnO217解析：(1)漂白粉与硫酸反应制氯气的装置为固液加热装置，所以选b。(2)验证亚硫酸钠已被氧化，即检验其氧化产物SO，所以用盐酸酸化的氯化钡来检验，步骤如下：取溶液少许置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体为止，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明亚硫酸钠被氧化。(3)D中发生的反应是氯气与碳酸氢钠溶液