第一章化学反应与能量复习课件.ppt

1、第一章化学反应与能量,本章知识复习,知识结构,1,3,燃烧反应 酸碱中和反应 活泼金属与水或酸的反应 大多数化合反应 铝热反应,放热过程：,浓硫酸稀释、NaOH固体溶于水、 三态变化（气到液到固）、新键形成等,常见的放热反应：,常见的吸热反应：,大多数分解反应 Ba(OH)28H2O和NH4Cl 以碳（CO、H2）作还原剂的氧化还原反应， 如：,吸热过程：,多数铵盐溶于水（如NH4NO3）、 三态变化（固到液到气）、旧键断裂等,CO2+C=2CO,C+H2O=CO+H2,水解,弱电解质的电离,化学反应的实质就是反应物分子中化学键 断裂，形成新的化学键，重新组合成生成 物的分子的过程。旧键断裂需

2、要吸收能量， 新键形成需要放出能量。而一般化学反应 中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差 值就是反应中能量的变化。所以化学反应 过程中会有能量的变化。,例子:课本P2,一、化学反应过程中同时存 在物质和能量的变化，能量 的释放或吸收是以发生变化 的物质为基础的，能量的多少 则以反应物和产物的质量为 基础。 二、反应热、焓变 反应热化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为“焓变” ，符号用 表示，单位常采用KJ/mol。,例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反

3、应热为H=( )kJ/mol。,例 2：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为，1mol H2生成NH3的反应热为。,131.5,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,练 习,注意问题,当为“-”或时，为吸热反应。 要知道常见的放热反应和吸热反应 三、热化学方程式可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。,书写热化学方程式应注意 、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件； 、应注

4、明反应物和生成物的状态；固体（s），液体（l），气体（g）；不用和（因已注明状态）。,、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当计量数不同时，其H不同。 、在方程式右端要注明H为多少“+”或“一”kJ/mol。 、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与H相对应；反应逆向进行时，H值不变，符号相反。,写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出7

5、8.5 kJ的热量,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol,2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJ/mol C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-4b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kJ/mol E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

6、H=-2b kJ/mol,2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是,B,点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手,8、热化学方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) H=297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是（ ） AS(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol C1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和 D1molSO2的键能总和小于1molS和1

7、molO2键能之和,B D,3.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2 S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8 A B C D,四、 燃烧热oC、101kPa时， mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/mol。如常温常压下，

8、mol甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧热 CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H=890.31KJ/mol,2.已知下列热化学方程式： 2H2（g）O2（g）=2H2O（g）； H=4836 kJ/mol H2（g）1/2O2（g）=H2O（g）； H=2418 kJ/mol H2（g）1/2O2（g）=H2O（I）； H=2858 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 （ ） A4386 kJ/molB2418 kJ/mol C2858 kJ/molD无法确定,C,二、中和热 1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热

9、。 2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) H=-57.3kJmol 3.要点： 、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内 、放出的热量：57.3kJ/mol,能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。 新能源太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物

10、质能、反物质能、可燃冰等。,五、能源,6、盖斯定律化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。,1. 25、101 kPa时，完全燃烧0.5mol液态有机物，只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水2mol，放出热量1008.9kJ热量。同温同压下，该有机物的蒸气密度是H2密度的30倍，写出该有机物燃烧的热化学方程式。（要求写出计算过程）,2.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知： P4 ( s ) 5O2 ( g ) P4O10 ( s ) H = 2983.2

11、 kJ/mol P ( s ) 5/4O2 ( g ) 1/4P4O10 ( s ) H = 738.5 kJ/mol 写出白磷转化为红磷的热化学方程式 , 由此可知，红磷比白磷 。（填“稳定”或“不稳定”）,4.已知下列各反应的焓变 Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) H = -1206.8 kJ/mol Ca(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) H = -635.1 kJ/mol C(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) H = -393.5 kJ/mol 试求CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 的焓变,5

12、.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知： (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=176kJ/mol (2)NH3(g )+H2O(l)=NH3(aq) H2=35.1kJ/mol (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=72.3kJ/mol (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？ 则第（5）个方程式中的反应热H是_。,6.芒硝（Na2SO410H2O）是重要的化工原料，具有广泛的用途。芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法

13、之一，是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使室内保持较低温度；晚上，它能将化学能转化为热能，使室内保持温度。请结合方程式解析其原因。,Na2SO410H2O Na2SO4nH2O + (10-n)H2O,吸热,放热,第二章化学反应速率与化学平衡复习,本章知识复习,第二章知识结构,化学反应速率,影响化学反应 速率的因素,化学反应进行的方向,化学平衡,测量的方法,反应的可逆不可逆,化学平衡状态特点,化学平衡常数,影响因素及平衡移动原理,熵判据,浓度、压强,温度,催化剂,本课程重心,定量表示方法,一、化学反应速率的表示方法 化学反应速率

14、用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化表示。在体积不变的反应器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 单位:mol/ （ L.min ）、 mol/（L.s） 数学表达式： v= C/t,注意问题,（1）不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比 （2）化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示,原因：,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,1、浓度对反应速率的影响,其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率。,内容：,二、影响化学反应速率的重要因素,2、压强对反应速率的影响,对于气体反应来说，增大压强相当于增

15、大反应物的浓度，反应速率加快,内容：,原因：,反应物浓度增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,增大压强,原因：,温度升高,分子获得更高的能量,活化分子百分数提高,有效碰撞次数提高,反应速率加快,3 、 温度：在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小,加入催化剂,反应活化能降低,活化分子百分数提高,有效碰撞次数提高,反应速率加快,原因：,4、催化剂加快反应速率,结论：向反应体系输入能量，都可以改变化学反应速率,原因：反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率。,三、化学平衡状态的特征,(1)逆：可逆反应 (2)动：

16、动态平衡 (3)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。,(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。 可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。,四、勒夏特列原理,如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。,浓度在其它条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动 温度：在其它条件不变的情况下，升高温

17、度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反应的方向移动,压强在其它条件不变的情况下，对于反应前后气体体积改变的反应 ，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,催化剂催化剂只能使正逆反应速率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时间，不能使化学平衡移动。,等效平衡,投料换算成相同物质表示时量相同,两次平衡时各组分百分量、n、c均相同,投料换算成相同物质表示时等比例,两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化,投料换算成相同物质表示时等比例,两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化,练习,1、对于反应N2+

18、O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是 （ ） A、缩小体积使压强增大； B、体积不变充入氮气使压强增大； C、体积不变充入惰性气体； D、使总压强不变，充入惰性气体。,A、B,2、对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，有同学认为可以通过以下几种情况来判断是否达到平衡状态： 当体系中物质的总物质的量不随时间变化时，说明反应已达到平衡状态. 当恒温恒容时，体系的总压强没有发生变化或当恒温恒压时，体系的总体积不发生变化都可以说明反应已达到平衡状态。 混合气体的平均相对分子质量不发生变化，也可以说明反应已达平衡状态. 对于反应前后气体分子数相等的反应，虽然体系中物质的总物质的量

19、，总压强，总体积或混合气体的平均分子抟量都不发生变化，但不能确定反应是否达到平衡状态. 上述说法正确的是 （ ） A、 B、 C、 D、,D,3、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3molA和2molB，发生如下反应：3A(气)+2B(气) xC(气)+yD(气)达到平衡时，C的体积分数为m。若维持温度、压强不变，将0.6molA、0.4molB、4molC和0.8molD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m，则x、y的值分别为( ) A.x=3 y=l B.x=4 y=1 C.x=5 y=1 D.x=2 y=3,C,4在一密闭容器中充入2molA和lmolB

20、发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W，则x的值为 ( ) A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定,5.在密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化

21、率为75%，填写空白：,（1）达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol。 （2）若要使右室反应开始时V正V逆，x的取值范围 。 （3）若要使右室反应开始时V正V逆，x的取值范围 。,6.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）B（气） C（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。 （3）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b mo

22、lC。将b与（1）小题中的a进行比较 A.ab B.ab C.a=bD.无法确定,第三章水溶液中的离子平衡,本章知识复习,第三章知识结构,化学平衡理论,1 弱电解质的电离 电解质有强弱 弱电解质电离为 可逆电离平衡 电离常数,4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡 应用生成溶解转移 溶度积,2 水的电离和溶液 的酸碱性 水是极弱电解质 水(稀溶液)离子积为 常数稀溶液酸碱性 及表示方法pHpH 应用,3 盐类的水解 水的电离平衡 弱电解质的生 成盐类水解水 解的应用(平衡移动),实践活动：测定 酸碱反应曲线 滴定实验操作 图示反应曲线,深入,综合运用,第三章重要知识点,第一节 1、强弱电解

23、质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3H2O 3、会分析导电性和强弱电解质的关系。 4、影响电离平衡的因素。,强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小？,减小？,减小,减小,减小,减小,减小,减小,验证醋酸是弱电解质的两种实验方案,方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现 象

24、溶液由红色逐渐变为橙色。原 理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡： CH3COOH = CH3COO-+H+ 根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。 。,方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现 象 溶液由无色变为浅红色。原 理 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度

25、大于氢离子浓度，使溶液显碱性。,知识扩展,强酸（HA）与弱酸（HB）的区别： (1)溶液的物质的量浓度相同时， pH(HA)pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度CHACHB (3)pH相同时，加水稀释同等倍数后， pHHApHHB,第三章重要知识点,第二节 1、水的离子积常数w。 2、影响水的电离平衡的因素。 3、有关PH值的简单计算。 4、中和滴定。,课堂练习,试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 。,注意：,酸性溶液不一定是酸溶液 （可能是 溶液） ； pH7 溶液不一定是酸性溶液 （只有温

26、度为常温才对）； 碱性溶液不一定是碱溶液 （可能是 溶液）。,已知100时，水的KW=110-12，则该温度下 （1）NaCl的水溶液中H+= ， pH = ，溶液呈 性。 （2）0.005mol/L的稀硫酸的pH= ； 0.01mol/L的NaOH溶液的pH=,课堂练习,用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测结果 （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不能确定”）， 理由是 。,课堂练习,将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= ； 将pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= ；20mLpH=5的盐酸中加入1滴（0.05mL）0

27、.004mol/LBa(OH)2溶液后pH= 。,课堂练习,pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为 ；pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为 ，若使其pH变为5，应稀释的倍数应 （填不等号）100；pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中H+ ：SO42-= ； pH=10的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH变为 ；pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为 。,课堂练习,一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是。 同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 _ 当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的

28、是_ 当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_ 当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是_，反应所需时间的长短关系是_ 将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）由大到小的顺序为_,课堂练习,b a c,b a c,c a b,Cb=a,Cb=a,b=aC,Cb=a,(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈 性，原因是 ( 2)pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈 性，原因是

29、 。,中和滴定实验,1)查漏（用自来水） 滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活 2)洗涤 滴定管：先用自来水冲洗再用蒸馏水清洗23次然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不能用待盛液润洗）,3)装液滴定管中加入液体的操作,量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作:向滴定管中装液挤气泡调液面记下起始读数放液记录终点读数滴入指示剂 滴定管中装入标准液挤气泡调液面记下起始读数,4)滴定 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动 . 左手控制活塞（或玻璃球） 滴加速度先快后慢 视线注视锥形瓶中颜色变化 .滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数 .复滴23次,练5：用标准盐酸滴定

30、待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响） A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 ， B、振荡时液体飞溅出来 ， C、开始读标准酸时用仰视 ， D、终点读标准酸时用俯视 ， E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。,偏大,偏小,偏小,偏小,无影响,查漏补缺猜测必考,必考题型,一、实验题： 1、中和滴定（必考）,课堂练习：下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。 正确的操作顺序是 ( ) AB CD,课堂练习：某学生用碱式滴定管量取0.1molL-1

31、的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL 课堂练习：有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( ) AV3V2V1BV3=V2=V1 CV3V2=V1DV1=V2V3,A,课后请看第三章检测26题第三章测试28题,二、计算题（可能以填空形式出现）： 1、有关反应热的计算 第一章检测17、19

32、，第一章测试18 2、有关化学反应速率 第二章检测16、19，第二章测试24 3、有关PH值的计算、有关平衡常数的计算 第三章测试29、30,必考题型,1、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH = 14, 现取 100毫升该混合溶液, 缓缓通入CO2, 当通入的 CO2 气体体积为 0.56L时, 生成的沉淀已达最多(设CO2 被完全吸收, 气体的体积均为标准状况下测定, 溶液的体积变化忽略不计), 则: 1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少? 2）当通入的CO2 总体积为 2.24L时, 溶液中各离子(除H+ 和 OH-且不考虑水解或电离)的物质的量的浓度为多少?,（1）c

33、（NaOH）=0.5mol/L c(Ba(OH)2)=0.25mol/L (2)c(Na+)=0.5mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c(HCO3-)=1mol/L,2、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格： 生成SO3 mol； O2的转化率为 ； 平衡时容器内气体总物质的量为 mol； 平衡时体系中SO3的百 分含量（体积分数）为 ； 平衡时s(SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L; 若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为 （用p1表示）,解题

34、关键 三步骤法：明确各小问的意思,3,50%,6.5,46.15%,0.2,0.15,0.3,0.8125P1,参考答案,3mol 50% 6.5mol 46.15% c(SO2)=0.2mol/L; c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.3mol/L; 0.8125P1,3、将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液12.6ml，试求： （1）NaOH溶液的物质的量浓度； （2）此一元弱酸的物质的量浓度 （3）求此条件下的平衡常数, C(NaOH)=

35、0.04mol/L C(弱酸)0.0252mol/L （3）K=4105,4.硫酸和盐酸的混合溶液20ml，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生变化如图所示 (1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？ (2)在A点溶液的pH是多少？,(1)硫酸：0.05 mol/L, 盐酸: 0.2mol/L (2) pH=1,已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = 483.6 kJ/mol CH4 ( g )

36、+ 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol 常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为641.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。,水的电离平衡曲线如右图所示： (1)若以A点表示25时水 电离平衡时的离子浓度， B点表示100时水的电 离平衡状态，则此时水的 离子积从 增加到 。 (2)将pH=8的Ba(OH)2溶液 与pH=5的盐酸溶液混合， 并保持100，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。,110-12,110-14,29,25时，若体积为Va

37、、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；a的取值范围是_。,a,三、填空题： 1、等效平衡 2、化学平衡常数 3、影响电离平衡的因素 4、强弱酸的比较： 第三章第二节（2）11题 5、盐类水解的因素 6、离子浓度的比较,必考题型,四、选择题： 1、离子浓度的比较 2、离子共存 3、强弱电解质的比较 4、化学平衡的特征 5、化学平衡图像 6、化学反应速率 7、热化学方程式 8、盖斯定律,必考题型,溶液混合后离子浓度大小的比较,【例6】将0.1mol/L NaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正

38、确的顺序是： ANaCl-OH-H BCl-Na OH-H CNa= Cl-OH-H DNa= Cl-HOH-,C,【例5】在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 A、A- = K+ B、H+ = OH-K+A- C、V总20mL D、V总20mL,AC,离子共存判断,在由水电离产生的c（H+）=110-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是 A)NH4+,Al3+,Br-,SO42- B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3- C)K+,Ba2+,Cl-,NO3- D)K+,Na+,S

39、O32-,SO42-,C,溶液中微粒浓度的大小比较 1、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系： 电荷守恒物料守恒质子守恒 2、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律： 中常化学常见的有三对 等浓度的HAc与NaAc的混合溶液： 弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性 等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液： 弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性 等浓度的HCN与NaCN的混合溶液： 弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性 掌握其处理方法（即抓主要矛盾）,将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是： A N

40、H4+Cl- HOH- BNH4+Cl- OH-H CCl- NH4+H OH- DCl-NH4+OH-H,B,一定温度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰时，下列有关说法错误的是（ ） A、溶液中Ca2+数不变 B、溶液的pH不变 C、溶液的密度不变 D、溶液中Ca2+不变,A,一定温度下，向足量Na2CO3饱和溶液中加入1.06g无水碳酸钠，析出Na2CO310H2O晶体，下列有关说法正确的是 A、析出晶体质量2.86g； B、溶液的pH不变 C、溶液中Na+数增加 D、溶液质量减少,D,一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种酸：当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是。 同体积、同物质

41、的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 _ 当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是_ 当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_ 当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是_，反应所需时间的长短关系是_ 将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）由大到小的顺序为_,课堂练习,b a c,b a c,c a b,Cb=a,Cb=a,b=aC,Cb=a,物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最

42、大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是 ，最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的 3倍（填“”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。,第四章电化学基础,本章知识复习,1原电池,2化学电源,4金属的电化学腐蚀与防护,电化学基础,3电解池,氧化还原反应,化学能转化为电能，自发进行,电能转化为化

43、学能，外界能量推动,第四章知识结构,1、池型的判断,有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。,一、原电池与电解池的比较及判断：,3、电解池放电顺序的判断,阳极放电： 1）惰性电极：则溶液中阴离子放电。 2）非惰性电极：电极材料首先失电子。,阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。,2、电极的判断,原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极。,4、判断溶液的pH变化：,先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。,（1）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大；,（2）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；,（3）如果既产生氢

44、气又产生氧气,若原溶液呈酸性则pH减小；,若原溶液呈碱性pH增大；,若原溶液呈中性pH不变。,3.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的,A,练 习,举例： 1、a 极变细，b 极变粗： 2、a 极变细，b 极有气泡： 3、a 极变粗， b 极有气泡： 4、a 极有气泡, b 极有气泡，且气体体积比为2 ：1 5、a 极有气泡, b 极有气泡;阴极加酚酞变红,拓展练习,电极： 阳极镀层金属 阴极待镀金属制品,二、电解池的应用-电镀及氯碱工业,电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。,电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持不变。,1、

45、电镀,氯碱工业原理,4、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验,数天后,数天后,图一,图二,（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是： （2）图一说明原溶液呈 性，铁钉发生 腐蚀， 电极反应为： （3）图二说明原溶液呈 性，铁钉发生 腐蚀， 电极反应为：,发生了原电池 反应,中性或弱碱,吸氧,负极：Fe -2e = Fe2+ ； 正极：2H2O +O2 +2e=4OH-,负极：Fe -2e = Fe2+ ；正极：2H+ +2e = H2,较强酸性,析氢,练 习,三、电解池及原电池的应用-金属的防护,1）金属腐蚀快慢的判断,电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐蚀措施的腐蚀 同一种金属的腐蚀： 强电解质弱电解质非电解质,2）金属的防护方法,改变金属内部结构,覆盖保护层,电化学保护法,外加电源的阴极保护法,牺牲负极的正极保护法,5.下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢 顺序 .,Fe,Fe,C,Fe,Zn,A(海水),B(海水),C(海水),D(海水),F(天然水),E(海水),拓展练习,6、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总 反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O （1）试写出放电时的正、